【化学】河北省保定市易县中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 7页

河北省保定市易县中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108 ‎ 卷I (选择题 共60分)‎ 一．选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质属于碱性氧化物的是 (　　)‎ A．O3 B．ClO‎2 C．CaO D．NaOH ‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 (　　)‎ A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO32- B．NaOH = Na+ + OH- ‎ C．H2SO4 = 2H+ + SO42- D．AgNO3 = Ag+ + NO3-‎ ‎3．下列化学用语正确的是 (　　)‎ A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 B．中子数为 8 的氧原子： 18 O C．S2-的结构示意图： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O ‎ ‎4．下列反应中属于非氧化还原反应的是 (　　)‎ A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl2==2NaCl C．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑ 　D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ‎5．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体 ‎ B．溴化银是一种重要的感光材料 ‎ C．工业上可用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 ‎ D．碘化银可用于人工降雨 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．‎78 g Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA B．通常条件下，‎28 g CO和N2的混合气体中所含分子数为NA C．标准状况下，‎22.4 L H2O中含有的原子数为 3NA D．2 mol/L CaCl2溶液中，含有Cl- 个数为4NA ‎7．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是 (　　)‎ A．用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含 K+ ‎ B．向无色溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 Clˉ‎ C．向某溶液中加入稀 NaOH溶液后，若没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含NH4+‎ D．向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有 SO42-‎ ‎8．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是 (　　) ‎ A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎9．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出a 值等于(　　) ‎ A．5 B．‎4 C．3 D．2‎ ‎10．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 (　　)‎ A．200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．l‎0 g AgCl固体加入300 mL水充分搅拌 D．250 mL l mol/L AlCl3溶液 ‎11．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是 (　　)‎ A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．Na与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑‎ C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎13．下列叙述正确的是 (　　)‎ A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 ‎14．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( 　)‎ A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 ‎15．下列给定条件的溶液里一定能够大量共存的离子组是 (　　)‎ A．无色透明的酸性溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-‎ B．氯气溶解达到饱和的溶液中：Na+、Fe2+、Mg2+、HCO3-‎ C．能与碳酸氢钠反应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ D．无色透明的酸性溶液中: Na+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ ‎16．实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 (　　)‎ A．用托盘天平称取‎3.8 g NaOH固体 B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D．用0.8 mol·L-112 mLNaOH溶液稀释成480 mL即可 ‎17．如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程 (　　)‎ A．溶解了500 mg的Ca2+‎ B．释放了112 mL的气体 C．发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 ‎18．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的美景的说法不正确的是 (　　)‎ A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 ‎ C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣‎9m～10﹣‎7m D．发生了丁达尔效应 ‎19．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 (　　)‎ A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 ‎ C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 ‎20．已知部分被氧化的镁条‎3.2 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 ‎2.24 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 (　　) A．‎2.4 g   B．‎1.28 g C．‎0.48 g    D．‎0.8 g ‎ 卷Ⅱ(非选择题 共40分)‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．(5分)‎ Ⅰ：有下列原子：① ‎12C；② 39K；③ 40Ca；④ ‎13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar 请回答下列问题（填写相应的序号）：‎ ‎（1）互为同位素的是 ‎ ‎（2）中子数相等，但质子数不相等的是 、 ‎ Ⅱ：现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO‎3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3‎ 请回答下列问题（填写相应的字母）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是 ________　 （2）以上物质中属于非电解质的是________　‎ ‎22．（13分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎（1）B中所发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是______________________，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到的现象为______________________，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为______________________________。 ‎ ‎（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理_____（填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）_____________________________________。‎ ‎（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为________（填化学式）溶液。‎ ‎23．(10分) 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种强电解质，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Fe3+ NH4+‎ 阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH-‎ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，C为黄色溶液，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现红褐色沉淀，继续滴加并微热，放出刺激性气味气体；‎ ‎③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；‎ ‎⑤分别将B和D溶液、A和足量E溶液混合并微热，均未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎（2）将含1 mol A的溶液与含l mol ‎ E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。‎ ‎（3）在A溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为__________________________。‎ ‎24．(8分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:‎ ‎____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2被_____(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）配平该离子方程式：‎ ‎____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+ 。‎ ‎（3）若反应中生成‎1.08 g Ag，则转移的电子数为__________。‎ ‎（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________________。‎ ‎25．（4分）为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：‎ ‎（1）X 的化学式是 。‎ ‎（2）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是_____（填写相应的字母）。‎ A． Mg B． CaCl‎2 ‎C． NaOH D． K2SO4‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D D A B D B B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B B D B D B A C ‎21．(5分，每空１分)‎ Ⅰ：（1）①④ （2）②③、④⑤ ‎ Ⅱ：（1）d　h （2）b　f　g ‎22．(13分，除标注外每空1分)‎ ‎（1）MｎO2＋４H＋＋2C1－Ｍｎ２＋＋C12↑＋2H2O（2分）‎ ‎（2）除去C12中的HC1；先变红后褪色；C12＋H2O H＋＋C1－＋HC1O（2分）‎ （3） 否；在D与E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）‎ （4） 蓝色（１分）；C12＋2 NaBr＝2NaC1＋Br2（2分）‎ （5） Na OH（１分）‎ 23． ‎(10分，每空２分) ‎ ‎（1）A：NaHCO3，B：KNO3，C：NH4Fe（SO4）2‎ ‎（2）Na2CO3‎ ‎（3）HCO 3－＋Ca２＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎24．(8分)‎ ‎（1）＋１（１分）；氧化（１分）‎ ‎（2）4,1,2,4,1,4（2分）‎ ‎（3）0.01ＮＡ（2分）‎ ‎（4）H3PO２＋OH－＝H2PO2－＋H2O（2分）‎ ‎25．（4分）‎ ‎（1）KICl2·H2O （2 分）‎ ‎（2）AC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）‎