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  • 2022-08-16 发布

大化-新大学化学参考答案

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大学化学习题参考答案第一章:化学反应基本规律一、判断题1(×)2(√)3(×)4(×)5(×)6(×)7(×)8(√)9(√)二、选择题10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)三、填空题23等容;等压24降低;增加25⊿rGm(封闭系统)26自发的;非自发的27状态函数;初态;终态;途径2860.75kPa;4.15×10-3mol292.25×10-4;不变;左;不变;不(V不变时);增加;右30(1)k[A][B]2(2)k[A][B]-1(3)k[A]31基元反应;非基元反应32大于;小于;等于(近似);小于;小于;大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1(×)2(√)3(×)4(×)5(×)6(×)7(×)8(×)9(×)10(×)11(√)12(×)13(√)二、选择题14(C)15(A)16(C)17(B)18(C)19(A)20(c)21(D)22(B)23(B)24(A)25(D)三、填空题26蒸气压降低;沸点升高;凝固点降低;具有渗透压;量271*10-141*10-2028ksΘ(Ag2CrO4)=[b(CrO42-)/bΘ][b(Ag+)/bΘ]2ksΘ=4S3(bΘ)-329填表:硫酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)Pt4+Cl-,NO2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+enN6+2乙二胺四乙酸合铁(II)Fe2+EDTA2个N4个O6-2NH4[Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS-,NH3N;N6-1[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2Co3+NO2-NH3H2OO;N;O6+2[Co(C2O4)3]3-Co3+C2O42-O;O6-330底浓度往高浓度31.形成难解离的配离子32HPO42-;HO-;SO42-;[Fe(OH)(H2O)5]2+\n33=(1.0×10-14)/(1.76×10-5)=5.68×10-1034NH4+、H3PO4、H2S为酸;PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-为碱;[Fe(OH)(H2O)5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质第三章氧化还原反应电化学一、判断题1(×)2(√)3(×)4(×)5(×)6(×)7(×)二、选择题8(A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)三、填空题19CrO72-;Sn2+20自发;电子的转移或偏移21正极的电极电势大于负极的电极电势22负极23(-)PtFe3+(b1),Fe2+(b2)Cl-(b3)Cl2(p)Pt(+)240.797V25降低;升高260.0034V;-2×96485×0.0034=656.098jmol-1;lnkΘ=(2×96485×0.0034)/(8.314×298.15)=0.2647kΘ=1.303027Cu-2e=Cu2+;Cu2++2e=Cu;4OH--4e=O2+2H2O;Cu2++2e=Cu;Cu-2e=Cu2+;Cu2++2e=Cu;28填表:负极正极阳极阴极阳离子正极;阴离子负极阳离子阴极;阴离子阳极负极:氧化反应;正极:还原反应阳极:氧化反应;阴极:还原反应化学能电能电能化学能自发非自发29填表:负:Zn2++2e=Zn正:Fe2++2e=FeZn+Fe2+=Zn2++Fe负:Ni2++2e=Ni正:Fe3++e=Fe2+Ni+2Fe3+=Ni2++2Fe2+负:Pb2++2e=Pb正:2H++2e=H2Pb+2H+=Pb2++H2负:AgCl+e=Ag+Cl-正:I2+2e=2I-I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl(注:第四空可能不严密,该电池的负极为Ag涂布AgCl插入Cl-(如NaCl)中;正极为Pt涂布I2插入I-(如NaI),根据电极反应,电池反应可以写成I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl,但I-可以借助盐桥进入负极区(Na+也可进入正极区),因此AgCl将发生沉淀的转化形成AgI,因此最终电池反应应为2Ag+I2=2AgI。30填表:Cu2+CuCl2H2O2H2

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