06高考06高考化学评分细则补充 141页

.......06高考化学评分细则补充26题（9分）1．答案与标准意思相近均为2分，如：\nl因为同一周期相邻的最外层电子数之和不可能为17，最多为18，其次为15。l因为Z、Y、W相邻且在同一周期，若Z的最外层电子数为n，则有n+(n-1)+(n+1)=17，n不为整数，故不可能。l因为无论是4、5、6;6、7、8等都不可能等于17。1．答对一空得1分，写名称和元素符号均可，顺序错不给分。2．名称1分，分子式2分，写成N2H8SO4等错误形式均不给分。27题（15分）1．同主族元素单质的置换反应不给分。\n1．所写化学方程式中，同主族的单质重复出现，只按一个方程式计分。2．需要注明反应条件而没注明的或写错了条件的，而方程式没错误的，扣1分。3．反应方程式中反应物，生成物均正确，若没有配平的扣3分（考虑推导过程）4．符合题意的均可给分，如：Mg+2HC1=MgCl2+H2↑Si+4HF=SiF4+H2Cl2+H2S=S+2HClC+H2O=CO+H23Cl2+2NH3=6HCl+N23O2+4NH3=2N2+6H2O\nMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑28题（15分）1．合题意的都可给3分，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2ONaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O2．每空正确给1分，共5分3．-----\n1．四个要点，每个要点1分l关闭分液漏斗活塞l堵住试管口l带火星的木条复燃l证明收集一定O229题（21分）1．结构式，结构简式如正确都给2分，写分子式不给分。2．每个方程式2分没有配平化学方程式不给分\n化学方程式中若用“=”、“=”均不扣分用Na2CO3代替NaHCO3，如果方程式书写正确不扣分3．1．漏写条件不扣分2．（1）有机物用结构式（结构简式）书写的化学方程式且正确的不扣分，每个方程式各2分（2）X=n-[(a-c)÷22.4]X=（qc-22.4b）÷201.6X=（18c-44.8b）÷403.2若用其它方法所求X正确，均给2分。\n选修5《有机化学基础》测试12时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Br—80Ag—108一、选择题：（每题只有一个正确选项，共20分）1、下列变化属于物理变化的是：A、石油的裂解B、煤的干馏C、煤的气化D、石油的分馏2、用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：\nA、苯中的苯酚（溴水）B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）3、区别1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是：A、H2OB、AgNO3溶液C、NaOH溶液D、KMnO4溶液4、下列操作能达到预期目的的是：A、石油分馏时把温度计插入液面下B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜\nC、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯5、下列化合物中，属于酚类的是： A、B、 C、D、 \n6、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、①③④⑤⑥7、下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素\n8、相同质量的下列物质分别和过量的钠反应，产生气体最多的是：A、水B、甘油C、石炭酸D、醋酸9、有机物A和B由C、H、O三种元素中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的O2，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为某一正整数）不可能为：A、10nB、26nC、2n＋1D、3n10、已知：分子式为CnH2n+2O(n≥1)的醇类有a种结构，而分子式为CnH2nO2(n≥1)的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为：A、a>bB、ac()>c()>c()②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c(Na+)>c()>c()>c()③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。\n分别以H2S、NaHS、Na2S为例：①离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。五、电解质溶液中的守恒规律⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c()+c()+2c(-)+3c()⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)⑶原理守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH-)，\n据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c()=c(H+)+c()+2(H2CO3)（也称质子守恒）例题：分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:⑴物料守恒①、②③⑵电荷守恒：①②③；⑶质子守恒：①②③。\n六、盐类水解的应用Ⅰ.判断溶液的酸碱性：；Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：；Ⅲ.比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。\n。七、离子共存问题的分析①不能与H+共存的离子有、②不能与共存的离子有、③不能与共存的离子有、④不能与Al3+共存的离子有、⑤不能与共存的离子有、\n⑥不能与Fe3+共存的离子有、⑦不能与Fe2+共存的离子有、⑧不能与共存的离子有、试题枚举[例1]（2006江苏，13）下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12\nC．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)解析：NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)>c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错。答案：BC\n[例2]（2006四川，12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)==c()B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)