福建省永春县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期初考试试题 8页

福建省永春县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期初考试试题试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl：35.5Na：23Mg：24N：14Ba：137Fe：56第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分）1．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA3．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋4．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰nC．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精5．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42－C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属7．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．Ca2+、K+、SO42－、CO32－8．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相同  B．原子数相等　 C．分子数相等D．质量相等9．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，最终一定有白色沉淀生成的是A．KClB．Ca(HCO3)2溶液C．FeCl3溶液D．AlCl3溶液10．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH11．将钠和碳分别置于如图所示的两个n盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A．水进入左瓶　B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶12．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2OB．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中： Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑13．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯D．氯水、CCl414．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl15．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3B．Cu→CuO→CuSO4C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+16．下列说法正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质17．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl218．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是n①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④B．③④C．①③④D．全部19．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8molD．反应后有两种氧化产物20．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42－D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子21．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58分）22．（6分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出反应①的离子方程式：　　．（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有　．a．KCl　　　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mgn利用该反应的原理，工业上可用于　　．23．（8分）欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：（1）所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。（2）所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是。（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值(填“偏高”或“偏低”)。（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。A．直接转移到试剂瓶中B．加水重新定容后贮存于容量瓶中C．重新定容后再转移到试剂瓶中24．（8分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：、（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是。   25．（16分）综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：nI．（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（2）写出反应②的离子方程式（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和Ⅱ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。（4）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（5）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适并说明理由：_________________________。Ⅲ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（6）上述反应中氧化剂是________。（7）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（8）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。26．（20分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。n（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2（请配平）。（2）A中圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃　　(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中　　(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.56L，则铁粉的转化率为　　　。（）（4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量黑色固体产物X（假定成分分布均匀）放入试管中，加入盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生。Ⅱ取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡。溶液没有出现血红色。Ⅲ取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。高锰酸钾溶液褪色。根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是，但不能确定X的成分，原因是。（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案：①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；②向①反应后的溶液中加入足量新制氯水和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g。写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式，新制氯水的作用是；m1与m2的比值在范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。永春一中高一年期初考试化学科参考答案及评分标准n一、选择题（每小题2分，共42分）1-5：CBCCD6-10：BBCBC11-15：AADCC16-21：DCACBB二、填空题（本题共有5小题，共58分）22．（每空2分，共6分）（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（2）bd；焊接钢轨等；23．（每空2分，共8分）（1）21（2）250mL容量瓶（3）偏高（4）A24．（8分）（1）CO32－＋H+＝HCO3－   HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O（2）1.2mol·L－1 （3）3mol·L－125．（16分）（1）AD（2分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）（3）NH4+（1分）（4）BC（2分）（5）乙。若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)（2分）（6）NaNO2（1分）（7）②⑤（2分）（8）10641032（2分）11.2（2分）26．（20分）（1）3、4、1、4（2分）（2）防止暴沸（2分）（3）①A、甲（各2分）②18.75%（2分）（4）Fe（2分）不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应会生成了Fe2+；且溶液中的Fe2+也有可能是FeO与盐酸反应的产物（2分）（5）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）0.9＜≤0.97（2分）