丰田初中化学中考复习提纲(下) 41页

U8.《金属&金属材料》单元复习提纲江西于都丰田初中jxauljf编辑【故事引入】宋朝有一个商人，惟利是图，用“点铁成铜”的方法骗人钱财。他把别人交来的铁器放在清水，再放入一些蓝色的粉末，搅拌，清水立即变成了蓝色，溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的铜器。你知道商人利用了什么化学原理来骗人的吗？【基础训练】1.下列常见的材料中，属于金属材料的是()A.青铜B.玻璃钢C.陶瓷D.聚乙烯塑料2.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是()A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu3.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是()A.甲>铜>乙B.乙>铜>甲C.铜>甲>乙D.甲>乙>铜4.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）ABCD5.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等6.镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是（）　　A．都产生耀眼的白光B．都放出热量C．都是金属与氧气反应D._______________________7.下列物质能除去铜粉中少量铁粉的是（）　 A.稀盐酸   B.ZnCl2溶液   C.NaOH溶液    D._______________________8.下列不能用金属与酸反应制取的盐是（）A．ZnCl2B．FeCl3C．MgSO4D._______________________9.金属在生成生活中应用广泛。⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。A．铸铁管B．铜管C．塑料管⑵41\n铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银10.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。11.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有______________(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________________________________。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是__________________________________________________。12.电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。（1）自行车的轮胎使用的材料是_____________（选填“金属材料”、或“合成材料”）；（2）自行车常用的防锈措施有：___________（写出一种即可）等。（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，它工作时是_________能转化成__________能；（4）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。欲配制质量分数为40%的稀硫酸490g，需98%的浓硫酸___________g，水__________g。（5）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，跟以使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生_____________。13.已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：请回答：(1)写出下列物质的化学式：A、C、G(填序号)。(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有(3)为了安全，点燃G气体之前要。(4)向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式。【考点梳理】一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为______态（汞为液态），有__________光泽。（2）大多数呈_________色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的_______________性、_____________-性、______________性41\n3、金属之最：（1）________：地壳中含量最多的金属元素；（2）________：人体中含量最多的金属元素；（3）_________：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）__________：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）________：硬度最高的金属；（6）_________：熔点最高的金属；（7）__________：熔点最低的金属；（8）__________：密度最大的金属；（9）_________：密度最小的金属。4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有_____________的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜:成分含碳量____________含碳量___________铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。三、金属的化学性质⑴金属与氧气的反应:大多数金属可与氧气的反应。金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）2Mg＋O2=2MgO银白色镁条表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）2Mg＋O22MgO剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。Fe在氧气中点燃3Fe＋2O2Fe3O4剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成一种黑色固体。Cu加热时2Cu＋O22CuO铜丝表面逐渐变为黑色Au“真金不怕火炼”。即使在高温下也不与氧气反应。结论：以上金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au。41\n⑵金属与酸的反应：金属+酸→盐+H2↑。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，试管壁发热。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2铜不反应结论：以上金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。⑶金属与化合物溶液的反应：金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面生成紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面生成紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象四、置换反应1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。2．置换反应的的常见类型：（1）非金属单质（C或H2）还原金属氧化物：（非金属置换出金属）①C还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑②H2还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O（2）活泼金属与酸反应产生氢气：（活泼金属置换出非金属）①铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2②铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2（3）金属和某些金属化合物（盐）的溶液反应：（较活泼金属置换出较不活泼金属）①锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4②铝和硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu五、金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱应用：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就______________；（２）位于氢前面的金属能置换出______________中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；（３）位于____________的金属能把位于__________的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）。41\n六、矿石1．金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。2.常见铁矿石名称与其主要成分：名称主要成分是否适合炼铁赤铁矿Fe2O3适合炼铁，含铁量较高黄铁矿FeS2不适合炼铁，因含S元素，会产生SO2气体污染空气菱铁矿FeCO3不适合炼铁，含铁量较低磁铁矿Fe3O4适合炼铁，含铁量较高七、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。⑵步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。⑶现象：__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生_蓝色火焰。⑷化学方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________。⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。2．工业炼铁（1）原理：①早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：__________________________、__________________________；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2CaSiO3；（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________；②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________；③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；注意：①先通一氧化碳，排除装置内的空气，防止一氧化碳和氧气混合发生爆炸；②试验后继续通入一氧化碳直到玻管冷却，防止生成的铁再次被氧化；③尾气中含有一氧化碳，必须经过尾气处理；④无酒精喷灯，可以用酒精灯加金属网罩代替。①②④⑥⑤③铁锈FeFeSO4FeCl2Fe3O4CuFe2O3练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：①②③④⑤41\n⑥八、含杂质化学反应的计算1.纯净物与含杂质物质的换算关系：×纯物质质量分数÷纯物质质量分数含杂质物质的质量纯净物质的质量混合物质量纯净物质量物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。九、金属的锈蚀和保护1.铁生锈的条件是：铁与_________________接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的______________________②表面_____________________：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢注意：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。十、保护金属资源1.保护金属资源的途径：①_________________________________②______________________________________③_________________________________④______________________________________2.意义：节约金属资源，减少环境污染【能力拓展】14.分析题：钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。(5)市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因是。15.实验题：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的木炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。[查阅资料]高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想(1)：可能的单质有：C、Zn、Cu猜想(2)：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O41\n猜想(3)：可能是单质和氧化物组成的混合物[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想(选填①②或③)，理由是_________________。进而再排除了猜想________(选填①②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是________________________________。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。16.计算题：有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金         （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。【知识网络】金属材料代表物铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序【感悟收获】---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------【疑难困惑】---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------41\nU9.《溶液》单元复习提纲江西于都丰田初中jxauljf编辑【奇趣自然】死海不死如果你不小心掉进蔚蓝色的大海，也许你就一命呜呼了。不过，如果你掉进了死海，却可以漂浮不沉，就像油浮在水面上一样，为什么呢？原来，死海里溶解了很多物质，含盐（主要是氯化钠）量高达30%，从而使它的密度很大。其中富含的钠、钾、钙、溴、碘等40多种矿物质和微量元素，对风湿关节炎、皮肤病、肥胖症等具有显著的疗效。人在死海中漂浮一小时，可以达到八小时睡眠的功效。中国死海位于四川省大英县，是一个形成于1.5亿年前的地下古盐湖，其盐卤资源的储量十分丰富，盐含量类似中东的“死海”。【基础训练】1.下列属于溶液的是（）A泥水B色拉油与水的混合物C植物油与汽油的混合物D胃镜检查前服用的钡餐2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大3.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）4.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）XYZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.氧化物酸碱盐化合物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液5.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液6.将氯化钠饱和溶液蒸发部分水（恒温），析出晶体前后不变的是（）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶液中溶质的质量分数D、___________7.t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A、溶液t℃时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于0.1gD、________________________8.欲将80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液增浓至20%，可采用的方法是（）A、向其中加入20g硝酸钾B、向其中加入10g硝酸钾C、倒掉40g10%的硝酸钾溶液D、____________________9.指出下列溶液中的溶质和溶剂。41\n（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。10.一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。溶解度／g0温度／CO2040608020406080甲乙由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”）。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）。11.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右上图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20℃时，甲物质的溶解度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_______℃时，两种物质的溶解度相等。(3)60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。12.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：⑴B是的溶解度曲线。⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。13.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）：A；B；C；D；X；（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式：X和B；X和D；【考点梳理】一、溶液的形成41\n1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______________________________，叫做溶液（2）溶液的基本特征：___________、___________的混合物注意：a、溶液不一定无色，如__________为蓝色，__________为浅绿色，__________为黄色，________紫红色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断●有水，水为溶剂；●无水，量多的为溶剂；●固体、气体溶于液体，液体为溶剂●当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。3、悬浊液、乳浊液与乳化作用（1）悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。（2）乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。（3）悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。（4）洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。（5）用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。4、溶解时的吸热或放热现象（1）溶解过程吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。（2）溶解过程中温度的变化●当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。例如：等。●当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。例如：等。●当吸收热量=放出热量时，溶液温度。例如：等。二、溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：_____________________________________________________________________是饱和溶液，____________________________________________________________________是不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看________________________________。不饱和溶液饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：____________________（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液____________是浓溶液②不饱和溶液____________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_____。★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。具体关系可用右图表示。2、溶解度41\n(一)、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在_____________下，某固态物质在__________溶剂里达到_________状态时所溶解的________。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中________能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到__________状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随________________________；如KNO3少数固体物质的溶解度__________________________；如NaCl极少数物质溶解度随_____________________________。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线概念：表示物质的随曲线。溶解度曲线曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。面曲线下面所表示的溶液为。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。0t1t2t3NtSPA例：80·（1）t3℃时A的溶解度为_______B（2）P点的的含义___________________________________·（3）N点为_______________________，可通过________________________C的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序______________（5）从A溶液中获取A晶体可用_____________的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用______________的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有___________无晶体析出的有______，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__________________（8）除去A中的泥沙用________法；分离A与B（含量少）的混合物，用___________法(二)、气体的溶解度（1）气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）(三)、混合物的分离（1）过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）：分离可溶物+难溶物（2）结晶法（热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（除去氯化钠中少量的硝酸钾）（海水晒盐）冷却热的饱和溶液（高温溶解、降温、过滤），如KNO3（除去硝酸钾中少量的氯化钠）●两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。（3）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：41\n溶质质量分数C%=×100%（C______S）在同一温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。●溶解度和溶质质量分数的关系：区别和联系溶解度溶质的质量分数  区别概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100％3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒●标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。4、关于溶液稀释或增浓的计算（1）关于溶液稀释的计算①稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。②依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。③关系式：▲加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%▲加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数　　（2）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂:因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。c、与浓溶液混合:因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。5、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。41\n②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。6、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。【能力拓展】14.分析题：小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH图12⑤④③②①（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。（2）指出图中的一处操作错误：　　　　　　　　。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　　　　　　　　　　　　。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：　　　　　　　　　　　　。15.实验题：某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为(写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。41\n16.计算题：现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（1）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【知识网络】悬浊液溶质饱和溶液结晶溶液溶解过程溶解度溶质的质量分数溶剂乳浊液不饱和溶液乳化现象组成对比定性分析和定量定量分析分析相结合（定性分析）【感悟收获】---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------【疑难困惑】---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------41\nU10.《酸&碱》单元复习提纲江西于都丰田初中jxauljf编辑【生活中的化学】食物的酸碱性酸性食品是指除牛奶以外的动物性食品，如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等。碱性食品是指除了五谷杂粮外的植物性食品，如水果、蔬菜、豆制品；在动物性食品中，只有奶类和动物血属碱性食品，其他都属酸性食品。中性食品有油、盐、咖啡、茶等。为了我们的身体健康，平常进食应适当注意科学搭配，避免过于偏食，以保持人体内的酸碱平衡。【基础训练】1.稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤3.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）A．紫色石蕊试B．KNO3溶C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液4.实验测得下列四种溶液的PH如图所示，其中溶液呈碱是（）·硼酸氯化钠溶液稀硝酸碳酸钠溶液02345678910111213141···A．氯化钠溶液B．稀硝酸C．硼酸D．碳酸钠溶液5.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量6.通常用于制作食品干燥剂的是（）A．铁粉B．烧碱C．氮气D．7.下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO　B．酒精、乙醇C．纯碱、碳酸钠、　　D．8.玻璃中含有SiO2,会与pH大于7的溶液反应生成硅酸盐，盛放pH大于7的溶液的玻璃瓶若用玻璃塞，时间长了玻璃瓶与玻璃塞就会牢牢粘在一起而打不开来。盛放下列试剂的玻璃瓶必须用橡皮塞的是（）A.石灰水B.稀盐酸C.酚酞试液D．9.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　　　　　　　　(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料　　　　　　洗净。(3)刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的　　　　　　肥。(4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)通常所说的煤气中毒是指由　　　　　　(填物质化学式)引起的中毒。41\n10.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。11.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是___________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：____________________________________。12.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_________________________________________________________________________________________________________。13.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成、(2)F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途【考点梳理】一、酸碱指示剂1.概念：能跟或的溶液起作用而的物质。2.常见的指示剂:紫色www.zk5u.com中考资源网石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液试液酸（或酸性）www.zk5u.com中考资源网溶液碱（或碱性）www.zk5u.com中考资源网溶液石蕊溶液酚酞溶液酸碱与指示剂反应的实质41\n小结：（偏旁）异红同蓝，酚酸不变。●并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）www.zk5u.com中考资源网硫酸（化学式）www.zk5u.com中考资源网物物性质①色、味、态：②挥发性：③溶解性：①色、味、态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化化性与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。www.zk5u.com中考资源网与某些金属反应Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反应CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①②①②2.浓硫酸的特性与稀释：（1）www.zk5u.com中考资源网浓硫酸具有的特性：①；②；③。www.zk5u.com中考资源网（2）www.zk5u.com中考资源网浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。★酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。l硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。www.zk5u.com中考资源网三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物性化化性与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。www.zk5u.com中考资源网与某些非金属氧化物反应NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反应NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋HCl=Ca(OH)2＋H2SO4=与盐反应NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO＋H2O=用途2.碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。41\n金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）l四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。l氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。★干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)22.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。四、溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42-化学性质。www.zk5u.com中考资源网NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-似的化学性质。www.zk5u.com中考资源网（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。www.zk5u.com中考资源网）▲由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。www.zk5u.com中考资源网五、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应。www.zk5u.com中考资源网如：。▲在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。2.中和反应的应用①熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。碳酸水改良碱性土壤。②熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。③治疗过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。▲中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。www.zk5u.com中考资源网六、溶液的酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。www.zk5u.com中考资源网溶液的酸碱度用来表示。www.zk5u.com中考资源网PH的范围通常在0～14之间。www.zk5u.com中考资源网PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH＞7溶液显性PH＝7溶液呈性PH＜7溶液显性41\n●H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。●一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等。▲物质加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。2.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。▲注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中。②pH试纸不能用水润湿。③pH试纸测出的pH值是整数。3.常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂4.了解溶液的酸碱度有重要的意义【能力拓展】14.分析题：位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；①加热②过滤③蒸发④冷却（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；①带有酸臭味的城市生活污水②化工厂排放的污水（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草③使用节水龙头④大量使用含磷洗衣粉洗衣服15.实验题：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。图8（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                        。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                     。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。41\n②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。①小云认为：只有碳酸钠。②小红认为：只有氢氧化钙。③小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。的猜想正确。③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。16.计算题：下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。硫酸(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98％【知识网络】【感悟收获】--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------41\n【疑难困惑】--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------U11.《盐化肥》单元复习提纲江西于都丰田初中jxauljf编辑【生活中的化学】食盐的妙用①被蜂、蝎、蜈蚣，蚊子、跳蚤等叮咬后，立即用浓盐水洗患处，可消肿去毒。②受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。③电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重放光明。④新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较长时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。⑤用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。【基础训练】1.在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COOH2.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）A．(NH4)2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）D．NH4Cl（26%）3.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果：(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)实验田地施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9根据上表，以下说法中错误的是()A.氮肥可增加小麦产量B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果D.同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁4.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成5.下列各组物质能按照关系图(（→表示反应一步完成)相互转化的是（）选项物质ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)26.下列属于复合肥料的是（）A、(NH4)2SO4B、KNO3C、CO(NH2)2D、_______________7.下列物质的转化能一步实现的是（）41\nA、Fe→Fe2(SO4)3B、C→H2CO3C、ZnSO4→CuSO4D、_______________8.只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、硫酸钾溶液D、_______________9.有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水（1）______________；②冰、干冰、氧化铁、金刚石（2）______________；③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）________；④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁(4）____________。10.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物____________________；（2）可用于金属表面除锈的酸________________；（3）可改良酸性土壤的碱__________________；（4）可做干燥剂的氧化物____________________；（5）可做建筑材料的盐____________________；11.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是、____、_____（填元素名称）。（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：。12.某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为③加碳酸钠溶液②加水①高温石灰石生石灰石灰水石灰石⑴请写出上述方案中所依据反应的化学方程式①；②；③。⑵请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：石灰石13.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_______________。【考点梳理】一、盐1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2.常见的盐名　　称化学式说　　明主要用途氯化钠的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。3.精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。再通过、、41\n等步骤来制取精盐。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅4.盐的化学性质盐的化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐＋金属→新盐＋新金属AgNO3+Cu==Fe+CuSO4=Al＋CuSO4=①反应物中盐要。②在金属活动性顺序表中的金属将的金属从其盐溶液中转换出来（、、除外）。2、盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==盐是碳酸盐时反应易进行3、盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【深入思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？二、复分解反应1.定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应。2.特点：双交换，价不变。（即：等“价”交换）3.发生条件：两种化合物互相交换成分，只有当生成物中有或有或有生成时，才能发生。●酸、碱、盐的溶解性①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。如氢氧化铜（色）、氢氧化铁（色）、氢氧化镁（色）。③盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。常见的复分解反应归纳如下表：反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==1、有、有、有；2、要想有、必须是溶液盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）（打“√”或“×”）●碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如：　　CaCO3+HCl==此类反应实质为：　Na2CO3+HCl==CO32－＋2H＋==+　NaHCO3+HCl==【实验操作】取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。41\n【结论】则样品中含有。●特殊离子鉴别：H+①指示剂；②活泼金属；③金属氧化物；④碱；⑤某些盐：CO32－盐OH－①指示剂；②非活泼金属；③碱；④某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀三、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）常见化肥的种类与作用化肥种类物　　质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉［Ca3(PO4)2］钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4］磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 ●氮肥的使用：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3★NH4+的检验:试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O★生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收●钾肥的使用：农村最常用的钾肥是草木灰（主要成分为K2CO3），呈碱性。●磷肥的使用：过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰41\n●复合肥的使用：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4★氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用。●物质的制取（1）制取金属：“金属＋盐=新金属＋新盐”或“金属氧化物＋H2、C、CO=金属＋H2O、CO2”例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一：方案二：（2）制取碱：金属氧化物＋水=碱制取可溶碱碱＋盐=新碱＋新盐——制取不溶性碱例1：用两种方法制取氢氧化钠、例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。【制取思路】方法一：CuCu（OH）2方法二：CuCu（OH）2【化学反应方程式】（3）制取盐：例如：用四种不同方法制取硫酸锌（写化学反应方程式）1.2.3.4.【心得体会】【能力拓展】14.分析题：某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①下列化肥中，属于氮肥的是。A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰[主要成分K2CO3]C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]②草木灰呈碱性，你认为它（填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是。(2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物作用。②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。41\n甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。[提供资料]：Ⅰ.CO2与NaHCO3不会发生反应。Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是。15.实验题：某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。B是D是②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。16.计算题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【知识网络】41\n【感悟收获】____________________________________________________________________________________【疑难困惑】____________________________________________________________________________________U12.《化学&生活》单元复习提纲江西于都丰田初中jxauljf编辑【生活中的化学】口香糖口香糖是从异戊间二烯衍生出来的胶浆制成的，此外还含有其他化学成分，如甜味剂、香味剂和软化剂等。口香糖能吹出泡泡是因为含有丁基橡胶的原因。【基础训练】1.下列做法或认识不科学的是（）A．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B．缺铁易患骨质疏松症C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品D．积极开发新能源2.下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）A．化学常识B.化学与食品空气的主要成分——氮气和氧气硬水和软水——可用肥皂水来检验甲醛——浸泡肉类食品，以防变质工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物C．化学与生活D.化学与能源蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别沼气、酒精——生物能源，可再生能源石油、煤——化石能源，不可再生能源3.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材的是（）A．陶瓷B．青铜C．聚乙烯D．玻璃钢4.2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意，既反映了中国文化的特色，又呼应了上海世博会会徽的设计理念。有一种“海宝”的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。下列说法不正确的是（）A.聚酯纤维是有机物B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.羊毛的主要成分是纤维素D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维5.区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）选项需区分的物质方法一方法二A过氧化氢溶液和水加二氧化锰观察颜色B硝酸铵和硫酸钾加氢氧化钙研磨加适量水观察是否溶解C羊毛制品和纯棉制品观察颜色点燃闻气味D铁粉和氧化铜用磁铁吸引加稀硫酸观察现象6.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象.则物质X的化学式可能是()　氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红41\n　　A.Ca(OH)2　　　　　B.CuSO4　　　　　C.HCl　　　　　D.____7.某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等.该营养液能为人体补充的微量元素或营养素是()　　A.铁元素　　　　　　B.油脂　　　　　C.维生素　　　　D.____8.塑料制品在生活中应用非常广泛，下列生活用品必须使用热固性塑料的是（）A．饮料瓶B．食品包装袋C．炒菜锅用的手柄D．9.化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。10.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；A．蔬菜B．牛奶C．大米（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。11.特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。请据图示回答：（1）制作材料中属于金属或合金的是(选填一种物质编号，下同)，属于有机物的是；（2）制作手柄的塑料属于塑料，(填“热塑性”或“热固性”)；（3）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。分子的角度解释水沸后气压增大的原因：。(4)损坏不能再使用的塑料制品，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是。12.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；大量存在于新鲜蔬果的是_______；能促进人体骨骼生长发育的元素是___________。②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________________________________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点____________________。13.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH41\n－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。【考点梳理】一、人类重要的营养物质1、营养物质是指、、、、和六大类。2、营养物质的主要生理功能、与健康的关系及主要来源（见下表）：生理功能与健康的关系主要来源蛋白质①构造机体、修补组织，调节生理功能，在人体内能氧化而供给热能。②蛋白质经水解最终生成各种氨基酸，受到某些物理因素（如高温、紫外线等）和化学因素（如酸、碱、盐、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会被破坏，导致其失去活性①不足，人体会出现发育迟缓、体重减轻，免疫力低下等症状。②过量，则加重消化道、肝脏和肾脏的负担。主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆以及米、麦等糖类①是生物生命活动中的主要能源，提供机体活动和维持恒定体温的需要。②由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，蔗糖和淀粉等必须先转化成葡萄糖才能被人体组织吸收利用葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水、同时放出17．1kJ热量。①缺乏时，人会头晕、乏力、低血糖。①过量时，会转化为脂肪储存，引起肥胖症。主要来自米、麦、薯类、马铃薯及水果。油脂①能提供人体日需能量的20％～25％，是重要的供能物质，能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护内脏器官的作用。②植物油在常温下呈液态，称为油；动物油在常温下呈固态称为脂肪脂肪不能太多也不能太少，太多，会妨碍肠胃的分泌及活动，引起消化不良，并且能引起肥胖症；太少，会妨碍脂溶性维生素的吸收和发生皮肤干燥病。来源于动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等维生素①能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。②有20多种，主要包括维生素A、B(B1B2B6B12等)C、D、E、PP等，它们多数人体内不能合成，需要从食物中摄取。缺乏维生素A会引起夜盲症、眼干症，易得各种传染病；大量服用会引起食欲不振、四肢疼痛、贫血、呕吐等症状主要来自动物类食物缺乏维生素B会引起皮炎、贫血、肌肉萎缩等；大量服用B1会引起心律失常、神经衰弱主要来自粗米面、鸡蛋、瘦肉、牛奶及蔬菜等缺乏维生素C会得坏血病；大量服用会引起腹泻、肾结石等维生素C主要来自蔬菜和水果缺乏维生素D,会使青少年得佝偻病，老人发生骨质疏松；大量服用会引起脑栓塞、高血压、肌肉萎缩等维生素D主要来自鱼的肝脏和内脏41\n★有害物质:①一氧化碳；②亚硝酸钠；③甲醇；④甲醛；⑤黄曲霉素；⑥重金属盐……等等。●蛋白质（维持生长发育，组织更新）⑴血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。⑵酶：酶是生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。⑶引起蛋白质变质的因素：①物理：高温、紫外线等；②化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。⑷蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。●糖:⑴淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。★富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。⑵葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O⑶蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。●油脂:维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。●维生素：多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。▲糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类●人体内含量最多的物质是水。二、化学元素与人体健康1、组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。2、人体中的常量元素：在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。⑴钙：u来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类u钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗u缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松u99%存在于骨骼和牙齿中。u成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。⑵钠和钾uNa+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。uK+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。u作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。3、人体中的微量元素：含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。⑴必需元素（20多种）⑵铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。⑶即使是必需元素，也要合理摄入。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分41\n缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三、有机合成材料1、有机化合物：化合物可分为有机化合物和无机化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物），有机化合物都含有碳元素。⑴生活中常见的有机物：甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等⑵有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。⑶在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。⑷根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）⑸含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。★有机物与无机物的主要区别性质与反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂有些溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧化学反应较复杂，副反应多，反应速率小较简单，副反应少，反应速率较大化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外）无机化合物有机化合物：含有机小分子化合物：如甲烷、酒精、葡萄糖等有机化合物（有机高分子材料）链状结构网状结构天然有机高分子材料，如：。合成有机高分子材料氧化物→热性→热性2、有机合成材料：有机高分子材料⑴有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。⑵棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。⑶塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。●塑料：塑料的品种很多，用途也各不相同。日常生活中使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。塑料名称聚酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他塑料代码01020304050607塑料缩写代号PETHDPEPVCLDPEPPPSothers●橡胶：41\n橡胶包括天然橡胶和合成橡胶两种。常见的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。●纤维：纤维包括天然纤维和合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶，称为六大纶)。合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。●复合材料：将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。⑷高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。具有热塑性的塑料可以进行热修补。网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）⑸鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。⑹聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。⑺鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护⑴危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。⑵解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。3、我们要控制使用保鲜膜。污染类型污染源防治措施大气污染1.粉尘2.有害气体：如①工业废气处理后再排放；②使用无铅汽油、汽车尾气处理后再排放；③城市建设施工要合理规划；④加强绿化，植树造林。水污染1.工业三废2.城市生活污水3.农药、化肥的使用①加强水质检测；②工业三废处理后在排放；③城市生活污水处理后再排放；③禁止使用含磷洗衣粉；⑤合理使用农药和化肥。固体废弃物污染垃圾①垃圾分类处理、用垃圾发电；②回收可回收垃圾。★补充：几种污染类型【能力拓展】14.分析题：节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。(1)世博园区内的“阳光谷”顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于（填“合成材料”或“天然材料”）。(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是____。A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能(3)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O41\n)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____　　　　　。(4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。15.实验题：小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。[设计实验]实验步骤实验现象实验结论①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液。产生白色沉淀有草酸钙生成②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸沉淀部分溶解，且产生气泡被溶解的沉淀一定不是[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：实验步骤实验现象实验结论③将步骤②产生的气体通入中产生的气体是；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙[反思与应用](1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是　　(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用波菜的新问题：16.计算题：现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)多少克？【知识网络】蛋白质糖类油脂维生素常量元素微量元素化学与生活化学元素与人体健康人类重要的营养物质有机合成材料有机化合物有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶41\n【感悟收获】_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【疑难困惑】__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________附录：中考重要知识点常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式41化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气:：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑41\n分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属含Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价金属含Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价金属含Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价金属含Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2，含Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价金属含Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑41\n用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）证明NaOH变质的四种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，溶液变红说明NaOH部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2存在Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O41常见反应的现象化学方程式反应现象备注41\nC+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟；②放热。①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。；②应用：发令枪。2H2+O22H2O①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料。3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。②铝的抗腐蚀性能好原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯；③应用：煤气2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳41\n2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2↑①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化；③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理3CO+Fe2O32Fe+3CO2①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①铁粉是黑色的②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）41\n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）检验NH4+的反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。41常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体红棕色气体：二氧化氮NO2有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等41多功能瓶41下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。③Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图②）使用条件：41\n收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积4141除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。鉴定HCO3-：同上。鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。鉴定H+：41\n①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明有H+。④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。鉴定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。414141