江苏省七市2019届高三化学第三次调研考试试题 14页

江苏省七市2019届高三化学第三次调研考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32Cl—35.5　K—39第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是(　　)A.缓解了能源紧缺　B.减少了白色污染C.降低了陈粮库存　D.改善了空气质量2.用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)A.H2O的结构式：H—O—H　B.O的电子式：C.中子数为1的氢原子：H　D.钠离子(Na＋)的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO、SCN－B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NOD.＝10－12的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－n5.取5.0mL18mol·L－1硫酸配制100mL0.9mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是(　　)6.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSOB.Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O7.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是　(　　)A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)A.Z的单质的氧化性比W的强B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质nC.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.原子半径：r(Y)0C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小D.标准状况下，22.4LCl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×1023不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是(　　)A.一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体A、香豆素3羧酸互为同系物D.1mol香豆素3羧酸最多能与1molH2发生加成反应12.根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高nC.图丙是I2＋I－I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)v逆第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16.(12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：已知：①水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图1所示；②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl＋nSO[Ag(SO3)n](2n－1)－＋Cl－。(1)“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。①酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：________________。n②PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。(2)“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的是________。(3)“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。将滤液X中Cl－和SO去除后，再加入适量的________(填化学式)，可实现原料的循环利用。(4)写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：________。17.(15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团有酰胺键、________(填名称)。(2)E→F的反应类型为________。(3)B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：________。(4)A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：________。①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；②M分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：R—XR—CNR—CH2NH2。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：n(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为________。(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：物质K2CrO4Cr(OH)3Cr2O3FeSFeOOHFe2O3M/(g·mol－1)1941031528889160①A→B固体质量增加是由滤渣中________(填化学式)发生反应引起的。②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。n19.(15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：(1)写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：________。(2)在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。(3)灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是________。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是________。(4)将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是________。(5)补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，____________________________________________________，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)20.(14分)有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。(1)AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝akJ·mol－1Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝bkJ·mol－13HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。n①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是____________________________。②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5OFe(C6H5O7)(3n－3)－n、Fe3＋＋nF－FeF。向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是________________________________。(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：____________________________。(4)利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：______________________。②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是________。③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L－1后，F－含量略有升高的原因是________。{Ksp(MgF2)＝7.4×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、Rn基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与ZY互为等电子体的分子的化学式：________。(2)R3＋基态核外电子排布式为________。(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是________。(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为________。(5)R2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2＋，1mol[R(NH3)6]2＋中含有σ键的数目为________。B.[实验化学]苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化甲苯制备，其反应方程式如下：实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2mL甲苯(密度为0.87g·mL－1)及100mL蒸馏水。步骤2：烧瓶口装上冷凝管(如图)，从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO4，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂Xn至不再有沉淀产生。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.1000g。(1)加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和________。(2)冷凝管中冷水应从________(填“a”或“b”)处通入。(3)步骤2中，判断甲苯全部被氧化的方法是________。(4)试剂X为________(填名称)。(5)步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、________、安全瓶和抽气泵。本实验中苯甲酸的产率为________。n2019届高三模拟考试试卷(南通、泰州、徐州等苏北七市联考)化学参考答案及评分标准1.B　2.A　3.D　4.D　5.D　6.A　7.C　8.B　9.C　10.C　11.A　12.A　13.CD　14.BD　15.BC16.(12分，每空2分)(1)①NaClO3＋Ag2Te＋8HCl===2AgCl＋H2TeCl6＋NaCl＋3H2O②3.2mol·L－1(2)增大SO的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率(3)PbSO4　NaOH(4)4AgCl＋N2H4＋4NaOH===4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl17.(15分)(1)氨基、酯基(2分)　(2)取代反应(2分)(3)(3分)　(4)(3分)(5)(5分)18.(12分)(1)FeS＋3CrO＋7H2O===FeOOH＋3Cr(OH)3＋SO＋4OH－(2分)(2)①FeS(2分)②1L模拟废水中含n(K2CrO4)＝＝3.000×10－2mol(2分)设2.2100g固体中含有xmolFeS、ymolFeOOH则2.2100g固体中Cr(OH)3为3ymol，灼烧所得的1.7400g固体中Fe2O3为mol，Cr2O3为1.5ymol(2分)xmol×88g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＋3ymol×103g·mol－1＝2.2100gnmol×160g·mol－1＋1.5ymol×152g·mol－1＝1.7400gn[Cr(OH)3]＝3y＝1.500×10－2mol(2分)废水中＋6价Cr的去除率＝×100%＝50%(2分)19.(15分)(1)MgO＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O(2分)(2)搅拌转速过快，Mg(OH)2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)(2分)(3)坩埚(2分)　连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(2分)(4)直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高(2分)(5)向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体2～3次(5分)20.(14分，每空2分)(1)(2)①pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF②Fe3＋与柠檬酸根(C6H5O)的结合能力强于其与F－的结合能力(3)(4)①MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F－残留量最低，溶液接近中性③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)221A.(12分，每空2分)(1)Si