2月太原高考研讨会议(高考备考：2016高考化学备考) 149页

高考化学复习策略合肥一中任峰\n交流内容选择题的统计分析与教学策略主观必做题的统计分析与教学策略选做题的统计分析与教学策略\n回顾新课标卷的发展过程:全国新课标卷源自于自07年就开始新课标高考的宁夏卷。2007－2009年宁夏卷2010－2012年宁夏新课标卷改为全国新课标卷2013－2015年新课标一卷和新课标二卷。（10年以前的全国一卷和二卷是大纲卷）\n研究哪些省份的考题?全国一卷全国二卷是基础和必需.其它省份的考题如海南卷是重要的参考和参照.\n高考试卷的构成（新课程全国卷）1、7~13题（7道选择题）2、26~28题（3道必考题）3、3道选考题元素、实验、原理（综合题）实验探究化学反应原理综合化学与技术物质结构与性质有机化学基础\n考试范围和内容必考内容：“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”。（大纲共计68个小知识点）知识点命题规律：主干知识年年考，重点知识轮换考，冷僻知识偶然考。\n全国卷（特别是非选择题）选择考点不定化试题情景陌生化文字叙述图表（图像）化定性问题定量化化学问题数学化（综合化）化学实验有机化（开始探究化）\n选择题的统计分析与教学策略\n客观题得分率（难度系数）统计42分201220132014201570.480.930.4170.86780.6360.790.7860.66790.5370.730.3590.815100.5890.470.6720.595110.7060.480.6850.583120.7490.240.7470.433130.6030.580.3670.517平均0.6140.6030.5760.639分数25.825.324.226.8\n选择2015年2014年2013年2012年2011年7覆盖面（硝强水、卤水、氨水、醋酸）烷、烯、醇、酯同分异构体数目覆盖面（溶解度、验氨、微量元素碘、黑火药）无机物性质（卤素单质化合物）阿伏加德罗常数8阿伏加德罗常数覆盖面：无机性质（现象或事实解释正误）烃衍生物官能团性质覆盖面（医用酒精、硅、糖类、油脂、纤维）同分异构体数目9乌托品（杂环）C、N比速率与条件、催化剂、活化能周期表与周期律阿伏加德罗常数判断取代反应10无机物性质(现象、结论及因果关系）周期表与周期律原电池（银器上的Ag2S与Al在盐水中）同分异构体数目(C5醇异构)电解质溶液（HF稀释始终增大的量）11原电池（双糖微生物电池）由溶解度曲线分析热效应、溶度积、提纯法由溶度积判断离子沉淀顺序水离子积KW与酸碱pH5铁镍蓄电池电极判断及电极反应12周期表与周期律中和滴定操作：锥形瓶、容量瓶、滴定管碳链异构和官能团异构:C5酯水解)系列有机物化学式规律5.离子方程式正误判断13强碱、弱碱溶液稀释曲线分析证明结论的实验（Ksp、浓硫酸脱水性氧化性、SO2还原性、弱酸强弱）判断分离方法与原理周期表与周期律周期表与周期律2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（选择题必做题）●五年都考的有：电解质溶液、周期律、有机、电解质溶液\n选择2015年2014年2013年7干燥剂性质化学生活：活性炭吸附、碱除油污、保存水果、保鲜包）有机(油脂醇交换得酯——生物柴油)8有机（C18酯水解羧酸化学式）同分异构（四联苯一氯代种类）有机（烯烃、芳香烃化学性质)9周期表与周期律覆盖面(增重:氢还原CuO、CO2与Na2O2、铝热反应、锌置换铜)阿伏加德罗常数10阿伏加德罗常数典型实验:过滤、小苏打加热、洗气、制乙酸乙酯离子方程式正误判断11同分异构（C5酯H10O2羧酸种类）水离子积KW与酸碱pH、守恒、离子浓度大小电化学（Ni/NiCl2中充电电池）12无机性质—海水制Mg(OH)2流程电化学(水溶液锂电池：电极、充电反应、化价变化、离子迁移)盖斯定律(天然气脱硫4个反应)13覆盖面(酸、碱、铝盐、草酸、KMnO4性质)盖斯定律二元难溶碱的lgKSP关系2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（选择题必做题）选择题三年的知识点重现率并不高。不过3年都有有机性质，2年有阿常数、电化学、电解质溶液和溶度积。\n一、必考知识点（6次以上）1.STSE题3年6题，为必考题2.有机化合物基础知识：3年9题，其中5题为同分异构，为必考题，仅2014年全国1卷和2卷、2015年全国1卷只出一道有机选择。3.化学实验3年7题其中14年1卷考2题，四次以表格形式出现，为必考题2013－2015年客观题知识点分布统计\n二、高频知识点（4次以上）4.水溶液的离子平衡（含Ksp）3年5题，为高频题。仅2015年课标2卷选择题没考电解质溶液5.电化学原理3年4题，其中14年2卷、15年1卷没考6.物质结构与元素周期律3年4题，其中12年2卷、14年2卷没考\n三、常考知识点（3次以下）7.阿伏加德罗常数13年2卷、15年2卷、15年1卷三次8.盖斯定律和反应热13年2卷、14年2卷2次9.离子反应和微粒共存仅考1次，13年2卷离子方程式正误判断，从来不考离子共存10.化学反应速率与平衡仅考1次，14年1卷碘离子催化双氧水分解11.元素化合物仅考1次14年2卷固体质量增大的是\n2015新课程I-7我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水该题以我国清代《本草纲目拾遗》中记叙的335种无机药物之一“强水”为背景，知识基础，试题语境新颖，不拘泥教材，将古典医学知识和物质的化学性质紧密联系在一起考查硝酸、氨水、卤水等性质。难度：0.867必考知识点1：STSE题3年6题\n《西游记》73回：五金八石炼丹砂,到底无成破尽家。。五金——金银铜铁锡八石——朱砂（HgS）、雄黄含（As4S4）、云母（含铝钾的硅酸盐）、空青（孔雀石的一种）、硫黄（S）、戎盐（NaCl）、硝石（KNO3）、雌黄（As2S3）三黄——雄黄，雌黄，硫黄\n关注新方向：高考中的中华优秀传统文化2014年3月教育部印发《完善中华优秀传统文化教育指导纲要》，规划把中华优秀传统文化教育系统融入课程和教材体系，分小学低年级、小学高年级、初中、高中、大学等学段，有序推进中华优秀传统文化教育。2015年《中国考试》第3期单旭峰\n2015新课程1数学（6）《九章算术》是我过古代内容极为丰富的数学名著，书中有如下问题：“今有委米依垣内角，下周八尺，高五尺，问：积及为米几何？”中国古代数学名著《九章算术》、《数书九章》等在人类社会的发展中起着重要作用。试卷选取了体现中国古代优秀数学文化并与中学数学内容结合紧密的素材，编拟试题，要求考生运用所学的基础知识、基本思想方法去解决问题。例如全国二卷第8题的设计思路来源于《九章算术》中的“更相减损术”全国I卷英语知识运用部分语法填空题选用介绍中国阳朔的文章作为素材，呈现了一副古老文明中国的大地上人与自然和谐统一的美丽图景，文章描写的阳朔美景令人赞叹，对阳朔在国际自然景观中的定位令人自豪。全国II卷写作部分书面表达任务涉及中国的传统节日“重阳节(theDoubleNinthFestival)”，也涉及体现中国文化特色的“包饺子”，更重要的是它的主题直接关联敬老的中华民族传统美德。这些包裹着浓重中国文化的元素融入英语试卷之中\n（2015年北京6题）C6.下列我国古代技术的应用中，其工作原理不涉及化学反应的是\n（2015年重庆1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针D（2015年天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A\n以元素化合物以基础，关注：化学与生产、生活的联系，不仅关注现代科技发展前沿知识，也要把目光聚焦在中国古代优秀科技成果。这与我们国家继承和发扬中国古代传统文化、国学经典息息相关。教学策略\n陶瓷文化冶炼红铜、青铜、黄铜、镍白铜中国古代的酿酒、造醋中国古代的制糖中国古代的本草和炼丹术中国古代的铅、砷、矾文化中国黄白术的冶金成就……中国古代丰富的化学文化冶炼铁、锌、汞、银古代染色、漂洗技术《本草纲目》《天工开物》\n必考知识点二：必修中的有机2013－2015年3年9题，其中5题为同分异构，可以认为是必考题，2014年全国1卷和2卷、2015年全国1卷只出一道有机选择。而2007－2012年6份卷中出现13道有机选择！\n\n年份全国1卷试题、题型、知识点分值2015客观9：键线式主观26：草酸分解，算是半个有机62014客观7：同分异构体主观26：有机物合成实验6+132013客观8：有机物结构与性质，12：同分异构体13：混合物分离，选项B、D主观26：有机物合成实验6+66132012客观8：化学与生活选项ACD10：同分异构体12：分子式找规律主观28：有机物合成实验6+66+132011客观8：同分异构体9：有机反应类型6+6\n以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹很明显【2014-新课标-7】下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【2013-新课标-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种\n【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种【2010-新课标-8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种【2009-新课标-8】3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹很明显\n必修有机考查特点有机选择题主要从官能团的角度考查有机物（烃、醇、酸）的性质及反应类型。重点考查有机物的同分异构种类。预计总的变化趋势：必修有机比例有所减少。\n1.有机物的结构（结构式、结构简式、键线式、同分异构体（难点）、简单共面问题）2.有机物性质（烃、烯烃、芳香烃、醇、羧酸为基础）3.有机反应类型4.有机物用途（必修2、与生活联系）5.典型实验（必修2）分离提纯（蒸馏、萃取、分液）必修有机复习要点\n必修有机复习策略同分异构是重点1．记忆法。记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种。(2)丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种。2．基元法。例如：丁基(C4H9—)有4种，则丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等都有4种(均指同类有机物)。3．替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一种。4．【取代等效氢法】(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素5.二元取代物：定一移二法\n必考知识3：实验化学实验3年7题，其中14年1卷和15年2卷分别考2题，四次以表格形式出现。\n考查要点：（1）基本操作、常见仪器使用、物质的存放、安全事故的预防和处理（2）气体制备、物质（离子）检验、混合物分离提纯（3）实验现象描述和分析（4）探究实验设计13年14年15年全国113.混合物的分离提纯12.基本操作、常见仪器使用13.探究实验设计13.实验现象描述和分析全国2没考选择四幅装置图12.物质的分离提纯13.预测的现象与实际\n（2015年1卷-10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）难度:0.595选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D课本实验要准确掌握，尤其是实验条件。\n选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13．（2015年课标2）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是\n（2014-13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()难度：0.367选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸比较两道题：B\n［特点]重要的课本实验以及实验基本知识:如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等。【2016】考什么？1、考查形式：极可能以表格形式出现2、考查内容：两类题型：“实验装置”和“实验操作”的判断（科学、安全、可行、简约）;实验方案的评价；一个落脚点：反应原理。\n确定探究目的性质探究或者反应原理探究试剂或者反应条件的选择选择恰当的试剂、合适的浓度、温度或者压强，控制实验变量，保证实验现象的唯一性设计实验装置选择合适的实验仪器，考虑实验过程干扰物质的除杂，消除实验探究过程的干扰因素。实验分析与结论的形成实验现象与实验目的的吻合程度包括：1.实验现象产生的反应或者原理；2.实验过程是否有干扰因素未排除3.该现象对应的原理是特例还是通性。难点攻克：实验探究的框架和分析对于实验探究和探讨此类问题的实验分析都可以使用上述思路和方法。\n二、高频知识点（4次以上）高频考点4.水溶液的离子平衡（含Ksp）3年5题，为高频题。仅2015年课标2卷选择题没考电解质溶液。重点考查电离平衡、水解平衡、溶解平衡及相关计算、pＨ的相关计算及离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒等知识。\n2015年课标2卷选择题没考电解质溶液，但在第26（4）题中考了4个空有关Ksp的计算及判断。没有涉及的题目有：“离子共存”、“离子浓度大小的判断”、等方面13年14年15年全国1通过KSP计算开始沉淀的离子浓度，判断沉淀先后顺序（中）根据溶解度曲线解决沉淀溶解速率和平衡移动及Ksp计算（难）主观：盐水解判断溶液酸碱性根据图像解决弱电解质电离平衡移动问题（中）主观：沉淀溶解平衡计算全国2根据Ksp计算pH综合(离子浓度关系式)无主观：空有关Ksp的计算及判断\n2014年11题（Ⅱ卷）、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是难度：0.503A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③商榷：根据实验结果：室温下0.1mol/L的①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液和③NaClO溶液分别为8.9、8.4和10.3。所以当溶液pH相同时，溶液中c(Na＋)的正确排序是②＞①＞③。\n（2015-13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大难度0.517D\n（1）MOH、ROH是强碱还是弱碱？（3）b点ROH溶液中c(R+)=？（4）比较a，b点ROH的电离程度、c(R+)、n(OH-)、c(R+)/c(ROH)、c(R+)/c(OH-)、水的电离程度的大小。（2）将该图向右继续画完整。（5）将b、c两点溶液分别加热至相同温度，比较c(R+)和c(M+)的大小。电解质溶液复习策略例1掌握基本知识的基础上，变式训练\n例2、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。（1）哪条曲线表示NaOH溶液滴定醋酸？（2）pH=7时，V比20mL大还是小？（3）V=20mL时，溶液中各离子浓度排序？（4）V=10mL时，溶液中各离子浓度排序？此时溶液中c(CH3COO-)=？（5）V=20mL时，加热图中两种溶液，c(CH3COO-)/c(Cl-)怎么变化？（6）向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，水的电离程度如何变化？（7）曲线上哪些点可适用于电荷守恒、物料守恒、质子守恒？a\n高频考点5.电化学原理3年4题，其中14年1卷、15年2卷没考主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。\n15新课程1客观题，微生物葡萄糖电池工作原理。15新课程2主观题，给反应物，写酸性锌锰电池正极反应式，电池总反应离子方程式。14新课程1客观题，电极方程式，电解制H3PO2工作原理14新课程2客观题，水溶液锂离子电池工作原理。13新课程1客观题，原电池处理Ag2S工作原理。主观题，二甲醚燃料电池负极反应式。13新课程2客观题，Ni/NiCl2和钠蓄电池工作原理。为何2014年全国1卷没有电化学选择？27（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理为何2015年全国2卷没有电化学选择？27酸性锌锰干电池是一种一次性电池\n（2015-11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）难度：0.583A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O知识点：原电池工作原理A负极正极H+负极：C6H12O6–24e-+6H2O=6CO2+24H+正极：6O2+24e-+24H+=12H2O\n（2014新课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移放电反应xLi+Li1－xMn2O4=LiMn2O4C\n（2013安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的电解质为无水LiCl-KCl混合物，当其受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb207）正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2放电过程中，Li+向负极移动每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D\n【2016】考什么？1、电极方程式正误判断2、粒子的移向3、正负极、阴阳极的判断4、电极现象及电极产物的判断：如pH的变化等5、电化学的计算：电子守恒6、电极反应的类型：氧化反应、还原反应等7、关注离子交换膜及其计算层出不穷的新型电池是难点\n新型电池教学策略1.单液原电池缺点电压电流不稳、开路损耗、能量转化率低2.原因氧化剂与还原剂直接接触3.解决方法隔开氧化剂与还原剂\n思路一：使用盐桥盐桥缺点内阻大化身离子膜双液实质[2014福建]（2015-全国1）思考：离子膜与盐桥在功能上的异与同？补充：法拉弟定律用于计算\n【2015天津理综化学】【2014年大纲卷】\n思路二：换为特殊电解质电解质溶液熔融盐化身有机溶剂（锂电）固体酸固体氧化物非水溶剂单液实质2015年江苏2015年海南\n【2010安徽】【2013安徽】\n高频考点6.物质结构与元素周期律◆元素周期律推断：以元素推断为载体，重点考查原子半径、化学键类型、元素周期律性质及部分元素化合物的性质。3年4题，其中13年2卷、14年2卷没考。全国1卷连考5年。全国2卷14年在主观题27题中考到铅的位置，钴的化合价等与周期律相关的知识点，但纵观13年2卷，无一问涉及到周期律内容，让人费解。可能是由于全国卷刚刚分为1、2两卷时，重新组建的命题队伍不成熟造成的。\n12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YCl-（最高价）氧化物的水化物的酸性NH4NO3B2015新课程I-12难度：0.433难度：0.433今年最难，难在哪里？\n三、常考知识点（3次以下）常考知识点7.阿伏加德罗常数13年2卷、15年2卷、15年1卷共3次ＮＡ题：以阿伏加德常数为载体，结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、弱电解质的电离和盐类的水解、物质的量的有关计算等知识进行考查。此类题是用于补点的最佳方式。\n题干：NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确（错误）的是解题思路：确定是否需要计算、找不同微粒间对应关系计算不用计算：涉及气体体积（非标态、非气体）弱电解质电离、盐类水解、可逆反应水溶液中离子数、缺少条件（无体积）找不同微粒间对应关系：已知微粒——质子、中子、电子（同位素）——共价键（有机物、原子晶体）——阴离子（Na2O2、CaC2）——转移电子——混合物中共同微粒——反应中另一微粒——特殊结构（晶体中的六元环）\n（2015-8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA同位素、质子数弱电解质电离转移电子数隐含可逆反应知识点：阿伏伽德罗常数计算各选项中的相关知识C\nA．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA（2015Ⅱ10）NA代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是B．1L0.1mol-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA2359223592109038136541010共价键数、盐类水解、电子转移数、化学反应中另一微粒\n（2013Ⅱ卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0水溶液中离子数、原子晶体中特殊结构数、缺少体积、电子数\n常考知识点8.盖斯定律和反应热13年2卷、14年2卷2次，另外四份卷呢？13年1卷根据盖斯定律写热化学方程式，14年1卷计算反应热，15年1卷根据键能计算反应热；15年2卷根据分别根据键能和盖斯定律计算反应热（两空）。以上小题全部在反应原理综合题中出现\n\n\n盖斯定律和反应热将会怎么考？1.常考点：吸热反应、放热反应的判断，反应热与化学平衡的建立及移动的关系；△H与反应热的关系；热化学方程式的书写2.反应热的计算，主要涉及3类：利用热化学方程式计算反应热；利用燃烧热/中和热数据计算反应热；利用盖斯定律计算反应热。3.应借鉴的其它题型（1）化学能与电能之间的相互转化是电化学的基础，而化学能转化为热能是电池能耗的主要原因之一，如何将两者连接一起，很重要，又贴近生产生活，符合命题要求；（2）△H与化学建键能、活化能的关系与相互计算；（3）常见能源类型与“绿色化学”的关系等。\n常考知识点9.离子反应和微粒共存6份卷仅考1次，13年2卷离子方程式正误判断，从来不考离子共存离子方程式正误判断：以离子方程式为载体，考查元素化合物的知识，同时考查离子方程式的规范书写。10．（2013新课标甲)能正确表示下列反应的离子方程式浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+\n常考知识点10.化学反应速率与平衡仅考1次，14年1卷9．[2014·新课标全国卷Ⅰ]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)\n常考知识点11.元素化合物仅考1次14年2卷9．[2014·新课标全国卷Ⅱ]下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液\n思考从来不考离子共存题，离子共存题不重要吗？三年来六份试卷只出一道选择题，离子方程式正误判断、反应速率与化学平衡、元素化合物不重要吗？原因是：凡能在大题中考查的知识点，选择题就要做出让步。\n1.选择题的功能是协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识点，如13年新课标Ⅱ卷12题考查了盖斯定律；Ⅱ卷13题、Ⅰ卷11题考查了沉淀溶解平衡；13年Ⅱ卷11题填补了电化学知识的考查。近几年常以STSE为切入点补充相关知识考查；同时，以表格形式对实验和实际问题进行多元化考查形式频繁，也是一种补点的方式。2.同时兼顾着强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识。如：13年Ⅰ卷10题进一步强化电化学知识；14年Ⅱ卷的12题、27题（3）问对电化学的强化考查等，综合性有所加强。13年Ⅱ卷9题以阿伏加德罗常数为载体，将电解质、晶体结构、微粒结构等知识点融入其中。从命题角度来看选择题的功能\n主观题的统计分析与教学策略\n共43分2012201320142015实验题0.290.560.5450.338工艺流程元素综合0.3950.190.3780.413反应原理综合0.420.3240.4090.224平均0.3680.3580.4440.325分数15.815.419.114.0主观题得分率（难度系数）统计\n1实验必做题\n2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题）年份2015年26题2014年26题2013年26题2012年28题2011年28题载体H2C2O4加热分解制取乙酸异戊酯环己醇制环己烯实验室制溴苯实验室制氢化钙作答量8个空（填空3个、简答5个）10个空（填空4个、选择2个、简答4个、）8个空（填空3个、选择3个、简答2个）6个空（填空2个、选择2个、简答2个）6个空（写方程1个、选择2个、简答3个）涉及知识点(1)产物CO2的检验、升华冷凝；(2)除CO2、验CO装置连接与现象；(3)设计实验证明草酸酸性比碳酸强、是二元酸(1)仪器名称(球形冷凝管)；(2)两次水洗目的；(3)分液操作（取出液体）；(4)加过量乙酸目的；(5)加无水MgSO4目的；(6)选蒸馏装置；(7)计算产率；(8)）产率偏差及原因(1)仪器名称(直形冷凝管)；(2)碎瓷片作用及补加操作；(3)副产物结构简式；(4)分液漏斗检漏及倒液；(5)加无水氯化钙目的；(6)蒸馏不能用到的仪器(7)计算产率(1)制溴苯操作及现象；(2)分离溴苯操作与目的；(3)粗溴苯杂质和除杂操作；(4)反应器容积选择（1）仪器连接顺序；(2)操作顺序；(3)写CaH2水解方程式、判断错误原因；(4)区分钙与氢化钙实验步骤与现象；(5)作能源氢气与氢化钙比较的优点选不同物质作载体；近年在8-10个空，通常有简答3-4个；每年均有操作、现象、目的或原因；可能会有计算、设计实验、比较方案优点等。（Ⅰ卷分析）\n2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（实验必做题）年份2015年28题2014年28题2013年26题载体工业制ClO2流程烧瓶、三颈烧瓶制取乙酸异戊酯双颈烧瓶加分液漏斗和冷凝管合成正丁醛作答量10个空（简答2个、填空2个、选择2个、写方程式2个、计算2）10个空（填空4个、计算2个、简答3个、写方程式1个）9个空（填空5个、选择1个、计算1个、简答2个）涉及知识点(1)氧化剂还原剂比；(2)电解方程、产品液中阴离子、除NH3试剂；(3)测定混气中ClO2含量方程、液封作用、指示剂、终点现象、计算含量；(4)除饮用水中亚氯酸盐试剂(1)安全管作用；(2)中和洋定选滴定管和指示剂；(3)中和滴定计算；(4)滴定误差；(5)棕色滴定管作用、由溶度积计算离子浓度；(6)判断Ag2CrO4中铬化合价、写氧化还原方程式、解释此反应温度不能过高原因(1)浓硫酸稀释；(2)沸石作用、中途加沸石方法；(3)写仪器各称；(4)分液漏斗检漏及倒液；(5)判断分液时有机层在哪层；(6)保持一定温度原因；(7)计算产率约9-10空，通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用，有时还选试剂、解释原因。\n\n该文指出：有机化学实验的基本特点(1)以简单有机物的合成实验为素材，提供各种信息。在题干中提供合成的化学方程式，提供原料、产物、副产物的物理化学性质及合成反应的实验装置，尤其是各个物质的熔沸点及溶解度等性质，为后续分离提纯方法的选择提供信息。有机化学实验没有将考查重点放在有机反应本身上，而是放在考查以信息素养为基础的实验基本能力上。(2)注重对基本实验知识的考查，例如考查基本仪器名称和功能等。(3)考查学生获取信息去选择分离提纯方法的基本实验能力。(4)对陌生实验中的实验现象进行界定和判断。\n该文指出：对今后高考有机化学实验考查的建议1.在内容上是对以简单的有机化合物合成为载体，以物质的分离提纯为核心，兼顾实验基础知识和基本技能的考查。2.有机化学实验试题没有深入地考查实验探究能力，其主要原因是受到必考内容中有机化学知识较少的制约。其解决办法是:（1）借鉴江苏、广东和浙江的考试模块设置方案，研究“有机化学基础”的考查模式，加强有机化学基础理论的综合考查。（2）在实验能力考查时可适当综合无机元素实验、有机合成实验以及反应原理实验等内容，加强多内容的实验方案设计、分析和总结实验现象、评价实验结果等方面的能力考查，同时注意新型合成方法和实验仪器对中学教学的影响。本人看法：1.在没有合适的解决方法前，可能无机实验是最佳选择。2.但是最终还是要取决于命题素材的来源，必竟有机实验素材的来源更加丰富。\n无机实验题特点（1）侧重气流顺序，操作流程、安全措施和尾气处理的考查。（2）重视实验设计能力的考查，不局限在实验操作的设计，还扩展到实验原理的设计（3）化学计算以及误差分析的考查（4）要求有明显的思维程序：领会实验目的→思考实验原理→分析实验装置→回答实验过程中的问题有机实验重操作细节，无机实验重探究设计。\n实验设计与探究题（2015全国Ⅰ，26）历年全国卷的实验设计与探究题从外观上看均为“带装置型实验题”，装置为已组装好装置和未连接好装置，未连接好的装置均考查实验设计并要求连接装置。知识考查上注重实验基本操作（滴定、分液、过滤、蒸馏、洗涤等）的考查。能力上非常重视实验评价、实验安全和实验设计能力的考查，试题难度中等偏难。\n①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）实验必做题常考考点\n④化学实验方案（性质、制备、检验）的设计与评价⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）实验必做题常考考点\n（1）按照实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。实验必做题教学策略（2）全国卷实验题型“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。\n①一定物质的量浓度溶液的配制实验②常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验③碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂实验④氯气的性质实验⑤浓硫酸的强氧化性实验⑥各种气体（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制备实验⑦元素性质（酸性、碱性、金属性、非金属性；氧化性、还原性）及递变规律的探究实验⑧乙酸乙酯的制备实验⑨酸碱中和滴定实验⑩物质的分离提纯（粗盐提纯、气体除杂）实验。实验必做题教学策略（3）对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。如：高考常考的10个教材实验（底料）：\n（4）从教材中的栏目：【学与问】【实验？—？】【思考与交流】【科学探究】设计实验问题一、比较酸性、氧化性（还原性）强弱的实验设计1.教材必修2、选修5：P75P60科学探究《设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验》2.教材选修4：P40-42实验3-1，3-2《测pH大小及酸性强弱》3、教材必修2：P9实验1-1《卤素单质置换反应（实验报告）》实验必做题教学策略\n二、设计实验并画出实验装置图1.教材必修1：P50科学探究《画出Fe与H2O(g)反应的实验装置图》2.教材必修1：P92科学探究《设计NO2尽可能多的被水吸收的实验装置图》3.教材选修5：P42科学探究《溴乙烷在不同试剂中与NaOH反应产物判断的实验》4.教材选修5：P57实验3-5《乙醛的氧化反应实验》5.教材必修2：P41科学探究《设计一套原电池并画出装置简图》实验必做题教学策略\n三、与“硫元素及其化合物”有关的内容1.教材必修1：P101实验4-9《Cu与浓H2SO4反应实验及产物SO2的检验》2.教材必修1：P94资料卡片《防止酸雨的措施》；P95习题1(生石灰脱硫)3.教材必修1：P90实验4-7《SO2溶于水及漂白品红溶液（可逆）实验》实验必做题教学策略\n四、影响化学反应速率因素的几个实验（教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》）1.教材选修4：P20实验2-2《浓度对化学反应速率的影响》2.教材选修4：P21实验2-3《温度对化学反应速率的影响》3.教材选修4：P23科学探究《催化剂化学反应速率的影响》4.教材选修4：P21科学探究《KI溶液被氧化变质（淀粉液变蓝）实验》5.教材选修4：P26实验2-5：《影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+因素》6．教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》实验必做题教学策略\n（5）强化实验小专题训练，提高复习效率。如：物质的制备实验小专题、评价性实验小专题、定量测定实验小专题、实验的设计与评价实验小专题、探究性实验小专题、实验流程题型小专题等。（6）对学生进行答题的“规范性、准确性、严密性”训练，落笔生分，提高得分率。实验必做题教学策略\n2无机综合题\n2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（无机必做题）年份2015年27题2014年27题2013年27题2012年26题2011年26题载体铁硼矿制粗硼酸流程较强还原性的一元中强酸次磷酸(H3PO2)-无流程锂电池正极材料回收流程图测定FeClx中x、高价铁酸钾的性质胆矾受热脱水过程（曲线分析）作答量9个空（简答2个、填空4个、写3个方程式）10个空（简答1个、填空7个、写2个方程式）-原理提问多9个空（简答2个、填空3个、写方程5个）8个空（填空2个、写方程和电极反应4个、计算2个）7个空（写方程2个、填空2个、计算3个）涉及知识点(1)写硼酸镁酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物质；(3)H2O2作用、调pH=5目的；(4)粗硼酸中杂质；(5)NaBH4电子式；(6)制单质硼2方程(1)写H3PO2电离方程；(2)磷化合价、氧化产物化学式、写正盐化学式并判断溶液酸碱性；(3)写白磷制PH3方程；(4)电渗析法制H3PO2有关问题(1)LiCoO2中Co元素化合价；(2)写正极碱浸离子方程；(3)写酸浸化学方程、改盐酸缺点；(4)写沉钴方程；(5)写锂电池放电方程；(6)放电后回收原因、可回收到的金属化合物(1)滴定计算FeClx的x；(2)计算FeCl3含量、制2种铁氯化物方法；(3)写Fe3+与I-离子方程；(4)写制K2FeO4离子方程式、K2FeO4－Zn原电池电极反应和总反应(1)由曲线数值计算化学式；(2)写分解方程、晶体化学式、存在最高温度；(3)写浓硫酸与铜反应氧化还原方程；(4)由pH和Ksp计算Cu2+浓度、完全沉淀H+浓度载体不同设问不同，一般8-10空，近三年有简答。每年基本都有写方程或离子方程；根据素材可能会有曲线分析、杂质判断、原电池或电解池分析、小计算等。\n2011-2015年全国高考理综(Ⅱ)（28无机必做题）年份2015年26题2014年27题2013年27题载体锌锰干电池物质回收(无流程、装置)Pb及PbO2性质(无流程、装置)由工业ZnO制医用ZnO流程作答量13个空（填空5个、简答5个，计算1个、写电极反应2个）10个空（简答2个、填空3个、写方程4个、计算1个）7个空（简答2个、填空3个、写方程2个）涉及知识点(1)写正、负电极反应；(2)由电量计算耗锌质量；(3)过、判断滤液、滤渣成份，提纯操作原理；(4)由溶解度、溶度积数据判断Zn2+沉淀pH和加H2O2原因及不加后果(1)Pb在周期表中位置、PbO2与CO2比酸性强弱；(2)写PbO2与浓盐酸共热方程；(3)写制PbO2方程、电解阳极反应和现象、不加Cu2+电极反应和缺点；(4)由加热失重曲线计算mPbO2·nPbOx值和m:n值(1)加氧化剂和调pH除掉的杂离子、离子方程、pH低对除杂影响；(2)还原反应类型、滤渣成分；(3)洗净沉淀方法；(4)计算成分中x约10空左右，有时为流程提问。2015年无机与实验题有融合的倾向。三年均有小计算、写反应式等；根据素材有时有操作、调pH、原因设问。\n工艺流程题是新课标高考的一种创新题型，是对物质转化框图题的变革和创新，结合新课程改革重视与生产、生活及科研前沿相结合的特点，取材于真实而宽阔的工业生产和日常生活，问题涉及更加灵活，更有化学味，以物质的实际工业生产或实验室合成流程图为情境，考查相关知识和多种能力，由于反应或操作流程的情境是真实的工业或者实验室合成路线和方法，体现化学科学的应用价值，发挥试题的教育功能，考查学生的信息素养。工艺流程题是今后高考化学试卷中无机反应及相关原理等知识考查的主流试题形式。预计16年全国1卷很可能仍会以工艺艺流程为素材命题。\n工艺流程题背景材料、试题内容设计及能力考查的思路\n主要考查1.元素化合物知识即考察物质的性质、制备、用途等元素化合物知识外，还以元素化合物为载体考察学生对化学用语的使用如化学式、化学方程式、氧化还原反应的概念及配平、离子方程式、电离方程式、电极方程式等的掌握情况。2.化学实验知识物质制备、分离提纯的基本操作的方法，步骤、原理、反应条件对产物的影响及控制、产品鉴定、产率或纯度计算等；3.综合实际工业操作及其操作工艺的绿色化学问题，考察基础化学理论，如氧化还原反应的概念及其应用、化学反应与能量、化学能与电能、化学反应速率、化学平衡及其移动、盐类水解、水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡等知识的掌握情况。\n原料无机矿物核心化学反应所需产品原料预处理：除杂、净化反应条件的控制产品的分离提纯原料的循环利用排放物的无害化处理二、思路分析流程中的每一步骤都是为了后面的操作而服务的。原料的预处理主要是对原料进行表面处理，然后除杂、净化，方便后续的操作。在产物的制备这一环节，主要涉及到制备产物的核心反应，以及一些反应条件的控制。在物质的分离与提纯这一环节，主要把产物与副产物根据理化性质的不同进行分离，并且对产物进行提纯。这几个环节往往也会涉及到“绿色化学”的问题，例如，物质的循环使用、污染物的处理等等。基本要点：主线主反应、分支副反应、回头是循环。\nLiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：2014安徽卷27原料组成预处理核心反应分离提纯已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。物质的循环使用、污染物的处理\n2015全国1卷27预处理核心反应原料组成分离提纯分离提纯分离提纯难度：0.41313年的回收正极材料中的某些金属资源难度为0.19\n解答化学工业流程题易出现的失误分析1.知识性失误：主要是指由于对相关知识的理解有误、对基础知识掌握不全面、知识的储备不足等而造成的失误形式。例如，对一些化学工业专业术语不了解，例如浸取、酸浸等，正是这种失误，导致在解决问题的时候遇到障碍，并出现错误。再如，核心反应的书写，对氧化还原反应的知识认识不深刻，不能判断常见的氧化剂和还原剂，导致不知道物质之间的相互转化，因此不会书写陌生的氧化还原反应。2.审题失误：就是指在阅读题目的过程中，误解或粗心看错题目的信息，最后导致失误的一种形式。学生在做题的时候经常会一眼浏览题目，不看清楚题目中的每一个字，就下笔答题，于是就产生了失误。\n5.答案表述不规范：(1)洗涤沉淀：将沉淀置于漏斗（洗涤器）中，往漏斗中加入洗涤剂至浸没沉淀，待洗涤剂自然流下后，重复以上操作2～3次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”。(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。……3.提取与转化信息的失误：在实际学习过程中，题目中出现一些自己没见过的物质与词语，在某个环节就卡住了，因此不能很好地理解题目。也有很多学生觉得化学工业流程题的信息很多，不知道哪些信息有用，该如何运用题目给出的信息进行解题。4.对题目产生恐惧：很多学生表示，在看到化学工业流程题的时候，对题目中情景与相关的一些专业术语感到陌生，于是产生了心理的恐惧感，并对自身进行否认，就产生不想做这个题目的情绪。所以很多学生选择放弃，不作答。\n三、解题步骤1、认真审题：明确实验目的，从题干或问题中获取原料和产品的信息2、分析原理：读懂流程图，了解主要的化学反应和制备原理。注意制备过程中所需的原料、条件的控制、物质分离方法注意要从成本角度、环保角度、现实角度等考虑实际问题。3、规范答题：语言规范，注重细节\n3原理综合题\n2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（原理必做题）年份2015年28题2014年28题2013年28题2012年27题2011年27题载体I2、HI性质乙烯加水生成乙醇H2、CO和少量CO2合成二甲醚合成光气（COCl2）及光气分解H2与CO2合成甲醇作答量7个空（填空1个、选择1个、计算5个）7个空(简答2个、排序1个、写方程1个、计算2个)8个空（简答3个、写方程4个、计算2）7个空(简答1个、填空2个、写方程2个、计算4）7个空（选择1个、写方程3个、计算3个）涉及知识点(1)氧化I-的还原产物化学式;(2)由溶度积算离子浓度比；(3)由反应热、部分键能算HI键能；(4)由平衡数值计算K正、K逆与K关系，v正值，升温曲线中v正、v逆移动点(1)写硫酸催化乙烯加水2个方程；(2)盖斯定律、直接水合法优点；(3)曲线分析：计算Kp、排压强大小及原因、提高转化率措施(1)写铝土矿碱溶制催化剂Al2O3方程;(2)分析合成反应对CO转化率影响；(3)盖斯定律(写热方程)、压强对平衡的影响;(4)分析曲线中升温CO转化率降低原因;(5)写二甲醚燃料电池负极反应、计算得失电子数和能量密度(1)写实验室制氯方程；(2)盖斯定律（计算生成CO需热量）；(3)写氯仿与H2O2反应制光气方程；(4)由曲线计算K、比较温度高低、光气平衡浓度、比较速率及说原因(1)由燃烧热算水分解耗能；(2)盖斯定律(甲醇不完全燃烧的燃烧热)；(3)由曲线分析速率、平衡选择；(4)由起始量和转化率计算压强比；(5)甲醇燃料电池电极反应、理论效率7-8个空，通常有简答。每年几乎都有写方程或判断化学式；四年的盖斯定律应用；每年都有K、速率、平衡计算判断或曲线分析，有时还原电化学(试题分析)。\n2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（27原理必做题）年份2015年27题2014年26题2013年28题载体CO、CO2、H2合成CH3OH2NO2N2O4在1.0L密闭容器中放入0.10molA:A(g)B(g)+C(g)△H及数据作答量9个空（填空4个、简答3个、计算2个）8个空(简答2个、填空3个、计算6个)8个空（简答2个、计算6）涉及知识点(1)盖斯定律(计算反应热2个)；(2)填K表达式、判断随温度变化曲线和理由；(3)勒沙特原理应用(判断转化率随温度升高的变化、曲线压强大小顺序及原因)(1)判断反应正负、由曲线计算速率、平衡常数；(2)温度对平衡的影响及原因、计算新平衡K2；(3)压强对平衡的影响及原因(1)提高转化率的措施；(2)由不同压强计算转化率、计算平衡转化率和K；(3)由总压、分压计算总n和反应物n；由浓度和时间数据变化得出结论、计算12h后反应物浓度约8-9个空，通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有解释原因、排温度或压强顺序等。\n28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）（2015全国Ⅰ，28）难度：0.224信息点：质量作用定律难点：新信息和图表信息获取能力，数学工具转换能力，厘清速率与平衡的关系；第（4）小题描述晦涩难懂。大学老师命题，倾向于把大学化学与高中化学相结合，考查学生继续深造学习的能力\n（2014全国Ⅰ，26）从外观形式上看一般在题干或设问中都带有表格或坐标图，材料追求新颖，考查学生提取图表信息的能力。在知识考查上，重点考查化学平衡及化学反应速率，并结合盖斯定律、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡、电化学（原电池和电解池）等反应原理知识综合拼盘考查（选修4《化学反应原理》）。此题型全国卷每年都有，形式成熟，内容成熟。16年不会变化。\n1.盖斯定律的计算。2.化学平衡移动问题。3.化学平衡常数。原理综合题关注点\n（2012全国I-27）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mo285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；（2013全国I-28）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___。1盖斯定律计算（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝kJ·mol－1\n（2015全国I-28）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。\n2分析条件改变对平衡移动的影响往往结合图像进行考查，考查学生识图识表，得出结论的能力。201520142013\n（2012全国I-27）计算反应在第8min时的平衡常数K=.（2013全国Ⅱ-28）A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并计算反应的平衡常数K。3化学平衡常数的计算（2014全国I-28）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53\n（2015全国I-28）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1\n谈到“高考考查内容改革分析”时，很鲜明地提出“深入、定量化考查反应基本原理”，“使得学生对可逆反应的认识从定性提升到定量”。(1)盖斯定律及应用。(2)平衡常数的计算和应用。\n原理综合题特点1.先考一个（组）方程式，再考盖斯定律，然后考化学平衡2.基本上只考气体的平衡问题（2015考了一点沉淀溶解平衡）3.平衡常数每年都有4.每年都有怪招：2015考速率常数、2014考Kp、2013考能量密度，2016呢？？？（大学、竞赛、其它学科）5.都有图像，一年比一年难分析6.知识界限模糊（有时夹杂有机来考）\n复习原理内容应该把基础打扎实，在评讲和选题时注意：1.适当参照各地高考模拟特别是近几年全国一卷区的模拟题，让学生做杂点。2.加大计算强度、难度，鼓励学生平时要过好心理关。3.根据公式来推演结果的陌生情境计算题。原理综合题复习策略\n4.在图像上做文章，学会看图、析图、画图、算图。5.要特别重视选修四的基础复习：不仅仅是为了这道大题，其它大题（如实验、无机综合、选做题）和选择题也考很多选修四的内容。每年的全国卷都在微调……例如这些全国卷看起来不怎么考的东西，我们也不要掉以轻心：中和反应反应热的测定、影响化学反应速率的因素实验、酸碱中和反应实验及滴定曲线、沉淀的转化溶解等实验、盐桥的设计等等。原理综合题复习策略\n选做题的统计分析与教学策略\n15分20112012201320142015物质结构与性质0.5210.3410.330.520.468有机化学基础0.4890.4570.430.370.372选考题得分率（难度系数）统计\n4技术选做题\n2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（技术选做36题）年份2015年2014年2013年2012年2011年载体由海绵铜制到CuCl流程磷矿石制磷酸、磷化合物，电热法制白磷-2流程甲酸钠制备草酸工艺黄铜矿(CuFeS2)炼精铜工艺纸的生产与保护-无流程作答量7个空（简答2个、填空2个、选择1个、写方程1个、计算1个）7个空（简答1个、填空6个、写方程1个、计算2个)11个空（简答1个、填空5个、写方程3个、计算1个）7个空（简答1个、填空2个、写方程5个—1个经计算）6个空（简答2个、写方程3个、配平氧化还原言方程2个）涉及知识点(1)氧化产物、控温原因;(2)写还原铜离子方程；(3判断酸洗用的酸名；(4)必须醇洗的理由；(5)工业固液分离设备名;(6)氧化还原滴定计算含量(1)计算制磷肥占磷矿石%；(2)写硫酸与磷矿石反应方程、计算产量；(3)判断炉渣成份、冷凝沉积物；(4)判断尾气成份、碱洗和氧化剂除去物(1)写CO与烧碱合成甲酸钠并加热脱氢2个方程;(2)判断2次过滤的滤液、滤渣成份；(3)2个循环利用目的;(4)脱氢后直接酸化的缺点;(5)KMnO4氧化草酸方程、氧化滴定计算草酸纯度(1)写黄铜矿在高温氧化的2个方程；(2)写冰铜(Cu2S和FeS)定量氧化2个方程；(3)粗铜电解精炼电极、电极反应及阳极泥位置(1)纸上涂明矾的化学原理(水解酸性使纤维水解)、CaCO3涂在酸性纸张上的作用；(2)纸上喷碱液存在问题、写乙烯锌水解生成ZnO再生成Zn2+的离子方程；(3)写由钛铁矿制TiO2方程2年没有流程图，通常在10个空，每年几乎都有写方程和计算；近三年有计算产率、纯度或含量；几乎每年都有判断物质、条件控制或加入物质理由或优缺点。（几年化学枝术）\n2011-2015年全国高考理综(Ⅱ)（技术选做36题）年2015年2014年2013年载体异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮流程海水淡化及综合利用流程锌锰干电池及回收利用流程作答量11个空（简答5个、填空4个、选择1个、选择1个）7个空（填空2个、写方程3个、选择1个、计算1个)8个空（简答1个、写方程2个、填空5个）涉及知识点(1)写氧化剂化学式;(2)选氧化、酸化分解的反应釜；(3)在分解釜中加浓硫酸的作用和缺点；(4)判断吸放热、温度过高的安全隐患；(5)选中和釜中最适合加入的物质;(6)此法生产的优点(1)改综合利用工艺设想；(2)Br2歧化电子转移数；(3)脱硫工艺离子方程、产品化学式、产量计算；(4)写电解MgCl2、Mg与水高温反应方程(1)判断负极材料、电解质成分、写正极反应，碱性电池优点;(2)回收工艺：①写分离后两种物质化学式，②写锰MnO42-歧化反应离子方程式，③写电解K2MnO4阴极产物化学式都是工业流程提问，7-11空。三年都有写物质化学式或反应式、评价生产方案优缺点、选择加入的物质等。\n5物质结构选做题\n2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（物质结构选做37题）年份2015年2014年2013年2012年2011年载体碳单质及化合物AI、Cu、Fe组成准晶粒硅及化合物ⅥA元素O、S、Se硼砂生产BN、BF3流程作答量11空（简答1个、填空6个、计算4个）10空（简答1个、填空5个、计算4个)12空(简答2个、填空8个、写方程1个、计算1个)10空(简答2个、填空7个、计算1个)11空(填空8个、写方程2个、计算1个涉及知识点(1)电子云、孤对电子数;(2)硅形成共价原因；(3)CS2共价键类型、杂化类型、相同键型和空间结构分子；(4)由熔沸点判断晶体类型；(5)石墨烯、金刚石1个原子连几个环、每环中原子数、共面原子数(1)检验晶体方法；(2)铁未成对电子数、电子排布式、硫氰化物颜色；(3)乙醛中C杂化类型、σ键数、氢键、晶胞中原子数；(4)晶胞中原子配位数、计算密度(1)硅原子能层符号、轨道数、电子数;(2)硅在地壳存在形式；(3)硅晶体成键类型、算面心原子个数；(4)写制硅烷方程;(5)由键能答硅烷种类少于烷烃、稳定性比甲烷差原因；(6)多硅酸硅原子杂化形式、原子个数比和化学式(1)S8杂化方式；(2)O、S、Se原子第一电离能大小顺序；(3)Se原子序数、M层电子排布;(4)H2Se与H2S酸性强弱、SeO3和SO32-立体构型;（5）H2SeO3和H2SeO4电离程度K1大于K2原因、正亚硒酸的酸性强弱原因；（6）列式计算晶胞密度、微粒间距(1)写B2O3制备BF3、BN的2个方程；(2)B电子排布式、BN电负性比较和化合价；(3)BF3键角、杂化类型、立体结构；(4)六方氮化硼键型、层间作用；(5)立方氮化硼晶胞含原子个数、计算密度10空左右，有简答和计算。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。\n2011-2015年全国高考理综(Ⅱ)（物质结构选做37题）年2015年2014年2013年载体元素周期表中4种元素：离子电子构型、外层电子和未成对电子数元素周期表中5种元素：价电子数、外层电子数元素周期表中4种元素：离子电子差值、表中位置、未成对电子数作答量14空(简答1个、填空11个、写方程1个、计算1个)11空（简答1个、填空10个)8空(填空8个、计算1个9涉及知识点(1)判断元素、写电子排布;(2)氧的2种同素异形体沸点高的化学式及原因，水和钠氧化物晶体类型；(3)PCl3的立体构型、中心原子杂化类型；(4)Cl2O立体构型、中心原子价层电子数、制它的化学方程式；(5)由氧与钠形成化合物晶胞结构和能数推化学式、配位数，并计算密度(1)判断第一电离能最大元素、轨道示意图；(2)杂化类型、价键类型；(3)含氧酸中中心原子价层电子对数为3的酸、呈三角锥的酸根；(4)由晶胞判断离子电荷；(5)由晶胞推阴离子、化学键类型、加热首先、失去的分子(1)过渡元素离子电子排布;(2)第一电离能最、电负性最大元素；(3)由晶胞图推：化学式、配位数、计算密度；(4)推络合物化键类型、络离子化学键型和配位体10空左右，都以周期表中几种元素为载体。每年几乎都有电子排布、或轨道、或键型；有时有杂化类型、微粒构型、价电子数等，有时也涉及晶胞的微粒数、或配位数、或键型，2年有密度计算。\n试题基本以原新课标卷和宁夏卷化学试题为模板，经过不断改造与创新，已基本上趋于稳定，在知识块的考查上基本没有发生过大的变化，题型比例和分值分配基本不变。选做题中第37题为《物质结构与性质》模块的内容，分值为15分。本题的考查形式和内容也逐渐形成相对固定的风格。\n对比2015年两份新课标试卷第37题。（1）考查形式\n37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。2015年全国新课标乙全国Ⅰ卷\n（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。\n37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。2015年全国新课标甲全国Ⅱ卷\n（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g/cm3）。\n从形式上看，新课标Ⅰ卷三年来题干中都不含元素的推断，直接给出相应设问元素及其相关物质。而新课标Ⅱ卷都是给出4－5种未知元素的代号以及相关的信息，需要考生先进行推导，然后才能进行答题。三年来的六份试题中除2014年新课标Ⅰ卷外，都给出了一幅到三幅晶胞图或晶体结构示意图。要求考生从图中提取相关信息做答。（1）考查形式\n201320142015新课标Ⅰ卷以碳和硅为背景讨论能层、能级、共价键、杂化轨道、晶体结构、化学方程式书写等以Cu、Al、Fe为背景讨论晶胞、电子排布式、共价键类型、配合物、密度计算等以C为背景考查电子云、电子排布、原子成键原因、共价键类型、杂化方式、晶体类型判断、晶体结构分析等新课标Ⅱ卷先推导出四种元素：F、K、Fe、Ni，再考查电子排布图、电离能及电负性、晶胞和晶体密度的计算、化学键的类型及配体等先推导出五种元素：H、N、O、S、Cu，再考查电离能、电子排布图、杂化方式、化学键类型、价层电子互斥、晶胞的计算、配位化合物等先推导出四种元素：O、Na、S、Cl，再考查电负性、电子排布式、晶体的性质和类型、杂化方式、价层电子互斥、化学方程式的书写、晶胞和晶体密度的计算等（2）考查内容\n通过上表分析，不难发现三年考题均考查了选修模块《物质结构与性质》中最核心和最重要的内容。两卷常考知识点有：电子排布式（图）、电负性、电离能、杂化轨道方式、键类型、分子空间结构、晶体化学式的确定、配位数、晶体密度计算。两卷在知识点的考查内容上并没有明显的差别两卷在难度上由于缺少数据，没有确切的结论。感觉新课标Ⅱ卷难度较大。\n（1）建立“三条主线”的基本知识体系：①原子结构——构造原理（1-36号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）——元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）②分子结构——共价键（包括极性键、非极性键、配位键、σ键和π键）——键参数（键能、键长、键角）——分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）——分子的极性——分子间的作用力（氢键、范德华力）——分子的稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判断）③晶体结构——晶体微粒（晶胞）——典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体、冰、CO2的分子晶体、NaCl、CsCl、CaF2的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构——微粒间作用——晶体性质（硬度、熔点、导电性）物质结构与性质复习策略\n（2）利用图片、模型、多媒体课件、数据图表、比喻等手段进行教学，把抽象的概念形象化、具体化，深化理解概念和灵活运用概念（解释事实）。（3）精选典型例题，强化考点训练，掌握解题方法（按考点进行题型分解训练，见附件3）。（4）“物质结构与性质”考试内容具有“起点高、落点低”的特点，因此复习这部分知识要严格按照高考考纲的要求，做到“把握住考点，能力不拔高，内容不拓展，强化热点，突出重点，破解难点”，以典型物质或晶体结构为载体，强化学生对物质结构与性质的关系的理解，提高复习效率。物质结构与性质复习策略\n（5）选考《物质结构与性质》试题的利与弊：利：①有助于学生深刻理解必修2的元素周期律、原子结构、化学键、物质性质等知识②知识点少，相对独立且发散性较弱，考点清晰，利于掌握③能力要求不高，审题、答题耗时少，一般都能得分。弊：化学概念抽象，空间想象能力要求高，没有此方面的“空间灵性”者难以学透。物质结构与性质复习策略\n6有机选做题\n2011-2015年全国高考理综Ⅰ（有机选做38题）2015年2014年2013年2012年2011年载体乙决合成缩醛、异戊二烯由卤代烃、芳香物合成席夫碱苯乙烯和苯甲酸合成黄酮类物质中间体由甲苯合成对羟基苯甲酸丁酯由甲苯合成香豆素-芳香环酯小问65665作答量10个空(填空5个，写结构简5个，写流程1个)10空（填空5个、写结构简式3个，写方程2个）8空（填空3个、写结构简式2个，写方程2个）8空(填空4个、写结构简式3个，写方程1个)9空(填空5个、写结构简式2个，写方程1个）提问涉及(1)推原料名称、中间物官能团名；(2)判断反应类型;(3)写中间物结构简式(4)异戊二烯共面原子数、顺式聚合物结构简式;(5)官能团异构;(6)设计合成丁二烯线路(1)写卤代烃消去方程式、反应类型;(2)中间产物名称及方程;(3)中间产物结构简式;(4)同分异构体;(5)苯发生反应条件试剂(1)推原料名称(苯乙烯);(2)写醇氧化方程;(3)写中间产物结构简式判断反应类型;(4)产物结构简式;(5)同分异构水解方程;(6)同分异构数、结构简式(1)推原料结构简式;(2)中间产物方程、反应类型;(3)-(5)写中间产物结构简式;(6)同分异构体数、结构简式(1)写香豆素分子式;(2)苯卤代反应类型、生成物名称;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分异构体数;(5)羟基苯甲醛同分异构体数、结构简式一般较长合成流程，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，2015年设计合成线路值得注意！\n2011-2015年全国高考理综Ⅱ（有机选做38题）2015年2014年2013年载体合成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)流程由环戊酮合成立方烷衍生物合成液晶有机物流程小问546作答量8空(填空3个、写结构简式2个，写方程3个)10空(填空7个、写结构简式2个，写方程1个)8空（填空4个、写结构简式3个，写方程1个）提问涉及(1)反应物结构简式;(2)写卤代环戊烷消去方程;(3)中间产物反应类型、化学名称;(4)生成产物方程式、选择聚合度;(5)由核磁共振谱写同分异构体结构简式、测定仪器(1)推中间产物结构简式;(2)判断反应类型;(3)写卤代烃消去反应类型、氧化醇方程和催化剂;(4)立方烷核磁共振氢谱峰数、六硝基立方烷同分异构体数(1)由核磁共振氢谱和化学式判名称;(2)-(3)推中间产物结构简式;(4)写中间产物方程式、反应类型;(5)写产物结构简式;(6)由核磁共振氢谱推同分异构体数和结构简式较Ⅰ卷合成流程较短，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，并都有利用核磁共振氢谱推同分异构体数、并写指定物结构简式。\n有机合成题（2015全国Ⅰ，38）题材均为新型有机物均为有机流程推断与合成，且未知物易推断均考查同分异构体均要求利用题中信息考查简单有机物的合成路线设计药物与材料的合成是命题者的热点，新物质的考查必然会辅助相应的信息协助推断，有机题的风格基本稳定，这里要特别注意重点考查的知识点（同分异构、核磁共振氢谱）。从外观上看，选考有机题干中均以某新型有机物为题材，体现新颖性，围绕该有机物设计部分已知的合成框图推断，且题干中含有大量的已知信息（包括结构简式），帮推断的难度较小。在知识考查上涉及较广（含烃和烃的衍生物），设问角度均涉及分子式、结构简式、反应类型、有机物的命名、有机化学反应方程式、核磁共振氢谱、简单有机物的合成路线设计，特别是关于同分异构的书写每年都会考且难度较大。\n2021/8/17有机选做题命题特点1.命题思路相对稳定题干“流程+信息”考查有机主干知识（典型官能团、典型反应）设问点多（8-10个空），每空单位分值较低（15分/（8-10））梯度明显同分异构体均是考核种类数，涉及顺反异构\n2021/8/172.设问角度相对固定常见有机物的命名、分子式书写常见反应类型、反应条件同分异构体的判断（种类）与书写有机化学方程式书写有机物结构推断与书写有机合成路线的设计新信息学习与迁移、整合与利用相对难度易易难较易较易较难较难有机选做题命题特点\n有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连的情况少了，学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移；同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟。\n2021/8/171.整合教材，提高课堂效率在一轮教学中将必修和选修的有机内容进行整合。2.抓住有机知识主线，编织知识网络，如各类烃及其衍生物之间的转化、各类有机反应条件的应用、各类反应中有机物化学键的断键成键规律等，引导学生对所学知识条理化、网络化，建立牢固的知识结构。3.重视有机反应机理的理解教学时要时时引导学生从“化学键断裂和形成”角度分析有机反应机理，帮助学生总结规律，掌握方法。有机试题信息整合往往涉及断键与成键，复习时注意培养学生以官能团为中心的化学键的分析能力，让学生学会灵活迁移，做到见信息“变化之处模仿，不变之处保留”！有机选做题复习策略\n2021/8/17全国I卷其他涉及有机的试题2011201220132014201528题实验题溴苯的制备和提纯26题实验题：环己烯的制备26题实验题：酯的合成与分离提纯26题实验题：甲酸分解产物的检验、证明乙二酸酸性（二元弱酸）的实验设计4.重视一轮复习中课本知识背后承载的能力要求的培养和落实。重视有机化学实验教学，总结有机化学实验的一般规律。如：物质的分离、提纯（选修5第一章第四节第17页）有机选做题复习策略\n2021/8/17强化同分异构体书写时的有序思维（官能团、碳链、位置）和取代法、插入法等书写方法的练习。5.适当增加有机小专题常见有机物的命名（勿增加难度）同分异构体的判断（种类）与书写有机物分子共面（15年出现）2011:2-氯甲苯2012:甲苯2013：苯乙烯2014：乙苯2015：乙炔2011:4+2+42012:13种2013：13种2014：19种2015：11种有机选做题复习策略\n6.重视有机化学基础知识、基本概念的教学，让学生掌握“有机化合物成键特点、官能团、重要性质、用途、简单有机物命名（含双官能团的物质）、同分异构体和同系物、xxxx谱图、化学环境（不）相同的氢（等效氢）、反应类型判断”等。7.适当补充和扩展一些有机知识，如环烷烃取代反应、二烯烃、环烯烃的加成、加聚反应、苯的同系物侧链（光照）的取代反应、多元（混合官能团）醇、醛、羧酸、酯的性质、双官能团有机物的命名、同分异构体中（官能团异构）的书写、核磁共振氢谱中化学环境不(相)同的氢（等效氢）的判断、不饱和度、一卤（硝基）代物的种类判断等。使有机知识体系更完整和系统，提高学生应试的能力。8.了解学生解答有机题常见错误，进行针对性训练，提高学生答题的规范性和准确性有机选做题复习策略\n\n