中考初中化学专题复习实验探究题精选 12页

初中化学实验探究题精选1.人类生活离不开金属.（1）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液屮，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有.（2）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.［查阅资料］①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指〃材质为铜锌合金；②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、出0和C02.据上述资料可知，碱式碳酸铜是由种元素组成的.（3）［实验探究］将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色.小明猜想产生的气体可能是氮气.小芳认为小明的猜想一定是错误的.小芳的依据是.小芳认为产生气体中含有co2,并用一种液体进行了验证.请你写出小芳进行验证时发生的化学反应方程式小华认为产生气体中除了含有C02外，还可能含有另一种气体，另一种气体是,产生这种气体的化学反应方程式为•（4）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu-Zn合金；B：Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.①你认为能测出合金（填序号）屮铜的质量分数；②取上述①中填写的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数2•草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水。某同学为验证草酸分解产物,将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。①A装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式o②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有o还能观察到的现象是,发生反应的化学方程式为o③从环保角度考虑，如何改进该装置。④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据。装置（含其中药品）反应前的质量反应后的质量\n装置Bmim2装置D（玻璃管及其屮固体）ni门2根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式若不能，你认为还需要测定的数据是。（装置中残留的气体忽略不计）3.小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①~⑤号瓶中，记录实验现彖。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第-组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的。2占容积的体积分数（％）1020304050313335373934带火星的木条的状况微亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：①写出一个实验室制取氧气的化学方程式。②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：（填"是〃或“否〃）。③集气瓶屮氧气的体积分数二收集的氧气占容积的体积分数+瓶屮空气占容积的体积分数X%o④收集的氧气占容积的体积分数最低为%吋，可使带火星的木条复燃。⑤采取"半值法〃探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为o4.培养学生实验探究与创新意识是化学学科素养任务之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对某铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。（1）（查阅资料）铝能与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（产物NmAlO］溶于水）；FesCu均不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜（2）（实验探允）下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液实验方案实现现象结论\n①取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气泡产该合金中一定含有O②取步骤①所得滤渣，加过量的,充分反应滤渣部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。该合金中一定含有O（3）（探究结论）。（4）（反思）一般来说，活泼金屈能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝在空气中也具有耐腐蚀的性质，写出铝在空气中耐腐蚀原因的化学反应方程式O5•学校九年级化学兴趣小组对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO?反应后的废固和废液成分产生了浓厚兴趣，进行探究实验.（收集信息）①杂质不与稀盐酸反应②氯化钙溶液显中性（猜想）（1）大家一致认为，所得到的废固小除杂质之外，还可能含有.（2）小聪认为废液的溶质中只含有CaCH—种.小明认为废液中的溶质有两种，它们是.（填化学式）（3）（实验）为了证明小聪和小明的观点谁的正确，设计以下两种方案并进行实验，请你参与其屮，补全下表的填空.实验操作实验现象实验结论方案一：取少许废液置于试管中，向其中加少许酚瞅试汽〔溶液小聪的观点正确色方案二：取少许废液置于试管中，向其中加入少量产生气泡小明的观点正确（4）（结论）通过对实验现象分析，你认为的观点正确.（5）（反思）①小明认为实验“方案一〃不严密，不足以说明小聪观点正确，理由是.②废液直接排放会污染环境，为了使废液达到屮性，可向废液屮加入过量的下列物质（填序号），若观察到则废液达到中性.A.红氧化钠B.熟石灰C.石灰石D.生石灰.&化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。（1）［查阅资料）钠与水反应生成盘氧化钠和氢气\n（分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为；提岀问题）滤液B中的溶质成分是什么？（2）（提岀猜想）猜想①有N幻SO4和NaOH猜想②：有Na2SO4和\n猜想③：（3）（实验设计）实验操作实验现象或发生反应的方程式实验结论方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液无明显现象猜想方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液方程式为：猜想②成立方案三：取滤液B少许于试管屮，滴入氢氧化做溶液现象为：@@@/（4）（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是7.铁是世界上年产量最高的金屈，铁及其合金也是应用最广泛的金屈材料。请根据我们所学的有关金属的知识回答问题：★铁片也-X溶液團1（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用,其现象为o②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为。待充分反应后，取出铁片，放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为o（2）某纯净气体通过如图2装置吋，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。请按要求回答问题：黑色粉末（纯净物）團2①纯净气体可以是CO.若黑色固体为,反应过程中B处可以观察到黑色固体的明显实验现彖。\n②纯净气体可以是CO.但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为0③纯净气体和黑色固体的组合还可以是,则B处的实验现彖为o（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。实验操作打磨过的铝片15%氯化洞溶液实验现彖A.红色物质附着于铝片表面B.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热C.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀①现象A和现象C屮的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为o②经检验，现彖B中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。经实验检测，证实了甲的猜想。③探究白色沉淀的化学成分。（4）（推理猜想）乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCI）。（查阅资料）★CuCI可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2*和。「★Cu（NH3）2+在空气屮易被氧化变为蓝色：C「可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。（进行实验）步骤一：取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；步骤二：向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；步骤三：取其中一份无色溶液......步骤四：将另一份无色溶液放置于空气中.・•・••以上步骤三的实验方案是;步骤四的现象是O（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCI。（5）（反思与评价）A和CuCH溶液反应为什么会出现CuCI呢？丙同学猜测：可能是Cu与CuCI?溶液反应生成了CuClo丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCI2溶液混合，无白色沉淀产生。④丙通过分析AI与CuCI?溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCI?溶液反应生成了CuCI,改进之处是o⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑对cu与C11CI2溶液反应的影响。7.请根据下图所示的实验装置图填空。ABCD（1）仪器①的名称是:（2）实验室用A\n装置制取氧气，该反应的化学方程式为,若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用（填序号）。如图H,将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中,化学方程式为o（3）实验室制収二氧化碳常选用的发生装置是（填序号），该反应的化学方程式为，该装置的优点是o收集装置若选E,用排空气法收集气体，则气体应从（填"a〃或“b〃）端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的装置（填序号）。（4）下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。试管中反应发生后，a处的实验现象是,b处的化学方程式是,烧杯中的实验现象是。7.日常使用的干电池是一种锌镒电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化镒，碳粉和氯化钱的混合剂所包围，总称为“碳包〃。碳包和锌筒Z间填充着氯化镀、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成坏境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。（二）回收二氧化镒并测定碳粉与二氧化钮的质量比：（如图）（1）干电池使用时将化学能转化成能。（2）上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为o（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g,则滤渣中二氧化镭与碳粉的质量比为,经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是o（4）为验证二氧化钮，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管屮加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化镒,反应的化学方程式为。（5）（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；\n①将上述反应后的混合物过滤；②将滤液加热浓缩、、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4・7H2O晶体。（6）步骤①中反应方程式为,将锌皮剪碎的目的是o（7）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是o（8）步骤③缺少的操作是，洗涤时不能选用（填序号）。A.60°C热水B.冰水C.硫酸锌饱和溶液（9）（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取lg锌皮放于试管中,实验中将注射器内40毫升稀硫酸（足竝）完全注入试管川。当试管川不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/Lo弹舊夹（计算该锌皮中锌的质量分数0（10）上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是（填序号）。A.未等装置完全冷却就读数B.锌皮中含有少量铁C.试管中有气体没有排出D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹10•请结合下列实验常用装置，回答有关问题。ABCDE（1）写出图屮标有字母仪器名称：a。（2）若用氯酸钾制取氧气，应选发生装置,反应的化学方程式为,若用B装置制取氧气，反应的方程式为■（3）若要制取氢气，在\nB中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入（填写试剂名称），如果用E置收集该气体，气体从（填“b或“c〃）进入。（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是o（5）某同学从图屮选用适当装置成功的制备二氧化碳，该反应的化学方程式为；为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入D装置中，则该装置中所加入的试剂应为（填主要成分的化学式），发生反应的化学方程式为。（6）把甲、乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到下图所示的\n现象。下列分析正确的是—（填字母代号）A.丙气体一定是H2C.不可用排空气法收集甲气体B.乙气体比甲气体更易溶于水A.可以采用排水集气法收集丙气体参考答案1.【答案】（1）Ag、Fe、Cu（2）四（3）质量守恒定律；CO2+Ca（OH）2—CaCO34/+H2O；氢气;Zn+2HCI=ZnCI2+H2个（4）A；产生氢气的质量为0.2g；该合金屮铜的质量分数为67.5%A2.【答案】CuSO4+5H2O^CuSO4-5H2O；CO?、CO；D中黑色固体变红色；CO+CuO^Cu+COa；E后增加尾气处理装置；不能；反应前后A装置的质塑、草酸的质量、二5?仃寿3.【答案】【答题空1】2KCIO342KCI+3O2个或2H2O2—―2H2O+O2个或2KMnO4-©MnOq+MnCh+OzT；否；21；35；①④⑤4.【答案】（1）铜（2）"0H溶液；铝；稀盐酸；铁、铜（3）猜想3成立（A、4Al+3Or=2AlrO;（4）亠--5.【答案】（1）碳酸钙（2）CaCl2和HCI（3）不变；碳酸钙（4）小明（5）盐酸遇酚駄颜色也为无色；C；不再有气泡产生\n1.【答案】⑴钠和水反应生成了氢气；、Ig（OH）：+2HCl=\IgCl：-2H：0⑵Na^SOq⑶错误；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）^+Na;SO4；产生白色沉淀（4）滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化顿一定产牛白色沉淀2.【答案】（1）稀盐酸或稀硫酸；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe+CuSO尸FeSOq+Cu；\nR>Fe>Cu（2）氧化铜；变红色；Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；氧气和碳；黑色固体逐渐减少直至消失（3）2AI+3CuCI2=2AICI3+3Cu（4）取其屮一份无色溶液于试管屮，加入适量硝酸银溶液；溶液变蓝色（5）加热铝和氯化铜溶液的混合物；氯化铝1.【答案】（1）蒸发皿a占燃（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;G；3Fe+2O2^=^Fe3O4（3）B；CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2个；可以控制反应的发生和停止；a；CD（4）紫色石蕊试液变红；CO2+Ca（OH）2—CaCO34/+H2O；蜡烛由下而上依次熄灭2.【答案】（1）电（3）4:1；洗涤MnO,（4）有气泡产生；2出。2亠2H2O+O2T（5）降温结晶（6）Zn+H2SO4—ZnSO4+H2/r；增大接触面积，使之充分反应，加快反应速率（7）漏斗；引流（8）降温结晶；A（9）65%（10）A,B10.【答案】（1）锥形瓶=J/nO-.(2)A；2KCIO3-2KCI+3O2T;2H2O2=2H2O+O2个(3)稀硫酸；c(4)可控制反应的发生与停止(5)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2/r;Ca(OH)2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J/+H2O(6)D