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  • 2021-07-02 发布

贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考 高二年级化学试题 ‎ 考试时间:120分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 S:32 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 下列物质中,物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是( )‎ ‎ A.氯化氢 B.蔗糖 C.干冰 D..硫酸钡 ‎2. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的( )‎ ‎ A.用25mL量筒量取18.63 mL盐酸 ‎ B.用托盘天平称取‎12.15克食盐 ‎ C.标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液32.30mL ‎ D.用广泛pH试纸(1~14)测得某溶液pH为5.5‎ ‎3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(  )‎ ‎①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色             ‎ A.②④⑥⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑥⑦⑧‎ ‎4. ‎25℃‎时,把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成‎4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )。‎ A.1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L ‎ ‎5. 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )‎ ‎①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ‎③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A.5种  B.6种 C.7种 D.8种 ‎6.下列关于电解质溶液的正确判断是(  )‎ A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知BOH溶液中存在BOH===B++OH-‎ D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-‎ ‎7. 下列实验误差分析错误的是(  )‎ ‎ A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 ‎ ‎ B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 ‎ ‎ C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 ‎ ‎ D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是(  )‎ A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-‎ D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)‎ ‎9. 下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )‎ A.FeC13 B.Ca(HCO3)‎2 C.Na[Al (OH)4] D.Na2SO3‎ ‎10. 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )‎ ‎ A.1:10 B.1:‎1 ‎ C.1:2 D.1:20‎ ‎11.下列溶液一定呈中性的是( )‎ A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B.pH=7的溶液 ‎ C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎12. 0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )‎ A.加入少量盐酸 B.加入适量的水 C.加入适量的KOH D.加热 ‎13. 关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(  )‎ A.c(NH):③>①‎ B.水电离出的c(H+):②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎14. 某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH= -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 ‎ A.M点所示溶液导电能力强于Q点 ‎ ‎ B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)‎ ‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 ‎ D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎15.‎25℃‎时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:‎ ‎①c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(  )‎ A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b ‎16.‎25℃‎时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是(  )‎ A.B点的横坐标a=12.5‎ B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ 二、填空题(本题共52分)‎ ‎17. (4分)水的电离平衡曲线如右图所示:‎ ‎(1)A点表示‎25℃‎时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到‎100℃‎时,水的电离平衡状态变到B点,则‎100℃‎时水的离子积为_____________。‎ ‎(2) ‎100℃‎时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。‎ ‎18.(7分)回答下列问题:‎ ‎(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为________。‎ ‎(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________________。‎ ‎(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向________移动。‎ ‎19.(17分)回答下列问题:‎ ‎(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。‎ ‎(2 ) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)‎ ‎(3) 常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)‎ ‎(4) 常温下若将0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1‎ ‎ HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。‎ ‎(5) 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH________。(填“>‎7”‎、“<‎7”‎或“无法确定”)‎ ‎20. (8分)(1)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为________。‎ ‎(2)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为________。‎ ‎(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为________。‎ ‎(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为________。‎ ‎21.(7分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:‎ A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。‎ ‎(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”)。‎ ‎22.(9分)乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体(H‎2C2O4·xH2O)和草酸(H‎2C2O4)分别进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ 甲组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H‎2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:‎ ‎2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎① 称取‎1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4‎ ‎③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,终点时消耗10.00 mL;‎ ‎⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。‎ ‎⑶ 通过上述数据,求得x= 。‎ 讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。‎ ‎②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。‎ 贵州省思南中学2018-2019学年度第二次月考 高二年级化学试题答案 一.选择题(每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 ‎ C C D D B D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A C B C B C 二.填空 ‎17.(每空2分,共4分)‎ ‎(1)10-12 (2)pHa+pHb=13‎ ‎18.(共7分)‎ ‎(1)3 ‎ ‎(2)H2O+NH NH3·H2O+H+‎ ‎(3)2NH3 NH+NH 逆反应方向(1分)‎ ‎19. (共17分)‎ ‎(1)碱性 > (2)酸 <‎ ‎(3) > (3分) (4) <(3分) (5) <7(3分)‎ ‎ ‎ ‎20.(每空2分,共8分) ‎ ‎(1)mn ‎ ‎(3)mn ‎21.(共7分)‎ ‎(1)NH4Cl, A (2) HCl和NH4Cl (3)<(1分)‎ ‎22.(共9分)‎ ‎(1) 甲(1分), (2)溶液由无色变为紫红色且半分钟不褪色 (3) 2, 偏大, 偏小

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