对接高考——高考命题常设误区汇总2 12页

[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.HCO水解的方程式为：HCO＋H2OCO＋H3O＋(2011·德州模拟)不能正确判断水解方程式和电离方程式2.水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动(2011·江苏高考)错误判断外界因素如(温度)对盐类水解平衡的影响3.CH3COONa溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(OH－)增大(2011·珠海模拟)盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强4.25℃，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(2010·天津高考)不能正确应用电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小5.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均可以采用直接蒸干的方法(2011·山东高考)制备盐类晶体时，易忽视盐类水解的影响[随堂强化落实]1．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。答案：D2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者\nD．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C3．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。答案：B5．(2011·广东高考)对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低\nB．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－。升温能促进SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，则C(Na＋)增大，且使SO平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。答案：D6．(2011·德州模拟)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)B．c(Na＋)＝0.1mol/LC．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2mol/L，②中c(H＋)＜0.1mol/L，③中c(OH－)＝0.1mol/L，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol/L，c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A[提能综合检测]\n一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。答案：B2．(2010·四川高考)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案：C3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解反应平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案：B4．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞\nB．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案：D5．(2011·无为中学模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3COO－)排序正确的是(　　)A．③＞①＞②＞④　　　　　　B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①解析：①、③均抑制CH3COO－水解，但③抑制能力更强；④中加酸，促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)排列顺序为③＞①＞②＞④。答案：A6．(2011·北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5mol/L，故D项正确。答案：D7．(2011·全国高考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)\nC．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A8．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：CO>ClO－>HCO，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)知，D项不正确。答案：A9．(2011·商丘模拟)下列说法正确的是(　　)A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的物质的量浓度相同C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.4mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝7；若HX为弱酸，\nYOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，故A项不正确。B项中由于Fe2＋的水解会抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4中的大。C项中根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此关系式不符合电荷守恒。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。答案：D10．(2010·江苏高考)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2011·宿州模拟)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：\n　请回答：(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为______、______。(2)D溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(NH)：前者________后者(填“<”、“>”或“＝”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Al2O3　NaAlO2(2)大于　CO＋H2OHCO＋OH－(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4(4)>(5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)12．(13分)(2011·韶关模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？\n________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC13．(16分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：\n已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是________________________。(2)最适合作氧化剂X的是__________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(3)加入的物质Y是__________。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因________________________________________________________________________。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______________________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是____________。试解释原因____________________________________________________。解析：(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2\n水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](4)不能　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀(5)不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀(7)氢气(H2)　镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气14．(9分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。\n(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右