（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第六章微考点44练习 7页

微考点44题型一　根据反应释放热量计算反应热1．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－12．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(　　)A．Q1＝2Q2＝92.4B．Q1＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1＝2Q2≠92.43．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡共有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为(　　)A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－190.0g·mol－1B．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋95.0kJ·mol－1C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190.0kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－95.0kJ·mol－14．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________。n　(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。题型二　根据键能计算反应热5．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知：Ⅰ.断裂1molN—N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH1＝－92kJ·mol－1，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)　ΔH2(kJ·mol－1)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)A．ΔH2>0B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2与方程式系数无关6．(2018·豫南九校质量考评)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ·mol－1B.H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ·mol－1D.H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－144kJ·mol－17．(2019·临汾模拟)已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)n1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．2008．(2018·厦门模拟)(1)标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________∶________(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH。相关的化学键键能数据如下表：化学键C==O(CO2)C==O(COS)C==S(COS)H—SH—OE/kJ·mol－1803742577339465则ΔH为________。(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图Ⅰ所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式为_________________________。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO==OP==O键能/kJ·mol－1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝_________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。题型三　根据盖斯定律计算反应热n9．(2018·郑州质检)常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－110．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH211．(2018·湖北六校联合体联考)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝＋67.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－41.0kJ·mol－1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝____________。12．(2018·长沙市高三统一考试)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。13．已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2019·合肥一中考前模拟)已知：n①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝bkJ·mol－1③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝ckJ·mol－1工业上生产粗硅的热化学方程式为_________________________________________________。n答案精析1．D2．B　[①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出的热量为92.4kJ×＝46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以看成恒压下与反应①的等效平衡，此时反应②放出的热量是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Q1＞2Q2。]3．C4．(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81kJ·mol－1解析　(1)根据图Ⅰ，此反应是放热反应，热化学方程式：NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，b代表硒元素，H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81kJ·mol－1。5．B　6.A　7.D8．(1)　　(2)－35kJ·mol－1(3)4FeO＋CO22Fe2O3＋C　(4)9．B　[根据题中0.01mol·L－1MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－24.2kJ·mol－1)－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，B项正确。]10．C　[2×①－②＋③，得到：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C正确。]11．－875.3kJ·mol－1解析　由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式。故ΔH＝ΔH①－ΔH②－2ΔH③＝[－890.3－(＋67.0)－2×(－41.0)]kJ·mol－1＝－875.3kJ·mol－1。12．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－113．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－114．2C(s)＋SiO2(s)===2CO(g)＋Si(s)nΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1