【中考复习】初中化学复习指导！太实用了！ 5页

一、重点应该解决的问题许多知识点有的是因为时间的问题，有的是当初理解的问题，同学们都已经渐渐淡忘了，所以，首先要解决的问题就是唤醒对学科知识的记忆，建立相关知识间必要的联系。具体可体现为“细、度、熟、联”：①细：即细致。复习不留盲点，对照《考试大纲》的要求，逐点梳理知识点。在初屮课程屮，一共有82个实验，而很多屮考题都和这82个实验有关。②度：即适度。主要是抓住基础，切记一开始就钻研难题忽略基础知识。③熟：即熟练。提高应用知识的熟练度是首先要重点解决的问题，熟练度高解决问题的速度才快,准确率才高。提高应用知识熟练度的重要方法就是加强练习，因此，第一次复习时一定要有一定量的练习作为保证。④联：即联系。老师大多数情况下都是按教材的章节顺序进行的，知识相对比较独立，同学们一定注意建立知识网络，用知识网络或者知识树把较为散的知识联系到一起。二、化学复习的学习方法我们说成功靠99%的努力，但是好的学习方法能够帮助你更加高效的学习化学。具体方法可以分为以下几个方面。1、理解性记忆。\n有很多知识点需要我们背诵记忆，但是我们应该先去理解再去记忆，比如化学方程式，我们应该先理解化学反应的机理，再去记忆。在学习“水的电解”实验时，正极产牛氧气，负极产牛氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”O在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。2、常见的有效学法有：(1)对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。(2)物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。(3)类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和C02的制备装置等。(4)化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。(5)交叉知识切点记。3、错题整理。好记性不如烂笔头，对于各科学习，我们都应该养成错题笔记的习惯，错题笔记的记录，应该在老师讲解完错题以后立即将错题整理到错题木上，每周复习一次。4、睡前回忆。很多同学晚上睡不着，为大家推荐一个快速入睡方法，关灯躺在床上，放空自己的脑袋，回忆今天学习的知识点或者在脑海里构建化学知识网络，对于回忆不起来的，不用起床查看，记住问题，第二天再翻书查找进行相关记忆。中考必考化学题型\n里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。耍把整个题型都研究透彻：例］:现有Fe,稀H2S04,CuC12溶液，NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反应的有()A.7个B.6个C.5个D.4个分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：分类单质酸盐碱金属氧化物答案：应选C例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是A.Ca(0H)2>HNO3、CaC12B.Ba(NO3)2>H2S04、KNO3C.K2S04、CuC12>NaOHD.NaCKK2CO3、KOH分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。B组溶液中的Ba(N03)2跟H2S04能反应生成难溶的BaS04口色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu(OH)2,故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A.Na2CO3®CaCO3B.Fe2O3®FeC.CaO®Ca(OH)2\nA.CuO®Cu(OH)2分析：A组中由Na2CO3CaCO3这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2,利用盐和盐或盐和碱的复分解反应,就可以一步实现这种转化：如：Na2C03+CaC12==2NaC1+CaCO3~Na2C03+Ca(OH)2==2Na0H+CaC03~B组屮Fe203®Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe203转变成Fe单质。常用的还原剂有112、C、CO。C组中CaOCa(OH)2D组中CuO®Cu(OH)2这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(0H)2>Ba(OH)2对应的碱性氧化物K20、Na20.CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。如：Ca0+H20==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fc203等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法：例4：今有AgN03溶液、BaC12溶液、Ba(N03)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2C03溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为,发生反应的化学方程式为，该反应的类型是o分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基木条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是牛成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。\n除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去S04离子。含曲2+的溶液一一Ba(N03)2溶液、BaC12溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2S04反应，并产生B&S04沉淀。若使用Ba(X03)2溶液，在生成BaS04沉淀的同时产生HNO3,HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。若改用BaC12溶液,在生成EUS04沉淀的同时产生IIC1(易溶于水)，从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(Oil)2不仅与H2S04反应，也与应保留的溶液11X03反应，消耗了硝酸。可见，使用BaC12溶液或Ba(011)2溶液都不正确。同样道理，除去NaCl溶液中的少量HC1,实质是除去过量H+。Ba(0H)2溶质、22C03溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(0H)2溶液,在消耗HC1的同时，产生可溶于水的ZnC12或BaC12,将向溶液中引入新的杂质。若使用适量Na2C03溶液,在消耗HC1的同时，产生NaCKH20均不引入新杂质，产生的C02气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。答案：Ba(N03)2溶液，Ba(N03)2+H2S04=BaS04~+2HN03Na2C03溶液，N&2C03+2HC1二2NaCl+H20+C02复分解反应。最后，面对紧张的中考，希望大家战术上轻视敌人，战略上重视敌人，即不要害怕中考，就把它当成一次普通练习考试，但是要重视高考，全而复习。