山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校高三理综第一次联合模拟考试试题 22页

山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三理综第一次联合模拟考试试题注意事项：本试卷满分300分，分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第6页至第18页。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是A．细胞衰老和凋亡过程中均有RNA种类和数目的变化B．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质C．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶D．DNA基本骨架与细胞膜基本骨架共有的组成元素有C、H、O、P2．下列有关实验的叙述正确的是A．观察紫色洋葱内表皮细胞的染色体时，可用龙胆紫或醋酸洋红染色B．促胰液素的发现实验中，稀盐酸的作用是促进胰腺分泌促胰液素C．用纸层析法提取和分离菠菜绿叶中的光合色素，可得到4条色素带D．高温处理后的蛋白质仍能与双缩脲试剂产生紫色反应3．下列叙述中，不能说明“核基因和染色体行为存在平行关系”的是A．非等位基因随非同源染色体的自由组合而组合B．二倍体生物形成配子时基因和染色体数目均减半C．基因发生突变而染色体没有发生变化D．Aa杂合体发生染色体缺失后，可表现出a基因的性状4．下列关于植物激素的叙述正确的是A．植物激素在幼嫩组织中都进行极性运输B．脱落酸在植物的各个部位都可产生C．环境因子不一定通过激素影响植物的各项生命活动D．生长素浓度高到一定程度时可以促进乙烯的合成，二者具有协同效应5．已知甲种群与乙种群存在生殖隔离。随时间变化，甲、乙种群个体数量比的变化曲线如下图所示。据此可以得出的结论是①甲、乙两种群为竞争关系②C点之前甲种群的增长速率大于乙种群③D点时，乙种群数量达到K值④甲、乙两种群之间不存在基因交流A．①④B．②③nC．①②D．③④6．利用同位素标记法可以追踪物质的运动和迁移规律，以下有关叙述正确的是A．噬菌体侵染大肠杆菌的实验设计思路和方法也可用来证明RNA是HIV的遗传物质B．dATP(dA—Pα～Pβ～Pγ，d表示脱氧)是合成DNA的原料，32P应标记在dATP的α位上，才能将32P标记到新合成的DNA分子上C．分别用H218O和H2O培养小球藻，可证明光合作用释放的氧气来自于H2O而不是来自于CO2D．将根尖分生区细胞置于含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养基中，培养至第二次分裂中期，细胞中一半的DNA分子含3H7．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO8．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0．1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAD．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA10．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是nA．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种B．反应①、②、③均为取代反应C．乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙酸分子中共平面原子最多有5个11．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸通电C．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用图丁所示装置可实现制乙炔12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO318N时，A相对B发生滑动B．当F=30N时，A的加速度是2m／s2C．当F=42N时，A的加速度是4m／s2D．当F=48N时，B的加速度是4m／s220．如图所示，带电粒子由静止开始经电压为U1的电场加速后，射入水平放置，电势差为U2的两导体板间的匀强电场中，带电粒子沿平行于两板水平方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场中，设粒子射入磁场的位置为M、射出磁场的位置为N，MN两点间的距离为d，(不计重力，不考虑边缘效应)A．比荷不同的粒子射入磁场的位置M相同B．粒子在电场中运动的时间与粒子的比荷及加速电压U1有关C．d的大小只与U1、U2有关，与粒子的比荷无关D．带电粒子在电磁场中的运动轨迹相同，与比荷无关21．如图所示，OA为一遵守胡克定律的弹性轻绳，其一端固定在天花板上的O点，另一端与静止在水平地面上的滑块A相连。A的质量是10kg，绳的劲度系数是5N／cm，B为一紧挨绳的光滑水平小钉，它到天花板的距离BO等于弹性绳的自然长度，AB间距6cm．现用水平恒力F作用于A，使之向右作直线运动，运动的最远距离是8cm，已知A与水平地面的动摩擦因数μ=0．5，弹性绳弹性势能的表达式是，其中x为弹簧形变量，g取10m／s2．则A．恒力F的大小是75NB．恒力F的大小是55NC．从开始运动到第一次到达最右端过程中克服摩擦力做的功是2．8JD．从开始运动到第一次到达最右端过程中滑块A和弹性绳组成的系统机械能先增大后减少n第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题：共174分，第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。22．(6分)某同学探究钩码加速度与合外力的关系，其实验装置如图所示，一端带有定滑轮的长木板固定在桌面上，用轻绳绕过定滑轮及光滑的动滑轮将滑块与弹簧测力计相连。实验中保持钩码的质量不变，在滑块上增加砝码进行多次测量，每一次滑块均从同一位置P由静止释放，在钩码带动下滑块向右运动，此过程中，记录弹簧测力计的示数F和光电门的遮光时间t，用弹簧测力计测得钩码受到的重力为G，用刻度尺测得P与光电门问的距离为s，用游标卡尺测得滑块上窄片的宽度为d。滑轮质量不计。(1)实验中_________(选填“需要”或“不需要”)平衡滑块受到的滑动摩擦力；(2)用游标卡尺测得的宽度d=_____________cm(3)钩码的加速度大小a=__________(用含有d、t、s的表达式表示)。(4)根据实验数据绘出的下列图像中最符合本实验实际情况的是__________。23．(9分)某同学为了将一量程为3V的电压表改装成可测量电阻的仪表欧姆表；(1)先用如图(a)所示电路测量该电压表的内阻，图中电源内阻可忽略不计，闭合开关，将电阻箱阻值调到3kΩ时，电压表恰好满偏；将电阻箱阻值调到12kΩ时，电压表指针指在如图(b)所示位置，则电压表的读数为______V.由以上数据可得电压表的内阻RV=________kΩ；(2)将图(a)的电路稍作改变，在电压表两端接上两个表笔，就改装成了一个可测量电阻的简易欧姆表，如图(c)所示，为将表盘的电压刻度转换为电阻刻度，进行了如下操作：将两表笔断开，闭合开关，调节电阻箱，使指针指在“3．00V”处，此处刻度应标阻值为_______(填“0”或“∞”)；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电压刻度，则“2．00V”处对应的电阻刻度为______kΩ；n(3)若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻不能忽略且变大，电动势不变，但将两笔断开时调节电阻箱，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果将______．A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定24．(12分)如图所示，足够长的光滑平行金属导轨JK、PQ倾斜放置，两导轨间距离为L=1．0m，导轨平面与水平面间的夹角为θ=30°，磁感应强度为B=1．0T的匀强磁场垂直于导轨平面向上，导轨的J、P两端连接阻值为R=1．5Ω的电阻，金属棒ab垂直于导轨放置，质量m=0．20kg，电阻r=0．5Ω，现对棒施加平行斜面向上大小为6N的恒力F，使其由静止开始运动，经t=1．0s时达到最大速度，不计导轨电阻，g=10m／s2．求：(1)金属棒ab的最大速度及此时ab两端的电压(2)金属棒由静止到速度最大时通过的位移n25．(20分)A和B两个小球中间夹有一根短而硬(即劲度系数很大)的轻质弹簧，与二者接触而不固连．让A、B压紧弹簧，并将它们锁定，此时弹簧的弹性势能为已知的定值E0．通过遥控可解除锁定，让弹簧恢复至原长并释放其弹性势能，设这一释放过程的时间极短，A、B的质量分别为m1、m2，A初始位置距地面为H(未知)，已知重力加速度为g.(1)若将A、B由静止解除锁定，求A小球上升的高度(2)若让A、B由静止开始自由下落，撞击地面后以原速率反弹，反弹后当竖直向上运动到某高度处刻解除锁定，弹簧短时间恢复原长时B球的速度恰好为零，求H满足的条件及小球A上升的高度(以初始位置为起点)26．(15分)某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。第一步：在锥形瓶内放约3gMnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；第二步：在管6中放4mL6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL2mol·L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；第三步：由漏斗加入15mL9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；第四步：一段时间后，停止加热，……(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。(3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。(4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。nⅢ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgI)=8.5×10-17第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。(5)已知，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()。(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。27．(14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：n已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H2-2e-=2H+E=0．00VCu-2e-=Cu2+E=0.34VFe-2e-=Fe2+E=-0．44VNi-2e-=Ni2+E=-0.25V(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是_________________________________________________________。(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。(7)电解精炼镍的过程需控制PH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。28．(14分)(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知：△H=－1160kJ·mol-1△H=+293kJ·mol-1则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据右图判断，反应△H___0(填“>”或“<”)。1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和n离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mole-时，两边溶液质量的变化差为_________。(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8．96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。29．研究发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答：(1)光照强度为a时野生型水稻光合作用固定CO2的速率_________(填“大于”“等于”或“小于”)光照强度为b时突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。(2)光照强度低于P时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是__________________，该阶段___________(填“野生型”或“突变型”)水稻CO2固定速率较高，原因是：_______________________________________________________________。(3)研究表明突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，可能的原因是：________________________________________________________________________。30．下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题：n(1)曲线AB段，_________________________(填“细胞免疫先”或“体液免疫先”或“细胞免疫和体液免疫同时”)启动，免疫活性物质_______________________会增多特异性免疫发挥作用可摧毁大多数HIV。(2)B点以后，HIV与T细胞浓度之间呈反比例关系，试分析原因：___________________________________________________________________________。(3)科学家制备了预防艾滋病的疫苗，其作用机理是________________________________。31．回答下列遗传学问题：(1)已知某种昆虫的有眼(A)与无眼(a)、正常刚毛(B)与小刚毛(b)、正常翅(E)与斑翅(e)这三对相对性状各受一对等位基因控制且完全显性。假定未发生基因突变和染色体变异。让隐性纯合体(aabbee)与显性纯合体(AABBEE)杂交得F1，对F1进行测交的结果如下：表现型的基因型个体数目Aabbee201AabBeE199aaBbee202AabbEe198根据实验结果分析可知：基因_______________________________是自由组合的。基因____________是位于一对同源染色体上的，_________(填“是”、“否”)发生了交换，原因是___________________________________________。(2)另有昆虫的三个纯合品系：①ddFFGG②DDffGG和③DDFFgg。假设D／d、G／g这两对等位基因都位于X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。(要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论)32．湿地被誉为地球的“肾脏”，具有蓄洪防旱，调节区域气候，自然净化污水，为迁飞的鸟类和多种动、植物提供栖息地，以及为人们提供休闲娱乐的环境等功能。湿地生态恢复工程是采用工程和生物措施相结合的方法，如废水处理、污染源控制、土地处理工程以及植物物种的引进种植等，使受到干扰的湿地得以恢复的工程。回答下列问题。(1)由上述材料可知，湿地体现了生物多样性的______________________________价值。(2)受到干扰的湿地在恢复过程中，因植物种类增加，消费者种类也增加。消费者在生态系统中的作用有__________________________________________________________(至少答两点)。n(3)恢复生态学主要是利用了________________理论，特别强调生态系统的___________能力与生物的适应性，充分依靠生态系统自身的能力，并辅以有效的人为手段，从而尽快使生态系统的______________________________________恢复到正常的健康状态。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．【物理——选修3—3】(15分)(1)下列说法正确的是______(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A．气体分子的热运动不一定比液体分子的热运动剧烈B．从微观角度看，气体对器壁的压强是由分子平均动能和分子密集程度决定的C．人感觉到空气湿度大，是因为空气中水蒸气的饱和汽压大D．如果两个系统处于热平衡状态，则它们的内能一定相同E．液体的表面张力使液体的表面具有收缩的趋势(2)一定质量的理想气体，沿如图所示折线由状态A依次变化到状态B、C、A，已知在状态A时，温度为360K，取1atm=105Pa，求：①气体在C状态的温度是多少K?②经过一个循环气体吸热还是放热?吸收或放出了多少热量?34．【物理——选修3—4】(15分)(1)(5分)一简谐横波沿x轴传播，图甲是t=0时刻的波形图，图乙是介质中平衡位置在x=1．5m处a质点的振动图像；b是平衡位置在x=2．5m处的质点，则________。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．波的传播方向沿x轴正方向B．波的传播速度的大小为1m／sC．t=0时，a的速率比b的大D．t=1s时，b位于平衡位置上方E．0—1.5s时间内，b沿y轴正方向运动(2)(10分)如图，高度为l的玻璃圆柱体的中轴线为MN，一束光以入射角45°从M点射入，在侧面恰好发生全反射。已知光在真空中传播速度为c，求①该玻璃的折射率；n②这束光通过玻璃圆柱体的时间。35．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素C1BrIOO-电子亲和能（kJ／mol）349343295141－780下列说法正确的是___________。A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／molD．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：①冰晶石的化学式为____________________________。②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．范德华力F．氢键④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知A1的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。n①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：已知：(1)①的反应类型是___________，化合物的官能团的名称为_____________。(2)关于B和C，下列说法不正确的是____________(填字母序号)。a．利用红外光谱法可以鉴别B和Cb．B可以发生氧化、取代、消去反应c．可用溴水检验C中含有碳碳三键(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为______________________。(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________。(5)有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________。a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构；nb．能与FeC13溶液发生显色反应；c．1molN最多与6molBr2(浓溴水)反应。(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K()其合成路线如下，写出H、J的结构简式：H____________、J_______________。37．【生物——选修1：生物技术实践】请分析回答，与微生物有关的问题：(1)纤维素分解菌经选择培养后需接种在____________的培养基上培养。为了将分离到的菌株纯化，挑取了菌落在3块相同平板上划线，结果其中1块平板的各划线区均未见菌落生长，最可能的原因是______________________________________________________。(2)制作固定化酵母细胞时，充分混合均匀的酵母细胞溶液可在饱和的__________溶液中形成凝胶珠，若凝胶珠颜色过浅，则说明____________________。酵母细胞固定化技术采用包埋法，而固定化酶不宜用此法，原因是_____________________________________。(3)榨取西瓜汁主要用到__________酶，该酶包括____________________________。(三种)38．【生物—选修3：现代生物科技专题】如图表示通过现代生物技术制备抗体的两种途径，据图回答下列问题：(1)利用上述两种方法制备抗体1和抗体2过程中用到的生物技术手段主要有__________________________________________(至少答出两点)。(2)从小鼠的________细胞中先获取抗体基因的mRNA，再通过逆转录得到cDNA，cDNA中_______(填“含有”或“不含有”)内含子。抗体基因还可通过PCR技术扩增获得。在PCR反应体系中，加入dNTP(dCTP、dATP、dGTP和dTTP)的作用是_______________。(3)方法二中，_________(填“需要”或“不需要”)利用Ca2+处理大肠杆菌制备感受态细胞，原因是__________________________________________________________________。(4)抗体1和抗体2的氨基酸排列顺序相同，两者的生理活性___________(填“相同”或“不相同”)，原因是______________________________________________________。nnnnn