2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高二上学期第一次联考化学试题 8页

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）‎ ‎1．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④‎ ‎2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）‎ A．CH3COOH B．Cl2 C．(NH4)2CO3 D．SO2‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 ‎4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅 ‎5．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0 反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0 若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)‎ ‎（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　） A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 ‎6．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（　　） A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 ‎7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正 反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，‎ N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎8．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ） ‎ A．0.50 mol·L-1 盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个 ‎ B．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个 ‎ C．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个 ‎ D．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个 ‎9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎10．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）‎ A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液 ‎11．下列各表述与示意图一致的是（　　）‎ A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎12．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) DH=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ ‎ x(HI）‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎ 由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 ‎13．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 A B C ‎①‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ 放热 0.75 Q kJ ‎②‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎1.6‎ 下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．容器①、②中反应的平衡常数均为4‎ B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3‎ ‎14．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ） A．x+y>z+m B．B的转化率一定减小 C．平衡向正反应方向移动 D．混合气体的密度一定减小 ‎15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1‎ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1‎ D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎16．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )‎ A．B和C可能都是固体                    B．若C为固体，则B一定是气体 C．B和C一定都是气体             D．B和C不可能都是气体 ‎17．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的△H=-55.6 1 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）‎ A．-67.7kJ/moL B．- 43.5kJ/moL C．+ 67.7kJ/moL D．+ 43.5kJ/moL ‎ ‎18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3- C．＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl- D．c(Fe2+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-‎ ‎19．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）‎ A．a=b B．a＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c (A-)＜c(Na+)‎ ‎20． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是（　　） A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的碱性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 二、填空题（本大题包括5小题，共50分）‎ ‎21．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“>”、“<” 或“=”）。 （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂  B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温 度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。‎ 实验编号 T/℃‎ NO初始浓度 mol·L-1‎ CO初始浓度 mol·L-1‎ 催化剂的比表面积 m2·g-1‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎124‎ ‎①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。‎ ‎②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。‎ ‎22．（10分）Ⅰ．（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 。‎ A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)= mol·L-1（用V1、V2等字母表示）。‎ Ⅱ． 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下表：‎ 次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎22.46‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎21.98‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎22.36‎ 乙同学设计的表格和实验记录结果如下表：‎ 次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL 始读数V1‎ 终读数V2‎ V2-V1‎ 始读数V1′‎ 终读数V2′‎ V2′-V1′‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎24.90‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎2‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎0.10‎ ‎22.32‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎24.80‎ ‎0.00‎ ‎24.70‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理 (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是 。‎ ‎（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=‎ ‎ mol·L-1。‎ ‎23．（10分）运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：‎ ‎（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：‎ 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能kJ·mol-1‎ X ‎498.8‎ ‎176‎ 则X的值为 。‎ ‎（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为 。‎ ‎（3）一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是 。‎ A．流出溶液的体积为(m-n)mL B．流出溶液的体积为(n-m)mL C．管内溶液体积等于(a-n)mL D．管内溶液体积多于nmL ‎（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 是 0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是 。‎ ‎24．（8分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”） 25℃，理由是 ，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a∶b ； （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b 。‎ Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（ ） A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7  D．升高温度，溶液的pH增大 ‎24．（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。‎ ‎（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1mol CO2(g)和3mol H2(g)‎ ‎1mol CH3OH(g）和1mol H2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ ‎①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。‎ a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变 c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ‎②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 （填字母）。‎ a．降低温度     b．充入更多的H2     c．移除甲醇     d．增大容器体积 ‎③cl c2(填“>”、“<”或“=”)，a= 。‎ ‎④该温度下反应的平衡常数K= ；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)= 。‎ ‎（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．b点的操作是压缩注射器 B．d 点：v正＞v逆 C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）‎ ‎1-5 ADBBD 6-10 ABDBA 11-15 BCCBD 16-20 BDCCB ‎ 二、填空题（共5小题，50分）‎ ‎21．【答案】（10分）　‎ ‎（1）< (1分)　‎ ‎（2） CD （2分）‎ ‎（3）① （每空1分）‎ Ⅱ： 280　1.20×10-3　5.80×10-3[]‎ Ⅲ：1.20×10-3　5.80×10-3[]‎ ‎ ② （2分）[来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎22．（除标注外每空2分，共8分）‎ Ⅰ.（1）C （2）c（NaOH）=a（V2 -V1）/V Ⅱ.（1）乙（1分） 记录的数据最好为原始数据 （1分）‎ ‎ （2）0.10 mol·L-1（0.0998 mol·L-1）‎ ‎23．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）460 （2）8.5mol/L （3）BC ‎ ‎（4）﹤ H2A第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离 ‎ ‎24．（除标注外每空1分，共6分）‎ ‎ Ⅰ 大于； 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大（2分）‎ ‎ （1）10：1（2）9：2 ‎ ‎ Ⅱ D ‎ ‎25．（每空2分，共14分）[]‎ ‎（1）①cd（2分） ‎ ‎ ②bd（2分） ‎ ‎ ③ =，19.6（各2分） ‎ ‎ ④ 2.1或25/12，0.09 mol·L-1·s-1 （各2分）‎ ‎（2）B （2分）‎