2019高中化学课下能力提升（三）元素周期表及其应用（含解析）苏教版 4页

元素周期表及其应用1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO43．下列说法正确的是(　　)A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为10,则X在第3周期ⅡA族4．锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸5．下列说法正确的是(　　)A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价6．(山东滨州高一检测)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②　　　　　　　　　　　B．①③C．②④D．③④8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：n下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：Xb>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________(写化学式)；(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。12．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号：nA________，B________，C________，D________，E________。(2)画出E的阴离子的结构示意图：______________________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________，_______________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________________。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是__________________。13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C________，E________。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_______。(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_____________。②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________。课下能力提升(三)1．解析：选B　Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1e－变为H＋，最外层没有电子，得到1e－变为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。2．解析：选D　D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。3．解析：选D　Cs为最活泼金属元素，A错；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。5．解析：选D　由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。6．解析：选D　本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。7．解析：选C　①中15号元素是P，其最高正价是＋5；②符合同周期元素性质递变规律，正确；③中的C元素存在多种同位素，核电荷数和中子数都为6的只是其中一种；④正确。8．解析：选D　由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg>Al，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱溶液，而氨水是弱碱溶液，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。9．解析：选D　Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，依据四种元素在周期表中的位置推知，X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S＞Cl＞N＞O，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性是HClO4＞H2SO4n，B错误；四种元素的单质中，Z单质常温下呈固态，其它单质均为气态，C错误；Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，D正确。10．解析：选D　d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故d的氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；六种元素中，c为碳元素，单质较不活泼，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。11．解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。(2)NH3的水溶液碱性最强。(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。(4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。答案：(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4(4)N2O512．解析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，E的单质是黄色晶体，则E为硫元素，与E同主族的D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，则C为氮元素。9g碳完全燃烧能得到0.75molCO2，通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中发生反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶液中大量存在的离子是Na＋、CO、HCO。答案：(1)H　C　N　O　S(2)(3)N2＋3H22NH3溶液变成红色(4)Na＋、CO、HCO13．解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。答案：(1)钠　氯(2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑