【化学】初中化学中考考点2 8页

中考化学要点注意1．选择题：要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”选“最高”------“最低”；选“一定”------“不一定”2．填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3．化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如高温2C+Fe3O43Fe+2CO2↑加热CO+CuOCu+CO2高温3CO+Fe2O32Fe+3CO24．实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5．计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2----44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。6．各种特殊物质的颜色：黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4(溶液为紫红色)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3白色沉淀：BaSO4AgClBaCO3CaCO3Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4和AgCl。7．各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱精品学习资料可选择pdf第1页，共8页-----------------------\n纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐生石灰-------------------氧化钙----------------CaO大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3）铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl8．几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O9．纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。10．一些基本概念：分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子---原子是化学变化中的最小粒子。元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。11．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。12．除杂质的问题：KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤精品学习资料可选择pdf第2页，共8页-----------------------\n可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤KNO3(CuSO4)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发13．盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4碳酸盐一般不溶，如CaCO314．具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）15．能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO416．一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO317．地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe18．最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。19．大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。20．燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。21．燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。22．燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。23．有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。精品学习资料可选择pdf第3页，共8页-----------------------\n24．燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。25．两个必考的分解反应：2KClO3====2KCl+3O2↑加热2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑26．几个科学家我国化学家--侯德榜-制碱-----纯碱----Na2CO3---盐---联合制碱法。法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生-------发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，27．晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。28．微粒用化学用语表示：H2------氢气、一个氢分子，2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；2+3+2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe、铁离子----Fe、—-2-2-氢氧根离子---OH、硝酸根离子---NO3、硫酸根离子---SO4、碳酸根离子-CO329．关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子3由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。30．含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。31．离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaClNa2SO4CaCl2.精品学习资料可选择pdf第4页，共8页-----------------------\n共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.32．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。33．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。34．注意：课本P67------1（6、7）、3。35．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。36．注意：课本P77---（3）和P82--3。37．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。38．几本书：《天工开物》---宋应星---天然气《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物（可溶于水）39．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。40．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。高温41．工业上炼铁的反应原理是：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑高温3CO+Fe2O32Fe+3CO242．容易出现的判断题：（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2）盐中都含有金属元素。NO如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl（3）饱和溶液降温一定能析出晶体。NO氢氧化钙溶液不对。（4）硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO条件--相同的温度。精品学习资料可选择pdf第5页，共8页-----------------------\n43．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。44．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。45．注意：溶解度有单位，---克，不可少。46．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。47．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48．硝酸与金属反应得不到氢气。49．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。50．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：高温CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH51．酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。52．化学实验：（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2）滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。（3）托盘天平能称准到0.1克。（4）干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸（5）易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。（6）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。精品学习资料可选择pdf第6页，共8页-----------------------\n（7）把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8）检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9）玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10）蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？用拇指堵住试管中一会儿，再收集、再检验。（13）酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（14）用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。53酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸54．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。55．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。56．金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu57.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2SO2SO3P2O558.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuOCaOFe2O359.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。360．将150毫升稀盐酸（密度为1.1克/厘米）加入到盛有53克含少量杂质的石灰精品学习资料可选择pdf第7页，共8页-----------------------\n石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。（计算结果保留一位小数）则：（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）生成溶液中溶质的质量分数。61．现有金属铜与金属铁组成的一个混合物，先将混合物放入足量手稀硫酸中，充分反应，过滤，将残渣放在空气中充分灼烧，结果灼烧后得到的固体质量等于原铜与铁组成的混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为多少？62．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：（1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向的一方（填铁或锌）（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁锌（填大于、小于或等于）精品学习资料可选择pdf第8页，共8页-----------------------