2019-2020学年辽宁省凤城市第一中学高一9月月考化学试卷 6页

‎2019-2020学年辽宁省凤城市第一中学高一9月月考 化学 一、选择题（只有1个正确答案；共30小题，每小题2分，共60分。）‎ ‎1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎2．下列分散系最稳定的是 ‎ A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 ‎3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ‎ A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）‎ ‎4．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ‎ A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 ‎5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ‎ A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 ‎6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是 ‎ ‎ A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 ‎ ‎7.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 ‎ C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 ‎8.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是 ‎ A． B． ‎ ‎ C． D． ‎ ‎9.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2‎ B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2‎ C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2‎ D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2‎ ‎10.下列离子方程式正确的是 ‎ A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－ +NH4+H2O +NH3↑‎ C.氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH－ ==H2O D.单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3－ ==Cu2+ +2NO↑ +H2O ‎11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ‎ A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 ‎12． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B.S C． SO2 D. H2SO4‎ ‎13．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子偏移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 ‎14．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎15．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A ‎．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．只能是化合反应 ‎16．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+‎ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- ‎17．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑‎ ‎18．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ ‎19．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ‎ A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎20.下列叙述正确的是 ‎ A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 ‎21.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ‎ A、钠 B、氯化氢 C、氮气 D、二氧化硫 ‎22．下列离子方程式中书写正确的是 ‎ A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O D.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag ‎23.土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是 ‎ A．硫酸铵 B．氯化铵 C．碳酸铵 D．硝酸铵 ‎24.下列区别两种不同物质的方法合理的是 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 ‎25.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎26.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的个数之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ‎ A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5‎ ‎27.在的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 ‎ A．3∶1 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1‎ ‎28.在的反应中，被氧化的元素是 ‎ ‎ ①Cu ②N ③S ④O ‎ A．①②③ B．只有②④‎ ‎ C．只有③ D．只有①③‎ ‎29.在的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物体的量之比为 ‎ A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4‎ ‎30．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是 A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-‎ 三.填空 ‎31．（13分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中 ⑥B溶液中PH>7⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）‎ A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．‎ ‎ 写出以上各步反应的离子方程式：‎ ① ‎__________________________________ ‎ ② ‎ _______________________________‎ ③ ‎ ______________________________________‎ ④ ‎_____________________________________‎ ‎32.（7分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的个数之比为：n(Na+):n(Mg2+):n(HCO3-):n(SO42-)=2:1:2:1‎ ‎（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：‎ ‎___________________________．‎ ‎ ‎ ‎（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．‎ 四.完成下列方程式配平 ‎33.（15分）‎ KMnO4+ H2O2 + H2SO4 —— MnSO4+ K2SO4+ O2↑+ H2O Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ‎ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ‎ Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O NH4NO3— HNO3＋ N2＋ H2O ‎34（5分）‎ 工业上以大理石和赤铁矿（Fe2O3）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ⑵ 写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；‎ ‎⑵写出反应③的化学方程式： 。是氧化还原的_____________(填序号)‎ 高一上学期第二次月考化学答案 选择题：‎ ‎1-5 ADCAC ‎6-10 BACDB ‎11-15 DABDC ‎16-20 CBABB ‎21-25 DADCC ‎26-30 BCDBC