广东高考专题 高考中的计算题 7页

广东高考专题高考中的计算题（2010广东高考）（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)]－（aq）+H+(aq)，已知0.70mol·L－1HBO溶液中，上述反应433于298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10－5mol·L－1，c（HBO）≈c平衡平衡33起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。【答案】（3）H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)]－(aq)＋H+(aq)4起始时各物质浓度/mol·L－1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L－10.702.0×10-52.0×10-5K＝＝＝5.7×10－10mol·L－1（2011年广东高考）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)·8HO的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-221Ba(OH)·8HO溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，22，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)溶液2答案（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)2·8H2O的质量分数=x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能\n一、反应速率、平衡常数、转化率的有关计算1、（2012肇庆一模改编）31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅱ.2HIH2＋I2；（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。31.分析通过图形或表格直接或间接告诉K(或转化率)来求转化率（或K）（2）（6分）0.1mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分）64（3分）2、在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）【通过有关数据，通过一个关系量等式（告诉产物的体积分数、物质的量变化等等），计算出转化率，甚至可以算出平衡常数。】解：设平衡时CO2的转化率为x2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)c(开始)mol/L1300c(转化)mol/Lx3xx/23x/2c(平衡)mol/L1-x3-3xx/23x/2（1分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％（2分）x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）CO2的转化率为80%3、（2012广一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电\n池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/Kα/%注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。答案）①＞（2分）③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/mol·L－1：1/V1/V0平衡浓度/mol·L－1：0.4/V0.4/V1.2/V（2分）（3分）c2(CHOCOOCH)325c(C2H5OCOOC2H5)·c(CH3OCOOCH3)K＝＝＝9(1.2/V)2(0.4/V)·(0.4/V)4、（2012汕头一模）（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充\n入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时0246间/minn(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/0.600.20mol①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝________________；②800℃时，K2的值为_______________；（3）①0.075mol·L－1·min－1（2分）②1（2分）二、沉淀溶解平衡有关计算题1、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（）。(A)c(Ba2+)=c(SO2-)；(B)c(Ba2+)=c(SO2-)=[K(BaSO)]1/2；444(C)c(Ba2+)c(SO2-)，[c(Ba2+)]·[c(SO2-)]=K(BaSO)；444(D)c(Ba2+)c(SO2-)，[c(Ba2+)]·[c(SO2-)]K(BaSO)。4442、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定3、为了除去ZnSO溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO，将Fe2+氧化44为Fe3+，并生成Fe(OH)沉淀而除去，MnO-则被还原为MnO沉淀，过滤342后即可得纯ZnSO溶液。试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，4而Zn2＋则不生成Zn(OH)沉淀。2(K(Fe(OH))=4.010-38，K(Zn(OH))=1.210-17)【当剩余离子即平衡离子浓32度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。】\n4、将4×10-3molL-1的AgNO溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混3合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-25、在1L含1.0×10-3molL-1的SO2-溶液中，注入0.01molBaCl溶液（假42设溶液体积不变）能否有效除去SO2-?已知:Ksp(BaSO)=1.1×10-1044mol2L-2（当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。）6、某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c(CO2－)=0.010mol·L－1,求c(Ca2+)（写出计算过程，3已知：Ksp(CaCO)=2.8×10－9）。3答案Ksp(CaCO)=c(Ca2+)·c(CO2－)=2.8×10－9（2分）33c(Ca2+)×0.010mol·L－1=2.8×10－9（1分）c(Ca2+)=2.8×10－7mol·L－1（1分）（单位、有效数字错漏合扣1分）三、弱电解质的电离1、广二模试题回顾2、在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1(溶液体积不变)，求溶液的[H+](或者说PH)。（已知K（Hac）=1.7×10-5）四、氧化还原反应有关计算。（电子守恒）略五、反应热的有关计算（特别是盖斯定律）1、试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N（g）+2O（g）==2NO（g）△H=+67.7kJ•mol—12221N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ•mol—1\n2、2011.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋O(g)＝FeO(s)△H＝－272kJ·mol－122Al(s)＋O(g)＝AlO(s)△H＝－1675kJ·mol－1223则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1六、电化学有关计算题1、以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_____80%___。2、若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。在上述所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L-1CuSO溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极4可析出金属铜g。②CHOCH－12e－＋16OH－＝2CO2－＋11HO（2分）3332③9.6（2分）七、百分含量的计算1、（2012惠州一模）(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．OOmL于锥形瓶中，用0．05mol／LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为——(只写计算式不计算结果)。147×20.40×10-3×0.05×10\n2×0.735×100﹪(5)①(3分)'（4）=（4分，其中：方程式2分，ΔH2分，漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分）2、(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(3)或或（3分，有效数字不准确，扣1分)