专题66走进高考---高考优秀试题精选-2017年全国高考化学考前复习大串讲 10页

走进高考……最新高考优秀试题精选1.【广东省广雅屮学、江西省南昌二屮2017届高三下学期联合测试理综•化学试题】下列实验中，对应的现彖以及结论都正确且两者具有因果关系的是O选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe"B将铜粉加1.0mol・L」Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用堆坍钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液屮，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2.【河北省邯郸市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现彖结论A25°C,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170°C,产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去乙烯具有还原性CSO2通入BaCh溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4\nD向盛有AgCl固体试管中加入一定量的O.OlmobL1KI溶液固体由白色逐渐变为黄色Ksp(AgCl>>Ksp(Agl)3.【湖南•省长沙市长郡中学2017届高三下学期力考（六）】根据下列操作及现彖，所得结论止确的是序号操作及现象结论A将O.lmol/L氨水稀释成0.01mol/L,测得PH由11.1变成10.6稀释后NH3-H2。的电离'程度减小B常温下，测得饱和NazCO?溶液的PH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：co32>hco3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大D漠乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯4.【2017年全国新课程高考仿真信息卷—理综化学（一）】利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论AA稀硫酸Na2CC)3Na2SiO3非金属性：C>SiB浓盐酸KMnO4Na^S氧化性：C12>SC盐酸CaCC)3NaA102CO2能与AIO2仮应D稀硫酸Na2CC)3CaCl2CO2不与氯化钙反应5.【江苏省南通市2017届高三高考全真模拟（三）】根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是选项实验操作与现彖结论A向蛋白质溶液屮滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性\nB测定浓度为0.1mol・L」CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CHsCOONa溶液的pH较大酸性:ch3cooh>hcoOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42'D向浓度均为0」mol•L_,NaCl和Nal混合溶液中滴加少量0.1mol•L1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(Agl)f苦卤（含K+、Mg比Br等）11!粗盐lBr21K\Mg姑等•沉副Mg(OH)2A.向苦卤中通入CH是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产屮常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO?将其还原吸收11.【福建省福州第一中学2017届高三下学期模考4】利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abCA浓氨水碱石灰FeCb溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性\nB稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色.Cb有酸性和漂白性12、［2016北京卷】9.用零价铁(Fc)去除水体屮的硝酸盐(NO.)已成为环境修复研究的热点么一。(1)Fe还原水体中NO3•的反应原理如图所示。NO；NH；Fe3O4(疏松、能导电)①作负极的物质是②正极的电极反应式是(1)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%<50%24小时pH接近屮性接近屮性铁的最终物质形态FeO(OH)(不孑电)—EeO(OH)I(不导电)pH二4.5时，NO3-的去除率低。其原因是(2)实验发现：在初始pH二4.5的水体屮投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe?+可以明显提高NO3一的去除率。对F0的作用提出两种假设:I.FJ+直接还原NO3—;II.F0破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是。②同位素示踪法证实Fe"能与FeO(OH)反应生成Fe3O4o结合该反应的离子方程式，解释加入F/+提高NO3~去除率的原因：。\npH=4・5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3一的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同吋，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。13、【2015海南卷】17.（11分）工业上，向500—600°C的铁屑屮通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑屮通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。ABCD回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为,装置B屮加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用來制取o尾气的成分是o若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当，制得的FeCb会含有少量FeCl3,检验FeCh常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再o\n14、【2015浙江卷】29.（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带屮碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定\n干海带20.00g含1•的海带浸取原滋500mL取0.0100mol-L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E）反映溶液中c（「）的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00£/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:已知：3【2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3电0。请冋答：（1）实验（一）小的仪器名称：仪器A,仪器B（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点吋用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%o（3）①分液漏斗使用前-须检漏，检漏方法为。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。③下列有关步骤Y的说法，正确的是o\nA.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C・主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D・NaOH溶液可以由乙醇代替②实验（二）中操作Z的名称是O（4）方案甲中釆用蒸僧不合理，理由是15>[2015新课标1127.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5-H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3^FcO、CaO、AI2O3和SQ等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：铁織矿粉过滤一^怖花矗彖卜畑劇一恢曲貓-冷却结晶—曲治粗硼酸II1浸渣W含儀盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5・出0与硫酸反应的化学方程式o为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可釆取的措施有（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”屮分离。“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是o然后再调节溶液的pH约为5,目的是o（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHj,它是有机合成中的重要还原剂，英电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程\n式表示制备过程。16、【2016±海卷】25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。