2011年初中中考化学宝典 22页

2011年初中中考化学宝典本文由ytlq520贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。鉴别常见气体的鉴别氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊，则气体是一氧化碳。特殊离子鉴别：特殊离子鉴别：离子种类Cl－检验方法（所加试剂）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验现产生白色沉淀产生白色沉淀象SO42－CO32－OH－H＋＋－－有无色气泡产生，石灰水变浑浊试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝NH4反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）\n②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。可表示为：A＋BC→AB＋C④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应可表示为：AB＋CD→AC＋BD常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）酸→氢离子+酸根离子；碱→氢氧根离子+金属离子；盐→金属离子+酸根离子盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液1氧气氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭木炭（黑色固体）燃烧：木炭C+O2点燃CO2实验现象：在氧气氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水氧气变浑浊。做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。．．2、硫粉（淡黄色）燃烧：S+O2\n点燃SO2实验现象：在空气空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。空气在氧气氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。氧气实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧：4P+5O22P2O5实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟；在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放空气氧气．．．．出热量，生成大量的白烟。（注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体）（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气空气中燃烧：2Mg+O2空气点燃点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。2、铁丝（银白色固体）在氧气氧气中燃烧：3Fe+2O2氧气点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气\nA、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）2B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△2KCl+3O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。装①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装查置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部定⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。加⑥收集气体：收a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）正放b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面移⑧再停止加热停E、易错事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).\n排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氢气1、物理性质：密度最小最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、最小无色无臭的气体。证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯验纯3现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。注意②还原性（用途：冶炼金属）△化学方程式：H2＋CuOCu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性单质碳单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:\n高温点燃C+O2CO22CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O23、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑点燃（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：C+CO2化剂，C是还原剂）3、用途（考点二考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密考点二度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧实验室制取二氧化碳的方法41、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3\n易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。通入澄清的石灰水验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:点燃1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2↑+CO↑）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业\n现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。天然气（天然气（甲烷CH4）A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化证明含有氢元素碳，证明含有碳元素（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元证明含有碳元素。证明含有碳元素5素）鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧燃烧的产物杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物合金（考点二：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物合金考点二）考点二或金属与非金属质。(注：混合物)一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好金1大多数金属可与氧气的反应2Mg+O24Al+3O23Fe+2O2点燃属2MgO2Al2O3Fe3O42Mg+O24Al+3O22Cu+O22MgO注：MgO：白色固体点燃\n2Al2O3注：Al2O3：白色固体△点燃2CuO注：CuO：黑色固体2、金属+酸→盐+H2↑H2SO4+置换反应（条件：活动性：金属＞置换反应（条件：活动性：金属＞H）2HCl+Mg======MgCl2+H2↑Mg======MgSO4+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al======Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al======2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+Zn======ZnSO4+H2↑2HCl+Zn======ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+Fe======FeSO4+H2↑2HCl+Fe======FeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+盐→另一金属+另一盐Fe+CuSO4==Cu+FeSO4置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素置换反应条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）条件(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3======Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色浅绿色②Fe在参加置换反应置换反应时，生成+2价的亚铁盐。置换反应6铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。一氧化碳还原3CO+Fe2O3高温\n2Fe+3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性、均一性溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）乳浊液物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解在饱和溶液中：溶质质量分数C%=S100+S×100%（C