四川省凉山州2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 PDF版含答案 9页

一尧 选择题渊本大题共 14 题袁每题 3 分袁共 42 分袁每题只有一个选项符合题目要求冤遥 1. 化学与生活尧能源尧材料等密切相关遥 下列描述正确的是渊 冤 A援 用米汤能直接检验食盐中是否含有碘 B援 醋酸除水垢尧纯碱去油污都发生了化学变化 C援 煤的气化尧液化和石油的分馏都为物理变化 D. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 2. 下列有关化学用语表示正确的是渊 冤 A援 H尧D尧T 表示同一种核素 B援 18 8 O2-离子的结构示意图院 C援 HClO 分子的结构式院H-O-Cl D援 四氯化碳分子的电子式为院 3. 有机物 M 结构如图 袁下列关于其说法正确的是渊 冤 A. 该分子式为 C12H14 B. M 中苯环上的一氯取代产物有 2 种 C. 1mol M 最多能消耗 7mol H2 D. 该有机物可发生加成尧取代尧加聚和氧化反应 4. 下列说法中正确的是渊 冤 A. CO2尧NH3尧BF3 中袁所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第玉A 族元素和第喻A 族元素的原子之间都能形成离子键 5. X尧Y尧Z尧W 是原子序数依次增大的短周期主族元素袁这些元素形成的常见二元化合物或单质 存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)袁其中只有乙为单质袁甲能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝袁丁为淡黄色固体袁己是红棕色气体袁则下列说法正确的是渊 冤 A援 丁是含有共价键的离子化合物 B援 简单离子半径大小 院W>Y>Z>X C援 最简单气态氢化物的热稳定性院Y>Z D援 W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 高二化学试题卷 第 1 页渊共 6 页冤 第 I 卷 渊选择题 共 42 分冤 凉山州 2019要2020 学年度下期期末检测 高 二 化 学 试 题 注意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁写在本试卷上无效遥 考试结束 后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量院 H要1 C要12 N要14 O要16 Na要23 S要32 Cl要35.5 Fe要56 6. 下列变化·不·能用勒夏特列原理解释的是渊 冤 A援 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气袁以提高二氧化硫的转化率 B援 H2尧I2渊g冤尧HI 混合气体加压后颜色变深 C援 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 D援 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. H2O2(l)在有 MnO2 条件下和无 MnO2 条件下分解的能量变化如图所示遥 下列说法正确的是渊 冤 A援 a 曲线变为 b 曲线袁反应的活化分子百分数增大 B援 有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线 C援 a 曲线变为 b 曲线袁平衡时 H2O2 的转化率增大 D援 b 曲线的热化学方程式为院 H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) 驻H= - ( E1 - E2 )KJ mol-1 8. 传统接触法制取硫酸能耗大袁污染严重遥 将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环 境污染问题袁同时提供电能遥 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示遥 下列说法不正确的是渊 冤 A援 b 极为正极袁电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B援 H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C援 若 a 极消耗 2.24L(标准状况)SO2袁理论上 c 极有 6.4g 铜析出 D援 该燃料电池的总反应式为 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 9. 下列离子方程式书写正确的是渊 冤 A. 将 Al 条投入 NaOH 溶液中院Al垣OH原 垣 H2O = AlO2 - 垣 H2尹 B. 铜溶于稀硝酸中院Cu 垣 4H垣 垣 2NO3 - = Cu2垣 垣2NO2尹垣 2H2O C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液院HCO3 - 垣 OH原 = CO3 2原 垣 H2O D. 氯化镁溶液中加氨水院Mg2+ + 2NH3窑H2O = Mg(OH)2引+ 2NH4 + 10. 下列说法正确的是渊 冤 A. 苯能与溴发生取代反应袁因此不能用苯萃取溴水中的溴 B. 在酸性条件下袁CH3CO18 OC2H5 的水解产物是 CH3CO18 OH 和 C2H5OH C. 用新制 Cu渊OH冤2 悬浊液可以鉴别乙酸尧乙醇和葡萄糖 D. 分子 所有碳原子一定不能共平面 11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 袁 下列说法正确的是 渊 冤 A. 0.1 mol窑L原1 Na2SO4 溶液中袁Na+数目是 0.2NA B. 1 mol Al3垣完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C. 50 mL 12 mol窑L原1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应袁转移电子数为 0.3NA D. 常温常压下袁39g Na2O2 中所含的离子数目为 1.5NA 高二化学试题卷 第 2 页渊共 6 页冤 4 2- 2 2 2 2 2 4质子交换膜 稀硫酸作电解质溶液 增湿 增湿 溶液 d 高二化学试题卷 第 3 页渊共 6 页冤 12. 已 知 三 个 氧 化 还 原 反 应 院 淤 2FeCl3 垣2KI =2FeCl2 垣2KCl 垣I2袁 于 2FeCl2 垣Cl2 =2FeCl3袁 盂 2KMnO4垣16HCl(浓)= 2KCl垣2MnCl2垣8H2O垣5Cl2尹遥 若某溶液中有 Fe2垣 尧I原 尧Cl原共存袁要将 I原 氧化除去而不氧化 Fe2垣和 Cl原 袁则可加入的试剂是渊 冤 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 13. 下列实验操作能达到目的的是渊 冤 14. 下列说法中袁正确的是渊 冤 A. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体袁则溶液中 c(OH- ) c(NH3窑H2O) 增大 B. 常温下袁0.1 mol/L 的下列溶液院淤NH4Al(SO4)2尧于NH4Cl尧盂CH3COONH4 其中 c(NH4 + )由大 到小的顺序是院淤>于>盂 C. 在 25 益时袁将 pH越11 的 NaOH 溶液与 pH越3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后院 c(Na垣 )跃c(CH3COO- )跃c(OH- )跃c(H垣 ) D. Na2CO3 溶液中院2c(Na+ )越c(CO3 2- )垣c(HCO3 - )垣c(H2CO3) 第 域 卷 渊非选择题 共 58 分冤 二尧非选择题(包括必考题和选考题两部分袁第 15~17 题为必考题袁每个试题考生都必须作 答遥 第 18~19 题为选考题袁考生根据要求作答 冤遥 (一)必考题院共三题袁共 43 分 15. 渊14 分冤某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的 NH3 并探究 NH3 与 CuO发生的反应袁同时检验和收集非固态产物遥 请回答下列问题院 渊1冤完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 A寅 寅 寅E寅G寅 寅 渊2冤连接好装置后应首先 袁然后添加药品进行实验遥 渊3冤装置 A 中发生反应的化学方程式为 遥 渊4冤D 中盛放碱石灰的仪器名称是 袁E 装置的作用是 遥 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 B 制备铝单质 电解氯化铝的熔融态 C 除去乙醇中混有的少量 H2O 加入生石灰袁蒸馏 D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液袁洗气 浓 硫 酸 碱石灰 无水硫酸铜 高二化学试题卷 第 4 页渊共 6 页冤 渊5冤通过进一步检测发现 F 中收集到的气体是一种常见的单质气体袁硬质玻璃管中得到一 种固体单质遥 试描述该小组同学还能观察到的其它现象为院 曰C 中反 应的化学方程式为院 遥 16. 渊15 分冤硫酸铁铵咱Fe2(SO4) 3窑2(NH4) 2SO4窑2H2O]广泛用于城镇生活饮用水尧工业循环水的净 化处理等遥 某化工厂以硫酸亚铁渊含少量硝酸钙冤和硫酸铵为原料袁设计了如下工艺流程制 取硫酸铁铵袁并测定产品纯度遥 请回答下列问题院 渊1冤硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是 遥 渊2冤下列物质中最适合作为氧化剂 B 是 曰反应的离子方程式 遥 a援 NaClO b援 H2O2 c援 KMnO4 d援 K2Cr2O7 渊3冤 上述流程中 袁 氧化之后和加热蒸发之前 袁 需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化 袁 所加 试剂为 渊写名称冤袁能否用酸性的 KMnO4 溶液理由 是院 遥 渊4冤检验硫酸铁铵中 NH4 +的方法是 遥 渊5冤取样品 7.5g 溶于水中袁加入足量 KI 进行处理曰加几滴淀粉溶液袁然后用 0.5mol窑L-1 Na2S2O3 标准溶液进行滴定袁消耗 Na2S2O3 溶液体积为 40.00ml遥已知院2S2O3 2- +I2=2I- +S4O6 2- 淤滴定终点的现象为 遥 于获得的产品纯度为 渊保留三位有效数字冤 17. 渊15 分冤野循环经济冶和野低碳经济冶是目前备受关注的课题袁因而对碳及其化合物的综合利用 成为研究的热点 遥 渊1冤下列事实中袁能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 渊填字母冤遥 A援 SO2 具有漂白性而 CO2 没有 B援 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而 CO2 不能 C援 H2SO4 可与 Na2CO3 反应生成 CO2 D援 Na2CO3 溶液显碱性袁而 Na2SO4 溶液显中性 渊2冤CH4(g)垣CO2(g) 2CO(g)垣2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下院 则该反应的 驻H越 遥 渊3冤工业上可用 H2 和 CO2 制备甲醇袁其反应为院CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 驻H>0袁某温度下袁将 1 mol CO2 和 3 mol H2 充入体积不变的 2 L 密闭容器中袁发生上述反应袁测 得不同时刻反应前后的压强关系如下院 淤只改变下列条件袁既能加快该反应的反应速率袁又能增大 CO2 的平衡转化率的 是 渊 填字母 冤遥 A援 增大压強 B援 充入一定量的 H2 C援 及时移走 CH3OH D援加入适当催化剂 于 该温度下 CO2 的平衡转化率为 遥 盂向 2L 绝热容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应袁该反应的平衡常数 渊填野增大冶野减小冶或野不变冤袁理由为 遥 渊4冤下图为电解精炼银的示意图袁 渊填野a冶或野b冶冤极为含有杂质的粗银袁若 b 极 有少量 红棕色气体产生袁则生成该气体的电极反应式为 遥 渊二冤选考题院共 15 分袁请考生从给出的两道化学题中任选一题作答袁如果多做袁则按所做 的第一小题计分遥 18. 渊15 分冤已知 X尧Y尧Z尧Q尧R尧E 六种前四周期元素中袁原子序数依次增大袁其结构或性质信息 如下表遥 请根据信息回答有关问题院 渊1冤写出元素 Y 的原子核外价电子排布图院 遥 X 的一种氢化物相对分子质量为 26 其中 X 的杂化方式为 遥 渊2冤X尧Y尧Z 三种元素的第一电离能由高到低的排列为渊写元素符号冤 遥 渊3冤X尧Z 元素分别与氢元素形成的最简单化合物中袁沸点较高的为渊写化学式冤 袁原因 是 遥 渊4冤XZ 与 Y2 属于等电子体袁写出化合物 XZ 的电子式院 遥 高二化学试题卷 第 5 页渊共 6 页冤 元素 结构或性质信息 X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数 Y 原子核外的 L 层有 3 个未成对电子 Z 地壳中含量最多的元素 Q 单质常温常压下是气体 袁 原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子 R 核电荷数是 Y 与 Q 的核电荷数之和 E N 能层上只有一个电子 袁K尧L尧M 层均排满电子 渊5冤R 的一种配合物的化学式为 RCl3窑6H2O遥 已知 0.01 mol RCl3窑6H2O 在水溶液中用过量硝 酸银溶液处理袁产生 0.02 mol AgCl 沉淀遥 此配合物最可能是 遥 A援 [R(H2O)6]Cl3 B援 [R(H2O)5Cl]Cl2窑H2O C援 [R(H2O)4Cl2]Cl窑2H2O D援 [R(H2O)3Cl3]窑3H2O 渊6冤向含少量 ESO4 的水溶液中逐滴滴入氨水袁生成蓝色沉淀袁继续滴加氨水至过量袁沉淀溶 解袁得到天蓝色溶液袁写出沉淀溶解反应的离子方程式为院 遥 渊7冤元素 E 的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示袁其晶胞特征如下图乙所示袁原子之 间相互位置关系的平面图如下图丙所示遥 若已知该元素的原子半径为 d cm袁相对原子质量为 M袁NA 代表阿伏加德罗常数的值袁则 该晶体的密度为 g窑cm-3 渊 用字母表示 冤遥 19. 渊15 分冤化合物 M 属于功能高分子材料遥实验室由化合物 A 和 B 制备 M渊 冤 的一种合成路线如下院 已知院 (R1尧R2 表示氢原子或烃基)遥 渊1冤A 的结构简式为 曰B 中官能团的名称为 曰C 的化学名称为 遥 渊2冤 由 B 生成 F 和由 D 生成 E 的反应类型分别为 尧 曰 由 G 生成 H 的反应条件 为 遥 渊3冤)由 E 和 I 生成 M 的化学方程式为 遥 渊4冤同时满足下列条件的 E 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构袁不包括本身)遥 淤硝基与苯环直接相连遥 于与钠反应放出 H2遥 渊5冤参照上述合成路线和信息袁设计以丙酮为原料无机试剂任选袁制备 的 合成路线院 遥 高二化学试题卷 第 6 页渊共 6 页冤 甲 乙 丙 3 2 2 3 3 - + 一尧 选择题渊每题只有一个选项符合题意袁每题 3 分袁共 42 分冤 第 域 卷 渊非选择题 共 58 分冤 二尧非选择题渊共 58 分冤院渊一冤必考题渊共 3 题袁共 43 分冤 15. 渊14 分冤 渊1冤 渊2冤 渊3冤 渊4冤 渊5冤 16. 渊14 分冤 渊1冤 渊2冤 得 分 评卷人 得 分 评卷人 得 分 评卷人 题 号 得 分 总 分 总 分 人第玉卷 第域卷 第 玉 卷 渊选择题 共 42 分冤 高二化学答题卷 第 1 页渊共 2 页冤 凉山州 2019要2020 学年度下期期末检测 高二化学答题卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 渊3冤 渊4冤 渊5冤淤 于 17. 渊15 分冤 渊1冤 渊2冤 渊3冤淤 于 盂 渊4冤 渊二冤选考题渊15 分冤 考生从给的第 18尧19 两题中任选一题作答袁 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号 涂黑遥注意所答题目的题号必须与所涂题目的题号相同袁并且在解答过程中写清每问的小题号遥我所选择的题号是院 18. 19. 得 分 评卷人 高二化学答题卷 第 2 页渊共 2 页冤 得 分 评卷人 凉山州 2019—2020 学年度下期期末检测 高二化学参考答案 选择题（每题 3 分，共 42 分） 1、B 2、C 3、D 4、B 5、A 6、B 7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、C 13、C 14、B 15.（14 分，每空 2 分） (1) .D→C B→F (2). 检査装置的气密性 (3). 2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+ H2O+ 2NH3↑ (4). 球形干燥管 检验 NH3 与 CuO 反应的产物中是否有水生成 (5). C 中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；E 中白色 固体逐渐变蓝 2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2 16.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）增大溶液中 SO 2－ 4 浓度，将 Ca2+转化为沉淀（同时抑制 Fe2+水解或抑制 Fe2+、Fe3+水解）（2 分，只答出 抑制水解给 1 分，不答不扣分） （2）b（1 分） H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O （3）铁氰化钾溶液（1 分） 不能，因为 H2O2 和 Fe2+均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 （4）在试管中加入少量样品和 NaOH 固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 （5）①当滴入最后一滴标准液 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复 ②93.3% 17.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）C、D （2） ＋120 kJ·mol－1 （3） ①A、B ②40% ③ 减小（1 分） 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒 温容器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 （4）a 2H＋+NO3 －+e－=NO2↑+H2O 18.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1） （1 分） sp（1 分） （2）N>O>C （3）H2O（1 分） 水分子间可以形成氢键，使沸点升高 （4） （5）B （6）Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-；（或 NH3 写为 NH3·H2O） （7） 3 A4 2 M d N× × 19.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1） 醛基（1 分） 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) （2）加成反应（1 分） 取代反 应(或水解反应)（1 分） 浓硫酸、加热 （3） （4） 12 （5）