对接高考——高考命题常设误区汇总5 9页

[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.1.00molNaCl中含6.02×1023个NaCl分子(2011·全国新课标)对物质的结构认识不清2.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子(2010·广东高考)得失电子不守恒3.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA(2010·江苏高考)22.4L/mol升只适用于标准状况下的单一或混合气体4.1mol羟基中含电子数为10NA(2011·唐山一中二调)对原子团中含有的粒子数判断错误[随堂强化落实]1．下列说法中正确的是(　　)A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2．(2011·济南质检)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)A．2g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B．0.1molF－中含有的电子数C．标准状况下11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1mol/LNa2SO4溶液中Na＋数解析：A项2g重水的物质的量为0.1mol，含有1mol中子；B项含有1mole－；C项含有1mol原子；D项Na＋为2mol。答案：D3．(2011·西安质量检测)若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA\nB．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C—H键数为NAD．5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA解析：A项，1molCl2完全反应，转移2mol电子；B项，7.8gNa2O2为0.1mol，其中含O为0.1mol；C项，标准状况下，2.24L丁烷为0.1mol，其所含的C—H键为1mol；D项，5.6gCO和N2混合气体的物质的量为0.2mol，所含质子为2.8mol。答案：A4．(双选题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有7NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项二者反应后生成NO2，故分子总数小于0.5NA；B项含有7NA共价键；C项不含有NaCl分子，应是Na＋和Cl－；D项除CO外还有水解生成的OH－，故总数大于0.1NA。答案：BD5．(2011·黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案：D6．(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。(4)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中失去________mole－。(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。解析：0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024\n，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6mol；根据质量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝＝106g/mol；2.3gNa含电子×11＝1.1mol，与水反应失去电子×1＝0.1mol；ag气体的物质的量为mol，该气体摩尔质量为g/mol，则cg该气体为mol，体积为L。答案：(1)1.806×1023　(2)0.6mol　(3)106g/mol(4)1.1　0.1　(5)L[提能综合检测]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol/L氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23gNO2(0.5mol)含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1L0.1mol/L(0.1mol)氨水中OH－数小于0.1nA，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1molFe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。答案：A2．(2010·福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L解析：18g18O2所含氧原子数为×2×NA＝NA，A项正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质气体，因此标准状况下22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA，B项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，1molCl2参加反应转移电子数为NA，C项错误；含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，溶液的体积不是\n1L，则Na＋的物质的量浓度不是1mol/L，D项错误。答案：A3．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)A．体积比1∶1　　　　　　B．体积比16∶11C．密度比16∶11D．密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(SO2)＝mol，n(CO2)＝mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得＝＝。答案：C4．(2011·济南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1molAl3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA解析：A项气体的总物质的量为1mol，故分子数为NA；B项，1molAl3＋含核外电子数为10NA；C项He为单原子分子，1mol氦气含有原子数为NA；D项由于Fe3＋的水解其数目小于NA。答案：B5．(2012·平顶山高三月考)下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等解析：A项应指明物质为气态时才符合；B项只要物质的量相等的所含分子数必然相等；C项二者状态不同，物质的量可能不同、质量也就无法比较；D项酸的元数不定，所含H＋数目无法比较。答案：B6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)\nA．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：A7．(2010·四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1mol时，SO2的物质的量为0.5mol，B正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键，故17.6g丙烷中含有的极性共价键为3.2mol，即3.2NA个极性共价键，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于64g，D错误。答案：B8．下列叙述正确的是(　　)A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22解析：1molCO2的质量为44g，A项正确；B项CO2与CO所处的条件不同时，CO2的体积则不为VL；B错误；C、D项计算气体的密度，都没有限定的压强与温度，因此无法求解。答案：A9．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有(　　)A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积解析：水蒸气的体积受温度和压强的影响，无法确定。答案：D10．(2011·北师附中模拟)\n下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)解析：等质量的He与H2的物质的量之比为1∶2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分)(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的体积为VL(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：①该气体的物质的量为________mol；②该气体中所含的原子总数为________个；③该气体在标准状况下的密度为________g/L；④该气体的一个分子的质量为________g。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由n＝得n＝＝mol，含有分子数为NA，原子数为分子数的3倍：NA；密度是单位体积气体的质量：ρ＝＝＝g/L；1mol气体中含有NA个分子，一个分子的质量为g。(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)①　②　③　④(2)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律12．(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。\n(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2L。(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32g/mol，X2的摩尔质量为28g/mol，Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1molX2转移4mole－。答案：(1)11.2L　(2)28g/mol　氢　(3)0.413．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析：(1)设有1molO2　　　　　　3O22O3　Δn　　　　　　3mol　2mol　1mol　　　　　0.3mol　　　　0.1mol根据：＝＝＝35.6g/mol。(2)3O22O3　　　　ΔV3体积　2体积　　1体积　　　V(L)　　　8－6.5＝1.5LV＝3L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%14．(13分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。\n该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：②量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0．005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：②10mL量筒　③0.12\n(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2VL/mol　偏小