初中化学中考考点汇总二 4页

初中化学中考考点汇总二一、构成物质的微粒构成物质的粒子有分子、原子、离子等。1.分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸、有机物等。(4)表示方法：分子用化学式表示。例如：2个氧分子2O2。2.原子(1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如铜、氦)等(4)表示方法：原子用元素符号表示。例如：2个氧原子2O。3.离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱、盐等。要求掌握氯化钠是由构成的。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子2Na+，1个硫酸根离子SO42-。二、原子的结构知识要点质子（每个质子带一个单位正电荷）1.原子核原子（带正电）中子（不带电）（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。3.原子核内质子数不一定等于核内中子数。4.)普通氢原子核内无中子。5.原子的质量集中在原子核上。6.在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以有得失。4\n9、相对原子质量=质子数+中子数；原子的质量越大，其相对原子质量越大。三、元素知识要点1、（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不同。2、化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不发生变化。3、地壳中元素含量较多依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁生物细胞中元素含量前五位为：氧、碳、氢、氮、钙 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。4、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 5、元素周期表：（1）横行：7横行，7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属，结尾是稀有气体元素。 （2）纵行：18纵行，每一纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行组成一个族，共16族。 （3）每一格：表示一种元素，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。四、爱护水资源1．人类拥有的水资源：地球上71%被水覆盖；。2．爱护水资源：（1）节约用水：（2）防止水体污染：3．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。5．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。6．净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附。沉淀法4\n：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。过滤后滤液仍然浑浊的原因：1.滤纸破损2.过滤时液体高于滤纸边缘3.承接滤液的烧杯内壁不干净。7．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。五、金属材料1.金属共同的物理性质：具有金属光泽，是热和电的导体，具有延展性。2.合金(1)合金是金属与金属或金属与非金属熔合的具有金属特性的混合物(填“纯净物”或“混合物”)。(2)合金与组成它的纯金属性质比较：①抗腐蚀性强；②硬度增强；③熔点低。(3)铁的合金：生铁和钢的主要区别是碳含量不同(4)21世纪的重要金属是钛和钛合金。3.铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)4Al+3O2==2Al2O3。六、铁生锈1.在探究铁生锈的条件时(如右图)：(1)试管2中为何用煮沸过的水？除去水中氧气(2)上层放植物油的目的是隔绝空气中的氧气(3)试管3中棉花上放干燥剂的目的是除去试管中水分，一个星期后，三支试管中生锈的是试管①。4\n2.铁生锈的实质：(1)铁与氧气和水发生一系列复杂的变化，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红棕色。(2)有人说铁块表面已经生锈，里面的铁就不会再生锈了。这种说法对吗，为什么？不对，铁锈氧化膜不是致密的。3.防止铁生锈的原理：铁与氧气或水隔绝。防止铁生锈的方法：如涂油、刷漆、制成铁合金。4.用稀盐酸或稀硫酸可除铁锈，写出其中一个化学方程式：Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O5.铜在潮湿的空气中也会生锈，生成Cu2(OH)2CO3，你能推测出铜生锈的反应中反应物除七、铁的冶炼、铁生锈及其防治2.冶炼铁的原理(用化学方程式表示)：高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。3.右图是炼铁的原理图。(1)在通CO前，一定要检验纯度；(2)在点燃A中的酒精灯前，一定要先通一会儿一氧化，目的是防止爆炸；(3)A中玻璃管可看到现象：红棕色固体变黑色；(4)B中可看到的现象：澄清石灰水变白色浑浊；(5)C的作用是处理尾气，防止空气污染。金属及金属资源的保护措施有：①防止生锈②合理开采③节约资源④寻找代用品八、溶液的形成1.溶液的特征：均一性、稳定性的混合物。2.溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量3.物质溶解的热效应：(1)有些物质溶于水，溶液温度上升，如氢氧化钠；(2)有些物质溶于水，溶液温度下降，如硝酸铵；(3)有些物质溶于水，溶液温度不变，如氯化钠。4