关于初中化学中考复习心得x 13页

关于初中化学中考复习心得本文具有广泛通用性，欢迎各位亲根据自己的实际需要参考借鉴。　　初中化学中考复习中，化学用语主要包括元素符号、化学式、化学方程式等等。对于这部分内容的学习一要进行分散记忆，二要不间断地进行强化练习。接下来我在这里给大家带来初中化学中考复习心得，希望对你有所帮助!　　初中化学中考复习心得1　　中考化学必考知识点　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。　　3、空气中含量最多的物质是氮气。　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。　　5、最简单的有机物是甲烷。　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。　　9、导电性最强的金属是银。　　10、相对原子质量最小的原子是氢。　　11、熔点最小的金属是汞。　　12、人体中含量最多的元素是氧。\n　　13、组合化合物种类最多的元素是碳。　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。　　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。　　初中化学中考复习心得2　　中考化学必考知识点　　原子：化学变化中的最小微粒。\n　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。　　分子概念　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;　　分子的性质　　(1)分子质量和体积都很小。　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。\n　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。　　初中化学中考复习心得3　　考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒　　1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质　　2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质　　3、物质构成的描述：物质由__分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。　　考点二、分子　　1、基本性质：⑴质量、体积都很小;　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。　　2、分子的构成：分子由原子构成。　　分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成\n　　②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子　　4、从分子和原子角度来区别下列几组概念　　⑴物理变化与化学变化　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。　　⑵纯净物与混合物　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。　　⑶单质与化合物　　单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。　　考点三、原子　　1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子　　2、分子与原子的比较　　初中化学中考复习心得4　　常见物质的分类　　1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2\n　　2.惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe　　3.化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI　　常见物质的颜色　　固体的颜色　　1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞　　2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)　　3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体　　4.紫黑色固体：高锰酸钾　　5.淡黄色固体：硫磺　　6.无色固体：冰，干冰，金刚石　　7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属　　8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)　　10.红褐色固体：氢氧化铁　　11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁　　液体的颜色　　1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;　　2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;　　3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。　　4.无色液体：水，双氧水　　5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液\n　　6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液　　7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液　　8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液　　9.紫色溶液：石蕊溶液　　气体的颜色　　1.红棕色气体：二氧化氮　　2.黄绿色气体：氯气　　3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。　　敞口置于空气中质量改变的　　(一)质量增加的　　1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;　　2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;　　3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;　　(二)质量减少的　　1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;　　2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。\n　　物质的检验　　(一)、气体的检验　　1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.　　2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.　　4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.　　5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.　　(二)、离子的检验　　1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒　　2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液　　3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水　　4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子　　5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡　　6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口　　7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子　　8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子　　(三)、相关例题\n　　1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质　　2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石　　3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。　　4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3　　5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。　　6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。　　初中化学中考复习心得5　　基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)\n　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分　　10、单质：由同种元素组成的纯净物　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　某原子的相对原子质量=　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　16、离子：带有电荷的原子或原子团　　17、原子的结构：\n　　原子、离子的关系：　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　如：A+B=AB　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　如：AB=A+B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)\n　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物　　如：HCl==H++Cl-　　HNO3==H++NO3-　　H2SO4==2H++SO42-　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物　　如：KOH==K++OH-　　NaOH==Na++OH-　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物\n　　如：KNO3==K++NO3-　　Na2SO4==2Na++SO42-　　BaCl2==Ba2++2Cl-　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。关于初中化学中考复习心得