高一化学同步测试（B）第四节 硫酸、硝酸和氨 6页

新课标高一化学同步测试（B）‎ 第四节 硫酸、硝酸和氨 一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）‎ ‎　　1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　　）‎ ‎　　　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸 ‎　　2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）‎ ‎　　　　A．能使石蕊试液变红 ‎　　　　B．能跟磷酸钙反应制磷酸 ‎　　　　C．能跟氯化钠反应制氯化氢 ‎　　　　D．能跟锌反应产生氢气 ‎　　3．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）‎ ‎　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g ‎　　4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）‎ ‎　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定 ‎　　5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）‎ ‎　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2‎ ‎　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2‎ ‎　　6．检验氨气可选用（　　）‎ ‎　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸 ‎　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸 ‎　　7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）‎ ‎　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．1mol·L－1‎ ‎　　　　C．0.029mol·L－1　　　　　　　　D．不能确定 ‎　　8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（　　）‎ ‎　　　　A．18.4mol·L－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L－1‎ ‎　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％‎ ‎　　9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）‎ ‎　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9‎ ‎　　10．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）‎ ‎　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1‎ ‎　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1‎ ‎　　11．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）‎ ‎　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4‎ ‎12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）‎ ‎　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O ‎　　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O ‎　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O ‎　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O ‎　　13．关于硝酸的说法正确的是（　　）‎ ‎　　　　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 ‎　　　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 ‎　　　　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2‎ ‎　　　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 ‎　　14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　）‎ ‎　　　　A．Fe2（SO4）3　　　　　　　　　B．Na2CO3‎ ‎　　　　C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4‎ ‎　　15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3‎ 的物质的量为（　　）‎ ‎　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol ‎　　16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）‎ ‎　　　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应 ‎　　　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应 ‎17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）‎ ‎　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol ‎　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol 二、实验题（15分）‎ ‎18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。‎ ‎　　（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。‎ ‎　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：‎ ‎　　__________→__________→__________→__________。‎ ‎　　（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。‎ ‎　　（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。‎ ‎　　（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。‎ ‎　　‎ 答案及详解：‎ ‎1．A ‎2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。‎ ‎3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O ‎　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol ‎　　参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。‎ ‎4．B解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝‎ ‎　　所以％＞50％，选B。‎ ‎5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。‎ ‎6．D ‎7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1‎ ‎8．A解析：氨水的浓度为mol·L－1‎ ‎9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。‎ ‎10．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓‎ ‎　　　　　　　　　mol mol mol mol ‎　　即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案选B。‎ ‎11．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：‎ ‎　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O ‎　　6　　　8‎ ‎　　 　‎ ‎　　‎ ‎　　－≠2，故不可能是此种情况。‎ ‎　　①若NO2过量，NH3完全反应，设＝mL，则反应的NO2体积为（－2）mL，应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。‎ ‎　　②若NH3过量，NO2完全反应，设（NO2）＝mL，则反应的NH3为（＋2）mL，应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7‎ ‎12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。‎ ‎13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。‎ ‎　　C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。‎ ‎　　D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。‎ ‎14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：‎ ‎　　3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎　　加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。‎ ‎15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。‎ ‎16．C 解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2‎ ‎　　B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NO ‎　　C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O 由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。‎ ‎17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：‎ ‎　　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O ‎　　参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。‎ ‎　　点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。‎ ‎18．（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑‎ ‎　　（2）④→②→①→③‎ ‎　　（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 ‎　　（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 ‎（5）澄清石灰水CO2‎ 解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。‎ ‎　　点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。‎