陕西省渭南中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题 10页

陕西省渭南中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D.工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2.列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是（）A、H+、Cl-、OH-、Na+B、Fe3+、NO3-、S2-、Na+C、Ba2+、Al3+、K+、〔Al(OH)4〕-D、NH4+、CO32-、K+、Cl-3.下列说法中正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．相同温度下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1mol·L－1氨水中NH的浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是(　　)nAB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增加压强　　　　　　　　　B．降低温度C．增大CO的浓度　　　　　　D．更换催化剂6.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（）A.B.C.D.7.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-＝NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动8.下列说法正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0nD．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9.下列实验操作能达到目的是（）A.用PH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D.室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等10.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液11.下图表示的是某物质所发生的（）A.置换反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程12.常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A.pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确（）A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B．10s时，v(正)>v(逆)C．20s时反应达到平衡D．0～20s内平均反应速率v(O2)＝0.05mol·L－1·s－1n14.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu15.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1。则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol·L-1D．平衡时气体压强是原来压强的0.916、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+17.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低nB．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多18.逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是(　　)A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0D．a＋b”、“＝”或“<”)。(2)下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v正(N2)＝3v逆(H2)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(3)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3mol、1mol、2mol时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。21、（6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，n而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：。（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。22.（12分）(1)水的电离平衡曲线如图，若A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的[H＋]＝________mol·L－1，KW(25℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100℃)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(mol·L－1)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________。②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则[Na＋]________[CH3COO－](填“＞”、“<”或“＝”)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。23.（10分）两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。n乙：用pH计测定浓度为HA溶液的；（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）。a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：测得的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。（3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。（4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。①使HA的电离程度和都减小，增大，可在的HA溶液中，选择加入___________试剂。②使HA的电离程度减小，和都增大，可在的HA溶液中，选择加入________试剂。A.NaA固体B.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LH2SO4溶液D.2mol/LHAn渭南中学2017级（高二）上学期质量检测（Ⅲ）化学答案一、选择题1-5BCDAB6-10DACBC11-15BCDAD16-18DCB二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19（10分）（1）吸附性（2）1:9(3)酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）BD20（8分）（1）>（2）C（3）2(mol·L－1)2>21（6分）（1）a（2）（3）n22（12分）（1）1x10-12<促进（2）①Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液②>③23（10分）（1）b（2）>（3）配制NaA溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明HA是弱电解质（4）①A②D