（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微题型12练习 5页

微题型12题型一　“电子转移守恒法”在计算中的应用1．(2018·豫北名校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列有关说法正确的是(　　)A．KNO3是氧化剂，Na2O是还原产物B．1molNaN3完全反应时转移3mol电子C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成44.8LN2(标准状况)D．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为0.1mol2．(2019·佛山质检)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O的溶液后，Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，则反应后X元素的化合价为(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．＋53．(2018·福建普高模拟)已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为＋3价；又知100mLc(M2O)＝0.3mol·L－1的溶液可与150mLc(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为(　　)A．4B．5C．6D．74．(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是(　　)A．N2B．N2OC．NOD．NO25．(2018·吉林重点中学期中)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n和S元素化合价分别是(　　)A．2，＋6B．2，＋7C．4，＋6D．4，＋7题型二　“关系式法”在计算中的应用6．[2015·全国卷Ⅰ，36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。7．(2018·贵阳市高三期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种n重要的化工产品。某兴趣小组拟在实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，设计了如图所示的实验装置。查阅资料知：①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇热、遇酸易分解，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。请回答以下问题：(1)装置丙是为了检验装置乙中SO2的吸收效果，丙中的试剂可以是______________________，若SO2没有完全被吸收，可观察到的实验现象是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应结束后，过滤乙中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，得到产品；其中洗涤晶体的操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组根据现有试剂(BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水)设计了验证方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________________________________________________________________________________________________________________(补充实验操作)，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(4)为测定所得产品中硫代硫酸钠晶体的百分含量，兴趣小组的同学采用间接碘量法标定溶液的浓度：①称取6.0g所制得的产品并配制成200mL溶液；②在锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L－1KIO3溶液，再加入过量的KI，并酸化，发生下列反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，则所得产品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____________；经分析发现，该方法测得的硫代硫酸钠晶体的百分含量偏大，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。8．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：n方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。方法二：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(1)关于方法一的下列说法中正确的是______(填字母)。A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被还原C．H2O2是还原剂D．ClO2中Cl为＋2价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移电子________mol。(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl－与ClO的物质的量浓度之比为9∶1，则所得溶液中c(ClO)∶c(ClO－)＝________。n答案精析1．C2．B　[假设反应后X元素的化合价为＋m价，根据得失电子数相等，得0.078×1＝0.009×2＋0.01×2×(6－m)，解得m＝3。]3．D　[n(M2O)＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反应中M被还原，化合价降低到＋3价，R元素被氧化，化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝[0－(－2)]×0.09mol，n＝7。]4．B　[根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x≈1，故羟胺的氧化产物为N2O。]5．A　[首先，根据S元素的最高化合价为＋6即可排除B、D项。Mn2＋被氧化成MnO，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2O＋2Mn2＋===2MnO＋10SO＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。]6.%解析　CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2＋，FeCl3被还原为Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根据电子得失守恒有：CuCl～FeCl3～K2Cr2O7，w(CuCl)＝×100%＝%。7．(1)品红溶液(溴水或酸性高锰酸钾溶液等合理答案均可)　丙中溶液的颜色会变浅或褪色(2)蒸发浓缩　沿玻璃棒向漏斗中加乙醇直至浸没晶体，待乙醇自然流完后，重复操作2～3次(3)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(4)62%　所制备的晶体中含有Na2SO3，Na2SO3也会与碘发生反应8．(1)BC　(2)1∶1　0.15　(3)1∶4解析　(1)H2SO4中各元素的化合价未发生变化，A项错误；NaClO3中氯元素的化合价是＋5，ClO2中氯元素的化合价是＋4，反应中NaClO3被还原，B项正确、D项错误；H2O2中氧元素的化合价为－1，O2中氧元素的化合价为0，H2O2发生氧化反应，作还原剂，C项正确。(2)根据“化合价只靠拢不交叉”可知，NaClO3中氯元素的化合价由＋5降为＋4，HCl中氯元素的化合价由－1升高到0，反应中有一半HCl起酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。标准状况下3.36LClO2的物质的量为0.15mol，反应中转移电子0.15mol。(3)Cl2、NaCl、NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为0、－1、＋1、＋5，混合液中Cl－n与ClO的物质的量浓度之比为9∶1，根据得失电子守恒可知ClO与ClO－的物质的量浓度之比为1∶4。