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  • 2022-08-16 发布

大学化学课程总结与复习

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大学化学课程总结与复习封闭系统热力学第一定律ΔU=q+W变化过程能量转换状态函数途径函数体积功:W=-pΔV反应:W=-Σν(g)·RT定压热:qp=ΔH盖斯定律ΔHθm=ΣνBΔfHθm,BΔHθm=-ΣνBΔcHθm,B定容热:qV=ΔUΔHθm=ΔUθm+Σν(g)·RTqp,m=qV,m+Σν(g)·RT\n热力学第二定律:ΔS=qr/T;ΔG=ΔH-TΔS熵判据:隔离体系>0;自发ΔS=0;平衡(可逆)<0;不可能G判据:定温定压,不做非体积功<0;自发ΔG=0;平衡(可逆)>0;非自发⑴ΔGθm(T)=ΣνBΔfGθm,B=-RTlnKθΔHθm,298K-TΔSθm,298K⑵ΔGm(T)=ΔGθm(T)+RTlnQ=RTln(Q/Kθ)等温方程⑵:浓度及分压的影响;总压力及局外气体的影响;等压方程⑴:温度的影响平衡及平衡移动原理\n平衡及平衡移动原理应用(一)溶液及离子平衡非电解质(稀)溶液的通性蒸气压下降:Δp=p*AxB沸点升高:ΔTbp=kbpmB凝固点下降:ΔTfp=kfpmB渗透压:π=cBRT弱电解质溶液解离平衡:ΔGθm(T)=-RTlnKθ一元弱酸a(碱b):同离子效应及缓冲溶液:难溶盐溶度积:AnBm=nAm++mBn-\n平衡及平衡移动原理应用(二)氧化还原及电化学可逆电池电动势与热力学函数变:ΔGm=ΔGθm(T)+RTlnQ;ΔGm=-nFE判断氧化还原反应的方向E>0(φ+>φ-)正向自发;E<0(φ+<φ-)逆向自发;判断氧化剂还原剂的相对强弱φ,得电子能力,为较强的氧化剂;φ,失电子能力,为较强的还原剂;判断氧化还原反应的限度E=0(φ+=φ-)反应于平衡态;nFEθ=RTlnKθ\n习题讨论1、计算下列反应的ΔHθm(298.2K)、ΔUθm(298.2K)和298.2K时的体积功w。CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(l)+4HCl(g)解:且在不作非体积功的标态298.2K下,ΔHθm(298.2K)与反应的定压热qp数值相等;\n2、对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);ΔHθm(298.2K)=-92.2kJ·mol-1;判断升温、加压及定压下加入局外气体对平衡的影响。解:\n3、“习题2-45”。已知Ag2O(s)的ΔfGθm(298.2K)=-11.2kJ·mol-1;则分解成Ag(s)和O2(g)的反应:A.在标态时为非自发反应;B.在标态时为自发反应;C.在室温标态时为自发反应;D.在室温标态时为非自发反应;分析:Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g);\n4、“教材P157,1-(3)”。有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。分析:上述说法(×)显然,对于同浓度等体积的外来酸及碱,使pH及pOH的改变值是相同的。\n5、“教材P157,2-(3)”。往1dm3,0.10mol/dm3的HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是。(a)HAc的Ka值增大;(b)HAc的Ka值减小;(c)HAc的pH值增大;(d)HAc的pH值减小;分析:(c)Ka只是T的函数,则c(Ac-)增加不会影响Ka值,但可使Q值增加。导致Q>Ka,平衡左移,c(H+)减小,pH值增大。\n6、“教材P135,沉淀的转化”。在体积为V的水中加入0.1molNa2CO3,使其中的CaSO4转化为CaCO3。求平衡时n(SO42-)。已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9。转化反应为:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡n/mol0.1-xx即平衡时n(SO42-)为0.1mol,也相当于有0.1mol的CaSO4转化为CaCO3。\n7、“教材P212,2-(2)”。一浓差原电池由两个氢电极组成,其一是标准氢电极,为得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液[p(H2)=101kPa]应为。(a)0.1mol/dm3的HCl;(b)浓度均为0.1mol/dm3的HAc-NaAc;(c)0.1mol/dm3的HAc;(d)0.1mol/dm3的H3PO4;浓差电池:Pt|H2(pθ)|H+(c1)H+(c2)|H2(pθ)|Pt电池反应:H+(c2)=H+(c1)而为使过程发生后,有c1不大的增加,选择缓冲溶液较好。(b)

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