（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微考点11练习 5页

微考点11题型一　给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。题型二　“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．(2019·深圳检测)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：n(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。题型三　“流程题”中陌生方程式书写与应用8．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。9．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(2018·合肥联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：n(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。n答案精析1．2　1　6　2　6　H＋2．1　6　6　H＋　1　6　3　H2O3．6　10　18　3　10　6　OH－4．(1)5　2　1　5　1　1　1　(2)0.55．ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3解析　显红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3。6．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O(2)H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等解析　(1)黄铜矿主要成分为CuFeS2,被双氧水氧化成SO，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应的离子方程式为2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解，且产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。7．(1)NO、NO2(2)2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O　0.5mol解析　(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高，作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6mol,1molNH3参加反应失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2molNH3参加反应，故反应方程式：2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O,1molNO参加反应时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为mol＝0.5mol。8．4FeO＋CO22Fe2O3＋C解析　根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且＝4，则4FeO＋CO22FexOy＋C，根据质量守恒得：x＝2，y＝3，故方程式为：4FeO＋CO22Fe2O3＋C。9．HCO　HCHO＋O2CO2＋H2O10．(1)＋3　4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋　减小(2)2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)　(4)660解析　(1)由图示知反应物为O2、FeSO4，生成物为FeOOH，由已知条件知NaNO2作催化剂，n故反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋；由方程式知反应中生成H＋，故溶液pH减小。(4)n(Cl2)＝＝5mol，由Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，3KClO＋2FeOOH＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl可知3Cl2～2K2FeO4。故得到K2FeO4的质量为m(K2FeO4)＝×198g·mol－1＝660g。