2017年高考化学公式汇总高考化学要点 9页

2017年高考化学公式汇总一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)　　还原性:　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O　　2H2S+SO2===3S+2H2O　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O　　4NH3+5O2===4NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)\n　　NaH+H2O===NaOH+H2　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2　　酸性:　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O　　(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　　H2S+Fe===FeS+H2　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3　　H2S+FeCl2===　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)　　碱性：　　NH3+HCl===NH4Cl　　NH3+HNO3===NH4NO3　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl　　(此反应用于工业制备小苏打，苏打)　　稳定性：　　2HF===H2+F2\n　　2HCl===H2+Cl2　　2H2O===2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2　　H2S===H2+S　　2NH3===N2+3H2　　二、非金属氧化物　　低价态的还原性：　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)　　2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2\n　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)　　CO2+H2O===H2CO3　　与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、\n　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3　　SiO2+CaO===CaSiO3　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2　　三、金属氧化物　　1、低价态的还原性:　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O　　2、氧化性:\n　　Na2O2+2Na===2Na2O　　(此反应用于制备Na2O)　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.　　一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O　　3、与水的作用:　　Na2O+H2O===2NaOH　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)　　4、与酸性物质的作用:　　Na2O+SO3===Na2SO4　　Na2O+CO2===Na2CO3　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+SO3===MgSO4　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O\n　　(Al2O3是两性氧化物:　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O　　四、非金属氧化物　　低价态的还原性：　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)　　2CO+O2===2CO2　　CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　氧化性：\n　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　3、与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)　　CO2+H2O===H2CO3\n