2021年初中中考化学推断题精选 10页

优秀学习资料欢迎下载中学中考化学推断题精选1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系；(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱；(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一；请依据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律〔写2点〕、；2.A～H都是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示；A是自然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂；请回答：〔1〕A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为；3.构建学问网络是一种重要的学习方法；下图是关于盐酸化学性质的学问网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不．同．类．别．的化合物；完善这个学问网络：(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C；A(2)依据自己得出的学问网络写出一个复分．．解．反．应．化学方程式：4.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系；其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物；试回答BHClCZn(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A、C、D；浅绿色溶液B中溶质的化学式；\n优秀学习资料欢迎下载(1)写出C→D的化学方程式；1.今年年初，我国南方显现了大面积的冰雪灾难，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用；某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的；小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下试验：请你依据以上设计过程，完成以下空白：(1)该融雪剂中肯定含有〔写化学式，下同〕，肯定不含有，可能含有；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是；2.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发觉铜质镜架上显现了一墨绿色物质，他想将其除掉；经查阅资料得知：铜在肯定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜〔俗称铜绿〕，于是他和几个同学按如下方案进行了试验；(1)试验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍旧不变色；试验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲；为满意试验③反应所需的外界条件，应当使用关键仪器名称是▲；(2)写出试验②反应的化学方程式▲，在此过程中，判定铜绿没有完全反应的现象是▲；(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D；写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲；△(4)已知2Ca〔HCO3〕====CaCO3↓+H2O+CO2↑，就热稳固性CaCO3>Ca〔HCO3〕，由此推理上述试验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳固性由强至弱的次序是：▲>▲>▲〔均写化学式〕；(5)经过争论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质；3.试验终止时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，假如将废液直接排放就会造成水污染；于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属；试验过程如下：\n优秀学习资料欢迎下载过量锌粉废液滤液A蒸发至干2ZnSO4过滤1固体A磁铁〔FeCuZn〕3固体B固体C足量稀硫酸Cu请回答：过滤4滤液B(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为；(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为；(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是；(4)如试验过程中的物质缺失可以忽视，要运算该废液中硫酸锌的质量分数，必需称量：废液的质量和；8.A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，〔反应条件与其他物质均已略去〕；请回答以下问题：(1)如A在常温下为液体，就C的化学式为；(2)如A在常温下为气体，就C的化学式为；(3)无论A在常温下为液体仍是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；(4)写出A→E的化学方程式：；9.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某爱好小组将样品溶解后进行如下试验：〔1〕A溶液中溶质可能为〔只写一种〕；(2)将无色溶液与沉淀B分别的操作①的方法名称是；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是；(4)由于A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯洁的氯化钠固体；10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是中学化学学过的物质；其中E、F、H均为黑色固体B\n优秀学习资料欢迎下载为紫红色固体，D为混合物；他们之间有下图的转化关系〔部分生成物已省去〕〔1〕用化学式表示D的组成、〔2〕F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途11.物质A～F都是中学化学中的常见物质，它们有如下列图的转化关系；回答以下问题：(1)如A为固体非金属单质，E为红色固体单质，就B、D的化学式为：B、D写出以下反应化学方程式：A+B：；(2)如E为一种盐，就A、C的化学式可能是、；写出以下反应化学方程式：B+C：；12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥；某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体；方案流程如下：工业①废水污泥溶液1②③Ag固体溶液3④硫酸亚铁回答以下问题：溶液2晶体(1)步骤②中：需加入的物质是，分别所得混合物的方法是；(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是；(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯洁的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.13.右图表示的是物质A-H相互间的关系〔“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应〕；A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液；请你回答：〔1〕C的化学式，H可能是；\n优秀学习资料欢迎下载〔2〕写出标号①、②、③、④的化学方程式：①②③④11.在下面关系图中，A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时肯定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分；(1)写出化学式：甲是，G是；(2)写出H与J反应的化学方程式：；〔3〕J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯洁的D的粉末，溶液逐步变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：；12.右图是中学化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；(1)写出化学式：甲；乙(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式〔3〕D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：13.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质；已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末；常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出；请填写以下空白：通电B△+XAC高温B+Y高温HF+YG高温高温+酸DC+碱(1)写出以下两种物质的化学式：E，X；(2)写出以下反应的化学方程式：高温\n优秀学习资料欢迎下载①DC的反应：；②C碱D的反应：；③F与H的反应：；④G与Y的反应：；11.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质；常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D；请填空：(1)写出以下物质的化学．式．．：A，B，D；(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是；18.〔1〕“奥运在我心中”；整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法；请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物〔不能重复选用〕，用化学式填写在以下的奥运标志五圆环中〔两环相连表两种物质之间能相互发生反应〕；ACBD19.A、B、C、D四种物质在肯定条件下有如下转化关系〔反应条件已省去〕；请各写一例符合要求的化学方程式：①A是非金属单质，D是金属；②该反应类型是中和反应；20.两种溶液混合，生成了一种沉淀；用酸碱盐的学问回答以下问题；(1)如两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，就两种溶液中的溶质可能是和；(2)如两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，就两种溶液中的溶质可能是和；(3)如一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是；21.右图表示某些物质间转化关系〔反应条件和部分产物已省略〕；其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀\n优秀学习资料欢迎下载菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；请回答以下问题：(1)反应①中A物质的作用是；(2)反应③、④的化学方程式：③；④；(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可实行的措施是〔写一点即可〕；(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为；\n优秀学习资料欢迎下载参考答案1.〔1〕〔2分〕H2SO4Ba〔OH〕2〔2〕H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl〔2分，其它合理答案都给分〕Ba〔OH〕2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH〔2分，其它合理答案都给分〕〔3〕〔4分〕酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐〔写对一点给2分；任意两点均可，其它合理答案都给分〕2.〔1〕CH4〔2〕化合反应〔3〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔4〕Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；如B物质错就不得分；填物质名称不得分；此题属开放性答案，其它合理答案也可】〔2〕Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+2HO或2NaOH+CuC2l==Cu〔OH〕2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否就不给分】4.〔1〕FeH2H2OFeSO4〔2〕2H2+O22H2O5.〔3分〕〔1〕MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3〔2〕AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3〔每空1分〕6.7.〔8分〕〔1〕〔2分〕硫酸锌〔1分〕Fe〔1分〕〔2〕〔2分〕Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe〔1分〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔1分〕〔3〕〔2分〕取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸〔1分〕，如有气泡产生就酸不足量〔或如无气泡产生，就酸已足量，1分〕〔4〕〔2分〕硫酸锌的质量〔1分〕、锌粉的质量〔1分〕[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]8.〔6分〕〔1〕H2〔1分〕〔2〕CO〔1分〕〔3〕H2CO3〔1分〕O2〔1分〕光照、叶绿素〔4〕6CO2+6H2OC6H12O6+6O2〔2分〕9.〔1〕氯化钙〔2〕过滤〔3〕结晶〔4〕盐酸10.⑴Cu〔OH〕2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线高温11.〔共6分〕〔1〕B:CuO〔1分〕D:CO2〔1分〕；A+B:C+2CuO2Cu+CO2↑〔1分〕〔2〕A:H2SO4〔1分〕C:CuSO4〔1分〕B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓〔1分〕+12.〔1〕.Fe过滤〔2〕.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔3〕.不合理由于要使Ag完全置换出来,必需加入过量的铁〔4〕.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用〔其他合理答案也可〕\n13.〔6分〕〔1〕CO2HCl等〔合理即可〕〔3〕①2C+2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3\n优秀学习资料欢迎下载+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO414.〔5分〕〔1〕H2O，NH3；〔2〕Fe2O3+3CO=2Fe+3C2O；〔3〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2；15.〔此题共4分，每空1分〕〔1〕H2C〔2〕CH4十202===CO2十2H2O〔3〕2H202====2H2O+O2〔催化剂可以写成：Fe20a或CuO等〕16.〔1〕H2C〔2〕①CaCO3CaO+CO2↑②Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe点燃高温+2O2Fe3O4④Fe2O3+3CO2Fe+3CO217.〔每空1分，共4分〕〔1〕A：FeB：CuSO4D：CO2〔2〕分解反应18.〔1〕从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4〔该题答案不唯独,只要合理均给分〕19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等20.〔共5分，每空1分〕〔1〕AgNO3和NaCl〔或Ba〔NO3〕2和Na2SO4等〕〔2〕BaCl2和Na2CO3〔Ca〔OH〕2和Na2CO3等〕〔3〕Cu〔OH〕2或Fe〔OH〕2或Fe〔OH〕3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可；21.〔共7分〕〔1〕催化作用〔写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分〕；〔1分〕〔2〕③高温Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O〔2分〕④3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔2分〕〔3〕涂油〔或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分〕〔1分〕〔4〕光合作用〔1分〕