名校高考2019届高考化学仿真卷(2) 8页

此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号绝密★启用前高考名校考前提分仿真卷化学（三）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是A．Fe2O3B．Cu2OC．HgSD．Cu8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3NA9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A．苯乙烯的同分异构体只有和B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D．苯乙烯的二氯代物有14种10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M；常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是A．M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B．简单氢化物的稳定性：HY>HWC．简单离子半径：r(Z+)c(Na+)>c(CH3COOH)D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是____________________________________。②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。①W溶液可以是________(填标号)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。27．(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式__________________________________________________。（3）溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。（5）已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10−9，Ksp(MgF2)＝5.2×10−12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)＝1.0×10−5mol·L−1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L−1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________________。28．(14分)NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是________________________________________。（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(填序号)。a．Ca(OH)2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH−===NO+NO+H2O，反应中形成的化学键是________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________________。（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol−1\n2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol−1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH＝________。（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________________________________________________________；②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L−1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝________mol·L−1·min−1；③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC______TD(填“>”“＝”或“<”)。35．【选修3：物质结构与性质】(15分)铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：（1）①基态Si原子的价电子排布式为_______________________________。②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________。③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______________________________________。（2）AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________________________。②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______________________________。（3）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOHCH2CH2OH①AlH的VSEPR模型名称是________。②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________(填“>”、“＝”或“<”)键角β。（4）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：①晶胞中Al的配位数是________，若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为________g·cm−3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_______________。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ.R—HC=CH—R'ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)回答下列问题。（1）物质B的名称是　　　　　，物质D所含官能团的名称是　　　　　。（2）物质C的结构简式是　　　　　。\n（3）由H生成M的化学方程式为　　　　　　　　　，反应类型为　　　　　。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有　　　　　种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：　　　　　　。条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，②存在顺反异构，③能与碳酸氢钠反应生成CO2。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。\n绝密★启用前化学答案（三）7.【答案】C【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂是硫化汞，化学式为HgS，HgS的天然矿石为大红色，答案选C。8.【答案】B【解析】白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1molP4含6molP-P，1mol甲烷含4molC-H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，含水5.4g，4.6g乙醇中含0.6molH，5.4g水中含0.6molH，共含氢原子为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，不能完全进行，转移电子数少于2NA，C错误；Fe3+能氧化I−而生成I2，D错误。9.【答案】D【解析】选项A，苯乙烯的同分异构体除了和，还有很多，如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移二的方法，其二氯代物有14种，正确。10.【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，结合原子序数可知，X位于第二周期，X应为O；Z的原子半径是同周期元素原子中最大的，则Z为Na，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，则W为Cl，结合X、Y、Z、W的原子序数依次增大的主族元素可知Y为F，即：X、Y、Z、W分别为：O、F、Na、Cl，结合原子结构特点和元素性质解答。A．M的水溶液为氯化钠，与Y的单质F2反应，氟气与氯化钠溶液中的水先反应生成氢氟酸和氧气，得不到氯气，故A错误；B．F、Cl位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，即：HY>HW，故B正确；C．钠离子与阳离子电子层相同，钠离子质子数多，离子半径小，所以简单离子半径：r(Z+)c(Na+)>c(CH3COOH)，C项正确。FeS、CuS的Ksp等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A项错误；稀释相同倍数，乙酸溶液的pH比甲酸溶液的pH变化小，故酸性：甲酸>乙酸，B项错误；增大，可以提高H2的转化率，故转化率αA(H2)<αB(H2)，D项错误。26.【答案】（1）①直形冷凝管(或冷凝管)　除去Cl2中混有的HCl杂质　②F　C　B　③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)（2）防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（3）①ac　②×100%或%或%或%【解析】（1）①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。（2）由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；（3）①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；②mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%＝×100%。\n27.【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)（2）2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe(OH)3、Al(OH)3　过滤（5）0.01(或0.0102)（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。（2）酸浸时，Co2O3转化为Co3+，酸浸后，加入Na2SO3，Co3+转化为Co2+，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+。（3）NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2+氧化成Fe3+。（4）溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaHCO3，Fe3+、Al3+与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。（5）根据MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)·c2(F−)，当Mg2+恰好沉淀完全时，c(F−)＝＝mol·L−1＝×10−4mol·L−1，根据CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F−)，c(Ca2+)＝＝mol·L−1＝0.01mol·L−1。（6）根据CoC2O4的组成，n(Co)＝n(CO2)＝×mol＝0.15mol，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中n(O)＝(12.05－0.15×59)/16mol＝0.2mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。28.【答案】（1）酸雨、光化学烟雾　（2）bd（3）共价键　SO2+2OH－===SO+H2O（4）－41.8kJ·mol−1（5）①降低温度　②　③＝【解析】（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾等。（2）SO2是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水。（3）发生的反应为2NO2+2OH−===NO+NO+H2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH−===SO+H2O。（4）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol−1；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol−1；利用盖斯定律由(②-①)×1/2得到NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8kJ·mol−1。（5）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8kJ·mol−1，反应为气体体积不变的放热反应，则①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。②A点平衡转化率为50％，n0(NO2)∶n0(SO2)=0.4，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L−1，NO2起始浓度为0.4c0mol·L−1，反应的二氧化氮浓度为0.4c0mol·L−1×50%＝0.2c0mol·L−1，该时段化学反应速率v(NO2)＝＝mol·L−1·min−1。③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH＝－41.8kJ·mol−1，反应为放热反应，C点n0(NO2)∶n0(SO2)＝1.0，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，NO2起始浓度c(NO2)＝c0mol·L−1，图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，C点二氧化氮转化率为50%，平衡常数KC＝1，D点二氧化氮转化率40%，n0(NO2)∶n0(SO2)＝1.5，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L−1，NO2起始浓度c(NO2)＝1.5c0mol·L−1，则平衡常数KD＝1，平衡常数相同说明反应温度相同，TC＝TD。35.【答案】（1）①3s23p2　②Si