试卷2012大学化学new 17页

  • 887.00 KB
  • 2022-08-16 发布

试卷2012大学化学new

  • 17页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
\n\nA.HAB.HBC.HCD.HD12.反应NO2(g)+NO(g)=N2O3(g)的△H°=40.5KJ.mol-1,反应达到平衡时,下列因素中可使平衡逆向移动的是()A.T一定,V一定,压入氩气B.T一定,V变小C.V一定,P一定,T降低D.P一定,T一定,压入氖气13.在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH中,又能溶于氨水中()A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2C.Fe(OH)3D.Al(OH)314.下列氧化剂的氧化能力随溶液酸度增大而增强的是()A.FeCl3B.Br2C.MnO4-D.SnCl215.热力学标准状态规定温度为()A.0KB.273.15C.298.15D.无规定16.下列关于量子数的说法中,正确的一条是()A.电子自旋量子数是1/2,在某个轨道中有两个电子,所以自旋量子数是1或0.B.磁量子数m=0的轨道都是球形轨道.C.当角量子数是5时,可能有的简并轨道数是10.D.确定一个原子轨道的量子数是三个n、l、m.17.CaSO4在下列溶剂中,其溶解度最大的是()A.0.1mol.L-1Na2SO4溶液B.纯水C.2mol.L-1NaNO3溶液D.0.1mol.L-1CaCl2溶液18.下列分子的中心原子采用sp杂化轨道成键的是()A.BF3B.HgCl2C.CF3D.H2O19.CO与金属形成配合物要比N2容易得多,这是因为()A.孤电子对多B.有一个π配键C.有三电子键D.分子轨道的电子排布不同20.不同原子的3d和4s轨道的电子能量为()A.3d>4sB.3d<4sC.3d=4sD.不确定21.下列分子表示赤血盐的是()A.K3[Fe(CN)6]B.K4[Fe(CN)6]C.[KFe(CN)6Fe]D.Fe(SCN)n3-n22.下列理论或概念:a原子轨道能级图b测不准原理c电负性d杂化轨道理论,与美国化学家Pauling无关的是()A.aB.bC.cD.d23.50g水中溶解0.5g非电解质,101.3KPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=\n\n\n\n12345678910√×√×××√√√×1112131415××√××2012大学化学答案一、判断题二、单项选择题12345678910CCCCACBBDC11121314151617181920ACBCDDCBBD2122232425ABABD三、填空题1.S能级交错2.37[Ar]3d24s23.[Fe(CN)5(CO)]3-正八面体6(t2g)6(eg)0d2sp3抗4.3X+Y=2Zv=k[X]3[Y]5.3MPa7.2dm36.3×10-87.(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2128.H2SeH2O9.核衰变核裂变核聚变10.159变大11.配位异构水合异构12.O2+H2O+4e-→4OH-\nH2+2OH-→2e-+2H2OO2+2H2=2H2O(-)Pt︱H2(P°)︱OH-(c)︱O2(P°)︱Pt(+)13.NaAcNaOH四、简答题1.Na的卤化物是离子晶体,从NaF→NaI,离子键键能降低,相应的熔点也降低。Si的卤化物是分子晶体,从SiF4→SiI4,分子间作用力增强,相应的熔点也升高。2.进食后产生的有机酸与OH-反应,促进平衡向右移动,即脱矿,这时牙齿就会受到腐蚀。含氟牙膏防止龋齿的原理:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-在牙齿表面形成坚硬的保护层,使硬度增大,抗酸腐蚀性增大。3.价层电子对数=3.5成键电子对数=2孤电子对数=2所以,中心氧原子采取sp3杂化,又由于孤电子对对成键电子对占据的杂化轨道有较大的排斥作用,因此其键角为100°.4.(1)5O3+2CN-+H2O=2HCO3-+N2+5O2(2)Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O(3)Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+五、计算题1.选CN-较好C(CN-)=0.200034mol.L-12.(1)330(2)PH=7.66(3)3.△G<0,所以会继续被氧化。4.(1)有沉淀生成(2)加入0.091g\n郑州大学2011年攻读硕士学位研究生入学试题(A卷)学科、专业:化学学科各专业研究方向:相关各方向考试科目:大学化学660一、判断题(15分,每题1分)1.()价电子为ns2的元素都是碱土金属。2.()N2分子中有三键,氮气很不活泼,因此所有含有三键的分子都不活泼。3.()杂化轨道与原子轨道一样既可以形成σ键,也可以形成π键。4.()相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。5.()任何两个原子的s原子轨道,都可组成两个分子轨道σs和σs*。6.()He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。7.()加入催化剂可是v正、v逆以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。8.()减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。9.()在一定温度下,溶液的pH=6,则该溶液一定呈酸性。10.()催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应。11.()按照晶体场理论,在不同空间构型的配合物中,分裂能△值不同。12.()标准平衡常数K°的数据,随化学反应式的写法不同而变。13.()反应的级数取决于反应方程式中的反应物的化学计量数。14.()波恩-哈伯循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。15.()由于结构的因素,所有的多元酸都存在Ka1>>Ka2>>Ka3。。。。。。二、选择题(30分,每题2分)1.在国际单位制中,1mol的定义是()A.0.016Kg16O所含的原子数B.16g16O所含的氧原子数C.0.012Kg12C所含的原子数D.12g12C所含的碳原子数2.下列哪种物质(假设均处于液态)只需克服色散力就能使之沸腾?()A.HClB.CuC.CH2Cl2D.CS23.水的沸点是100℃,H2S的沸点是-42℃,这可用下列哪一种理论来解释?()A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键4.气体定律的范德华方程是()A.nRT=(p+a/v2)(v-b)B.nRT=(p-a/v2)(v-b)C.nRT=(p+a/v2)(v+b)D.nRT=(p+n2a/v2)(v-nb)5.通过放射性衰变,92294U可以变成82206Pb,该过程损失了()A.7个α粒子和4个β粒子B.6个α粒子,1个中子和3个质子。C.6个α粒子,3个β粒子和2个氘核D.10个β粒子和5个α粒子6.第一个制备O2+[PtF6]-的科学家是()A.奥钦OrchinB.巴列特BartlettC.德雷哥DragoD.爱默留Emelius7.下列原子轨道的那种重叠将发生最大程度的重叠,因而产生最强的共价键()A.1s-2sB.2p-2p(σ)C.2p-2p(π)D.2s-2p8.嘉定某金属一价离子半径为169皮米,一价阴离子半径为181皮米,则他们可能的晶格类型是()A.面心立方B.简单立方C.体心立方D.六方晶系\n9.勒夏特列原理适用于以下哪种情况?()A.只适用于气体间的反应B.适用于所有的化学反应C.平衡状态下的所有体系D.所有的物理平衡10.在用金属铜作电极、电解稀CuSO4溶液时,阴阳极区溶液颜色的变化是()A.阳极区变深,阴极区变浅B.阳极区变浅,阴极区变深C.阴阳极区都变深D.阴阳极区都变浅11.标准状况下,气体A的密度为0.09g.dm-3,气体B的密度为1.43g.dm-3,气体A对气体B相对扩散速率是()A.1:16B.1:4C.4:1D.16:112.保险丝的成分是下列哪一种合金()A.锑中含锌铋合金B.锡中含铋合金C.锌中含铅锡合金D.铅中含锑锡合金13.下列物质中,在有机溶剂中溶解度最大的是()A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.CaCl214.制冷剂氟利昂对大气层中的臭氧造成破坏,是由于以下元素中的哪一种所引起的()A.FB.ClC.BrD.I15.对某原子中的各电子来说,其主量子数n≤3,则原子处于基态时()A.只有s电子B.只有s电子和p电子C.只有p电子D.有s、p和d电子三、填空题(50分,每空2分)1.20g非电解质溶于100g水中,所得溶液的冰点为-5.58℃,该溶质的分子量是(1)_______。(水的Kf=1.86)2.杂化轨道理论首先是由(2)________提出的,该理论能较好地解释一些多原子分子或离子的(3)________。3.饱和CO2水溶液CO2的浓度为0.040mol.L-1,K°a1,H2CO3=4.4×10-7,K°a2,H2CO3=4.7×10-11,设溶解的CO2全部生成H2CO3,则c(H+)=(4)________mol.L-1,c(CO32-)=(5)________mol.L-1.4.配制Bi(NO3)3溶液时需加入(6)________,其目的是(7)_________________5.乙硼烷分子中存在着(8)______键,分子结构为(9)____________________。6.离子键的强度一般用(10)__________来描述,而共价键的强度一般用(11)________来描述。7.将反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O设计成原电池,写出电池符号(12)_____________________________.正极反应(13)__________________________;负极反应(14)_________________________________.8.根据分子轨道理论,NO的分子轨道式为(15)______________________________,其磁性表现为(16)___________________9.在过渡金属离子的八面体配合物中,当d轨道分裂能(△0)>电子成对能(P)时,可形成(17)_____自旋配合物,配体属于(18)_____场配体.当△0<P时,则可形成(19)______自旋配合物,配体属于(20)________场配体。10.某反应的活化能Ea越大,速率系数k越(21)_____,温度升高,k\n变(22)_______,反应物浓度增大,k(23)_______,反应物浓度减小,k(24)_______.11.反应2NO+O2=2NO2,在227℃时,Kc/Kp=(25)_________.四、简答题(20分,每题5分)1.某元素原子X的最外层电子有一个电子。其X3+离子中的最高能级的3个电子的主量子数为n=3,角量子数l=2,写出该元素符号,并确定其属于第几周期、第几族的元素,常见化合价是多少?2.解释NO2的键角为134.3°,键长119.7pm,NO2-键角118°,键长115pm。3.写出高锰酸钾在不同介质中,氧化氧化亚硫酸钠的反应方程式。4.2010年度的诺贝尔物理学奖得主揭晓,两位来自俄罗斯的研究学者以“关于二维石墨烯材料的开创性实验”赢得桂冠。试讨论石墨烯中的化学键。五、计算题(35分,每题7分)1.氯乙酸是一元酸,Ka=1.40×10-3.试计算0.10mol.L-1这种酸溶液的凝固点?假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。(Kf=1.86)2.实验室“火山”是重铬酸铵受热分解产生的,写出分解方程式,计算该反应在298K定压(只做体积功)下的△rHm°和△rHm°。已知:Cr2O3K2Cr2O7H2O(g)Cr2O3△rHm°(KJ.mol-1)-1806.7-241.82-1139.73.写出下列原电池的电池反应,并计算各电池的标准电动势及平衡常数。(a)(-)Fe∣Fe2+∣∣Fe3+,Fe2+∣Pt(+);(b)(-)Fe∣Fe3+∣∣Fe3+,Fe2+∣Pt(+);已知:E°Fe3+/Fe2+=0.771V,E°Fe2+/Fe=-0.447V4.向0.10mol.L-1的草酸溶液中滴加NaOH溶液至PH=6.00,求溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-的浓度。已知草酸的K1=5.4×10-2,K,2=5.4×10-55.溶液中FeCl2和CuCl2两者的浓度均为0.1mol.L-1,向其中通入H2S气体至饱和。计算溶液中各金属离子的浓度。已知FeS的K°sp=6.3×10-18;CuS的K°sp=6.3×10-36,H2S的Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.3×10-132011大学化学答案一、判断题12345678910×××××√√××√1112131415√××√×二、单项选择题12345678910CDDDABBBCA\n1112131415CBCBB三、填空题1.(1)66.7g.mol-12.(2)Pauling(3)空间结构3.(4)1.327×10-4(5)4.7×10-114.(6)稀硝酸(7)抑制Bi3+的水解5.(8)氢桥(9)6.(10)晶格能(11)键级7.(12)(-)Pt∣H2(P°)∣H+(aH+)∣∣O2(P°)∣OH-(aOH-)∣Pt(+)(13)2H2O+O2+4e-→4OH-(14)H2→2H++2e-8(15)(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(π2p*)1(16)顺磁性9.(17)低(18)强(19)高(20)弱10.(21)小(22)大(23)不变(24)不变11.(25)41.55四、简答题1.Cr第四周期ⅥB族+32.NO2和NO2-中心N原子均为sp2杂化,但NO2-中有π34键,故其键角更小,键长更长。3.2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2MnO4-+3SO32-+H2O=3SO42-+2MnO2↓+2OH-4.石墨烯是由C原子构成的单层片状结构的新材料。C原子以sp2杂化轨道和邻近的三个C原子形成共价单键,构成六角平面的网状结构,这些网状结构又连成片层结构。层中每个C原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道,其中有一个未成对的p电子,他们形成一个大π键。(注:石墨烯不是C60)五、计算题1.Tf=-0.21℃2.△rHm°=-300.28KJ.mol-1△rUm°=△rHm°-△nRT=-300.28-5×8.314×10-3×298=-312.67KJ.mol-1\n3.(a)K°=1.653×1041(b)K°=1.653×10414.Ka1=[HC2O4-][H+]/[H2C2O4]Ka2=[C2O42-][H+]/[HC2O4-][C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]=0.1联立以上三式,解得:[C2O42-]=0.0982mol.L-1[HC2O4-]=1.861×10-3mol.L-1[H2C2O4]=3.36×10-8mol.L-15.[Fe2+]=4.8×10-3mol.L-1[Cu2+]=4.8×10-23mol.L-1\n\n\n\n

相关文档