化学卷·2019届山西省大同市第一中学高二3月月考（2018 9页

山西省大同市第一中学2017-2018学年高二3月月考 化学 一、 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，计60分)‎ l、锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 A. 中，质子数和电子数均为98 B.和互为同位素 C.锎位于元素周期表第6周期 D.的中子数与质子数之差为56‎ ‎2、下列叙述正确的是 A.元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素 B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素 C.K+和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K+比Ar强 D.金属高子的电子层数一定比金属原子的电子层数少 ‎3、下列说法正确的是 A.原子最外层电了数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2 周期 D.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 ‎4、从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是 A.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质定是纯净物 D.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 ‎5、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是 A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 ‎6、下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ‎7、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 A.羰基硫分子的电子式为：‎ B.羰基硫分子的中心原子为氧 C.羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫是非极性分子 ‎8、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2 ‎ A.⑤④①②③  B.⑤①④②③ ‎ C.④①②⑤③  D.③②④①⑤‎ ‎9、已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为 A.2 种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎10、室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是 A.pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)‎ B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(SO42-)+ c(H+)== c(NH3·H2O) + c(OH-)‎ D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L-1‎ ‎11、向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。‎ 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.B 在t0~t1阶段的转化率为60%‎ C.t4~t5阶段改变的条件为减小压强 D.此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84‎ ‎12、下列叙述正确的是 A.常温下，10mL0.02mol/LHCl 溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12‎ B.常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl 固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C.在0.1mol/LCH3COONa 溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)‎ D.常温下pH=4 的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)‎ ‎13、25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。‎ A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B.溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)‎ C.由W点可以求出25℃时CH3COOH 的电离常数 D.pH=4 的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L ‎14、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+‎ C.充电时阳极周围C(OH－)减小 D.充电时储氢合金作负极VO2++2H++e—=VO2+ +H2O ‎15、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是 A.充电时阴极的电极反应是V3++e-== V2+‎ B.放电时，VO2+ 作氧化剂，在正极被还原，V2+作还原剂，在负极被氧化 C.若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+物质的量增加了Imol D.若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐 二、非选择题 ‎16、某原科经测定主要含有A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下:‎ 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题: (用A、B、C、D、E 所对应的元素符号作答)‎ ‎(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。‎ ‎(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。‎ ‎(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。‎ ‎(4) 由A、B、C、D四种元素形成的一种盐累化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。‎ ‎17、氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。‎ ‎(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。‎ ‎(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。‎ ‎(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：‎ LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。‎ a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂 ‎(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：‎ 某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。‎ A是电源的__________极(填“正”或 “负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。 ‎ ‎18、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。‎ 电解质 电离方程式 电离常数K或Ksp CH3COOH CH3COOCH3COO-+H+ ‎ ‎1.76×10-5‎ H2CO3‎ H2CO3 H＋＋HCO3－‎ HCO3－H＋＋CO32－‎ K1＝4.31×10－7‎ K2＝5.61×10－11‎ C6H5OH C6H5OHC6H5O－＋H＋‎ ‎1.1×10－10‎ H3PO4‎ H3PO4 H＋＋H2PO4－‎ K1＝7.52×10－3‎ H2PO4－H＋＋HPO42－‎ HPO42－ H＋＋PO43－‎ K2＝6.23×10－8‎ K3＝2.20×10－13‎ NH3·H2O NH3·H2ONH4＋＋OH－‎ ‎1.76×10－5‎ BaSO4‎ BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)‎ ‎1.07×10－10‎ BaCO3‎ BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)‎ ‎2.58×10-9‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。‎ ‎(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。‎ A.若混合液pH>7，则V≥10‎ B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)‎ C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)= c(C6H5O－)+ c(C6H5OH) ‎ ‎(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2NO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。‎ ‎(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:‎ T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；‎ ‎②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。‎ A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)‎ D.升温可使溶液由b点变为d点 II.现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq) ‎ BaCO3(s)+ SO42- (aq)]‎ 一、选择 ‎1-5：CCCAB 6-10：CCBAC 11-15：BADCB 二、‎ ‎16、8分 ‎(1)N>O>C ‎(2)1s22s22p63s23p63d9‎ ‎(3)7 NA ‎(4) c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH－)> c(H+)> c(CO32-)‎ ‎17、14分 ‎(1)+84.6 (2) 33:6 (3) b c ⑷①27b4/(a-b)② 负O2 C6H6+6H++6e-=C6H12‎ ‎18、18分 ‎(1)①④③②‎ ‎(2) C6H5OH +PO43-=C6H5O－+ HPO42－‎ ‎(3)=‎ ‎(4)D ‎(5)‎ ‎(6)I.①T1