高考化学总结 27页

回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志p42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具冇介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未來金属一钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矶净水P598.合金9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P6710.SiO2的空间构型（熟练学握）P7511.硅胶P7612.硅酸盐的氧化物表示方法P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77〜7914.新型陶瓷P7915.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的儿种方法）P8216.Fl平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/n?（如何检测空气中的有毒气体，计算）珂517.成盐兀素卤索P8618.中毒的处理方法P9i19.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2>NO?对大气的污染P9321.防治酸雨的措施P9422.酸度计的使用方法匕9（了解，每次使用之后必须擦干）23.王水P|02必修21.核索与同位索P^io2.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.令子凹作用力也氫锂P24图1」2横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1・13会作图4.生物体中的能量转化P345.发展中的化学电源P4J436.神奇的催化剂P457.炼铁高炉尾气之迷P468.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P64\n1.苯的发现和苯分子结构学说P65（识记）\n11•海水提澳（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流P8613.表4・2煤的干馆P8914.壁虎的脚与胶黏剂P9415.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气休化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电了原理P32（书写简单的等电了体利用等电了体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分了的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.S2-32、2-33>2-34重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解8.壁虎与范德华力P499.巴斯德与手性化学历史与结构P5310.P54酸性规律P55习题图表（留意）11.天然气水合物一种潜在的能源P6712.金刚石P68空间构型理解13.谁证明了金刚石是碳P7514.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶休15.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常冇类似图表）16.岩浆晶出规则与晶格能Psi（学会看图表3・9、3-10找规律）选修4化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2」针筒的使用（如何检验气密性？）3.自由能变化AGP36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.緘化物防止龊齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5有机化学基础1.表M有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.碳原了•的S，杂化与卬烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人Pn常识理解\n1.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P182.色谱法P19实践活动［全文阅读］3.X—射线P23X谢线和晶体屮的原子（或离子）间的相互作卅，可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得分了结构的相关信息，包括键长、键角及分了的三维结构等。4.分析装置图获取除杂信息P32&碳原了的SP?杂化与乙烯的结构P3I（必须掌握）1.碳原子的SP杂化与乙烘的结构P35（必须掌握）2.苯的结构P38（必须掌握）3.科学探究的方法和步骤语言表达P414.臭氧层的保护P42（了解）5.醇的命名P48醇分了氢键的影响P496.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成瞇P517.乙醛的银镜反应P578.丙酮P589.有机合成反应的一种装置P64总产率的计算方法P6510.肥皂的去污原理及合成洗涤剂P7611.糖的相对甜度P8012.分子的手性（手性碳原子很重要）Psi13.蔗糖与银氨溶液反应P82生活中的体会玖314.甲壳质P8515.人工合成结晶牛胰岛素Pqo16.线型、支链型结构示意图P106网状结构Pios17.可降解高分了材料P.0718.天然橡胶Pg详细掌握19.科学探究吸水率P,i420.导电高分子的发现P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）——无机物的性质及相互关系1.特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4——白色固体、易溶于水AgCKBaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSCh、BaCCh、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸Al（OH）3——口色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱\nFe（OH）2——口色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化\nAg2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水Cu(OH)2——蓝色(絮状)Cu2（OH）2CO3——绿色Fc(OH)3——红褐色Fc3O4——黑色晶体Cu——紫红色S一黄色I司体Na2O2—淡黄色固体(以上除Na?。?外均难溶于水)FcO——黑色Cu2O——砖红色AgBr-浅黄色沉淀Fc2O3——红棕色CuO——黑色Agl—黄色沉淀FeCl3——棕黄色固体,易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3——血红色（溶液）Fe2+——浅绿色CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO4・5H2O——蓝色晶体[Cu(H2O)4]2+——蓝色[CuCU]2"——黄色[Cu(NH3)4]2+——深蓝色KM11O4——紫黑色固体N2O4、NO——无色f2——淡黄绿色气体12——紫黑色固体MnO4_——紫红色N02——红棕色Cb、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体焰色反应：钠及其化合物(黄色)，钾及其化合物(紫色透过蓝色钻玻璃观察)。1.气体的特殊性质。2能使带火星的木条复燃；S02有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cb黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉・KI试纸变蓝；nh3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO?是红棕色，冇刺激性气味的气体；澳蒸气亦是红棕色等等。HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾能够做喷泉实验的气体：NH3、HCkHBr>HI等极易溶于水与水组合CO2、Cb、SO?与氢氧化钠溶液组合气味——有刺激性气味的气体：S02>NH3、HCI、CH、HCHO等。2.特殊的反应条件①电解：2NaCl+2H2O=^M=C12T+H2T+2NaOH；MgCl2（融熔）=§B=Cl2t+Mg；2AI2O3（融熔）=^fi=3O2T+4Al②高温：A1+金属氧化物一《">金属+A12O3；3Fc+4H2。皀邑Fe3O4+4H2；Fe2O3+3CO=Si=2Fe+3CO2;CaCO3=£^CO2T+CaO；c+h2o^^co+h2；C+CO2-^5!-2CO；2C+SiO2=2COf+Si；SiO2+Na2CO3=¥iNa2SiO3+CO2T；SiO2+CaCO3=5iCaSiO3+CO2T\nKCIO3分解牛成O2；H2O2在MnO2作用F分解牛•成02Al(OH)3Af*芍4AJO?Fe5<④肓温高压催化剂：合成氨1.特殊的转换关系三角形转化关系2.特殊字眼(1)联系工业生•产的反应硫酸丄业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4,硝酸丄业：N2—NH3—NO—NO2—HNOS牛产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。⑵等电子体①10电子体：CH4；NH2\NH3、NH4+；O2\OH\H2O、HSO*；F\HF；Nc、Na+>Mg2+>Al3+；②14电了体：Si；N2、CN\C22\CO、C2H2、HCN；(了解)③18电子体：Ca2+xK+>Ar；Cl\HC1；S2\HS\H2S；PH3、SiH4；F2>H2O2>N2H4>C2H6>CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；④22电子体：CO2>N2O>N3\CNCY；(了解)(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质(注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物)①金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓)=^=3SO2T+2H2O②两性氧化物：A12O3ZnO等A12O34-6H+=2Al3+4-3H2O；A12O3+2OH=2A1O2_+H2O③两性氮氧化物：A1(OH)3Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+=A13++3H2O；A1(OH)3+OH'=AIO2+H2O④弱酸的镀盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HC1=2NH4C1+H2ST；(NH4)2S+2NaOH^=Na2S+2NH3T+2H2O⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑥氨基酸，蛋H质等等6.特殊的反应(1)与碱反应产生气体1)单质Al、Si与碱反应牛成H2△2)钱盐：NEU石产NH3f+H2O(2)与酸反应产生气体：nrI，金属一3金属浊金属卫也浓H2S0d单质卄金屈H2t2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2tSi+2Na0H+2H20=Na2Si()3+2H2tSO21NO2tNOt单质金屈IIC1112tH2SO4>HNO.3・S02taS02tCO21•N02tCO21aS02tANO21co21浓HN0：L浓H2SO1.浓I1N03.金属金属浓H2SO4»SO2tC02t浓HNO：・NO2tCO2t浓比so倬so?f浓HN°：\NO2tC02tNO2tNOt\n丄——>co2tH+'CO32'（HCOf）S2-（HSO・SO32'（HSO3）—0——SO2?（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：（4）与水反应产生气体：①单质：2Na+2H2O=2NaOH4-H2f②化合物:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TAI2S3+6H2O=2A1（OH）3J+3H2ST铝热反应：A1+金属氧化物受热分解产生2种或3种气体的反应：2）化合物(5)(6)―>h2stH+S2O32+2H*=S|+SO2t+H2O2F2+2H2O=4HF+O2TMg3N2+3比0=3Mg(OH)2l+2NH3TCaC2+2年O=Ca(OH)2+C2H2T咼Yiiil4金属+A12O3NH4HCO3[(NH4)2CO3]NHsT+CO2f+H2O钱盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]一△―NH3T+SO2T+H2ONH4HS[(NH4)2S]^^NH3T+H2Sf(7)与Na2O2&应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2FeCl3+H2S=2FeCl2+SJ+2HC1(9)电解2H2O^B=H2T+O2T申解2A12O3=^^4A1+3O2T申解2NaCl+2H2O====2NaOH+H2t+Cl2T-A10230H-OH-3Hf(10)Al3+、…'Al(OH)：尺（11）、归屮反应:2H°S+SO，=3S+2HQ**ArtArt4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O7.物质的俗称与其主要成份名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO310H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫磺S水银Hg小苏打（面启子）NaHCOs水晶SiO2人苏打（海波）Na2S2O3-5H2O芒硝Na2SO4l0H2O生石灰CaO尿素co(nh2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO4-7H2O生石膏CaSO4-2H2O硫肝SO3熟石膏2CaSO4H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素co(nh2)2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气ch4磁性氧化铁FC3O4氯仿CHCIj碳镀NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矶KA1(SO4)2-12H2O石炭酸苯酚皓矶ZnSO4-7H2O甘油(1,2,3・)内三醇蓝（胆）矶CuSO4-5H2O蚁醛HCHO\n绿矶FcSO4-7H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca(CIO)2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca(CIO)2福尔马林叩醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点⑴燃烧热：抓住“lmol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成lmol水”⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。⑶求Wa时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；Imo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4Lo⑷做平衡类题F1时，耍先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，耍写入平衡常数表达式。⑸检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。⑹强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是“H相同。⑺物质相互之间反应，要注意题T中对用量、条件等的描述。⑻简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。——部分重要的化学方程式和离子方程式1、重要的化学方程式(I)MnO2+4HCl(浓)^MnCl2+C12t+2H2O⑵C+2H2SO4(浓)^=CO2T+2SO2T+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NC)3)2+2NO2T+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O(5)C+H2O(g)迪CO+H2⑹3Fe+4H2O(g)曲Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O4曲9Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO2点燃2MgO+C(9)C+SiO2曲Si+2COf(10)2H2O22H2O+O2T(II)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T(12)4NH3+5O2哄"4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H.巴呷哗2NH3催化剂(16)2SO2+O2丿学L2SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2T+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2△『CH3COOH+Cu2OI+2H2O(20)C2H5B叶出0NaOIUC2H5OH+HBr\nC2H5Br+NaOHNaQH/醉aCH2=CH2t+H20+NaBr2、重要的离子方程式八(1)Na2<)2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T(3)澄清石灰水中通入C02：①少量：Ca2++2OH+CO2=CaCO3|+H2O；②过量：co2+oh=hco3-(4)稀NH4CI溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NHf+OH=NH3H2O；②共热：NHf+OFT厶NH3T+H2O(5)NaA102溶液中通入C02：①少量：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO32_;②过量：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3-(6)H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S|+2H+(7)FeCb溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3H+(8)AICI3溶液中加入(NaA102>Na2CO3>NaHCO3)：①A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31；②2Al3++3CO32_+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t③A13++3HCO3=A1(OH)3X+3CO2T(9)乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-4CH3COO+NH4++2Ag；+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入CI2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr；②过量：2Fe2++4Bf+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cr(11)稀硝酸MFe反应：①少量：Fe+4H*+NO3'=Fe3++NOf+2H2O:②过量：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2O(12)NaA102溶液NaHCOs溶液混合：A1O2'+HCO3_+H2O=A1(OH)3|+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AICI3溶液：①少量：4OH-+A1X=A1O2「+2H2O；②后续：3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)3；(14)Ca(C10)2溶液中通入(①CO?、②SO?)①少量：Ca2++2C10+C02=CaC03|+2HC10;过量：ClO+CCh+FhOHClO+HCO,②Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4|+Cr+2H+(15)NaHSO4溶液屮滴入Ba(OH)2溶液：①至屮性：2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O-i-BaSO41②至SO4•完全沉淀：H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4l(16)NaOHCa(HCO3)2溶液反应：①少量：Ca2++2HCO3_+2OH=CaCO3|+CO32_+2H2O②过量：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3j+H2O\n(1)C02通入苯酚钠溶液：C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-(2)Al投入NaOH溶液中：2A1+2OH'+2H2O=2A1O2_+3H2T(3)饱和Na2CO3溶液中通入CO2:2Na*+CO32+CO2+H2O=2NaHCO31(4)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3_+2Ca2++4OH'=Mg(OH)2|+2CaCO3；+2H2O有^机物性质及有机合成一、知识体系和复习重点1.有机物相互转化网络图“一C=C—”、“一C三C—”、“一CHCF或为“苯的同系物二1.醇、醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、竣酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为：2.官能团的推测方法A.根据物质的性质或反应现象推断官能团A-K能使澳水褪色的有机物通常含有“一C=C—"、“一C三C—"或“一CHO"。A・2、能使酸性高钮酸钾溶液褪色的有机物通常含有CHCT或“苯环”，其中“一CHCTA・3、能发生加成反应的有机物通常含有“一C=C—”、“―C三C—和“苯环”只能与H2发生加成反应。A4能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“一CHO”。A・5、能与钠反应放出比的有机物必含有“一OH”、“一COOH”。A・6、能与Na2CO3或NaHCOs溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOHoA・7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代坯。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋口质。遇J水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过最浓浪水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。\nA・8、能发住水解反应的有机物为卤代忌、酯、二糖、多糖、蛋口质或含有钛键。A・9、遇FeCh溶液显紫色的有机物必含有酚轻基。A・10、能发生连续氧化的冇机物是伯醇，即具冇“一CH2OH，啲醇。比如冇机物A能发生如下反应:AtB—C,则A应是具有“一CH2OH"的醇，B就是醛，C应是酸。A.根据特征数字推断官能团B-K根据与电加成时所消耗H2的物质的量：1mol—C=C—加成时需1molH2;1mol—C三C—完全加成时需2molH2；1mol—CHO加成时需1molH2；1mol苯环加成时需3molH2。B・2、1mol—CHO完全反应时生成2molAgJ或1molCu20；o与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银,则含有二个醛基或该物质为卬醛。B・3、2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2o与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2,则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含冇一个醇轻基，或一个酚疑棊，也可能为一个竣基。B-4x1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2To与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2,则说明其分子中含有一个竣基。与碳酸氢钠反应，若1mol冇机物生成1molCO2,则说明其分了中含冇一个竣垄。以卜-关系注意体会：B-5.lmol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分了质量将增加84。B・6、1mol某酯A发生水解反应牛成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42,则牛成1mol乙酸,若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。B・7、某冇机物与醋酸反应，相对分了质量增加42,则分了中含冇一个一OH；增加84,则含冇两个一OH。B-8s某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16,则表明有机物分子内有一个一CHO（变为一COOH）；若增加32,则表明有机物分子内有两个一CHO（变为一COOH）。B・9、若冇机物与Cl?反应，若冇机物的相对分了质量增加71,则说明冇机物分了内含冇一个碳碳双键；若增加142,则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳垒键。B.根据反应产物推知官能团位置C-K若由醇氧化得醛或竣酸，可推知一OH—定连接在冇2个氢原子的碳原了上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知一OH—定连在有1个氢原了的碳原了上，即存在；CHOH;若醇不能在催化剂作用下被氧化，则一OH所连的碳原子上无氮原子。02、由消去反应的产物，可确定一OH或一X的位置03、由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷坯，己知其分了式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时其至可以在不知具分子式的情况卜判断其可能的结构简式。04、由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或C三C的位置。二、有机合成推断题的一般解题方法1、找已知条件最多的、信息量最大的物质，最好是已知的物质。这些信息可以是化学反应、冇机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差界、数据上的变化等等。\n2、寻找特殊的或唯一的。包括具冇特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分了式只能有一种结构一2H6等）、特殊的反应、特殊的颜色等等。3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用來确定某种官能团的数口。\n4、根据加成所盂出、B「2的量，确定分了中不饱和键的类型及数冃；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测町能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。6、推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题屮捉供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。具屮，最关键的是找准突破口。7、在冇机物转化框图中，要特别注意前后物质中发生变化的结构，一些从未见过的反应条件一定就是己知中反应（发主变化部分）重现。8、合成屮若遇到碳链屮碳原子数发生变化，一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好！三、有机反应类型1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代坯的消去反应。2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代坯或酯的水解反应。3、当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醛或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通帘是醇氧化为醛或醛氧化为酸。6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳卷键、苯环或醛基的加成反应。7、当反应条件为光照H.与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链坯棊上的H原了发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通帘为苯环上的H原子直接被取代。8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——述原反应，加氧、去氢——氧化反应”。9、别写错别字:常见错别字：亀化、汕脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、镀盐；苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写）四、同分异构体1、特别注意题冃中对同分界构体的限定条件。2、要按一定的思路疏写同分异构体，便于检杳，也不混乱。3、若有结构A,注意A不是A的同分界构体，即A同分界构体不要出现A自已。五、其它1、手性碳原子。2、各种有机物通式。3、有机物分了结构屮原了共线、共而判断方法。4、有机物的物理性质在通常状况下为气态的坯，其碳原子数均小于或等于4,而桂的衍生物中只有CH3CKCH2=CHCkHCHO在通常情况下是气态。其它常见有机物的物理性质：\n——化学实验基本操作一、几个先后：1、加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。2、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先检漏。4、用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导悖后再撤酒精灯。5、用石蕊试纸、淀粉一KI试纸检验气体性质时：先川蒸係水润湿试纸。6、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。7、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。8、焰色反应实验中：每做一次，钳丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。9、配制一定物质的量浓度的溶液：先加蒸镭水至容量瓶刻度线下1cm〜2cm后，再用胶头滴管定容。10、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀约品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。11、用co加热还原氧化铜时，实验开始时，先通入co赶走其中的空气，再进行加热；实验结束后，先取出后端浸在液体中的导悖，再通入co至玻璃管冷却后才能停止通入COo12、检验卤代烧水解产物中的X一时，需先用HNO3酸化（中和碱）,再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先川碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；川b检验淀粉时，溶液屮不能有碱。二、几个数据：1、托盘犬平的标尺“0”在最左端，称量读数至0.1g（分析犬平读数至0.001g）。2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分别读数至0.01mLo要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管3、容量瓶没冇“0”刻度，读数至0.01mLo但是容量瓶仅冇一条刻度线即为该容量瓶标识的体积，如500mL容量瓶，正确读数时体积应当为500.00mLo4、量筒没冇“0”刻度，读数至0」niL（大容积可能至整数位，如1000mL量筒读至1mL）。5、温度计“0”刻度在中间位置,一般读数至0.1°C。6、常用的广泛pH试纸使用时读数至整数位。7、液体取用时，若没在说明用量：一般按最少用量取，液体1〜2mL,固体只须盖满试管底部。8、滴定时指示剂的用量：］〜2滴9、记住酸碱指示剂的变色点pH：甲基橙3.1〜4.4、石蕊5〜8、酚瞅8〜10。10、常川常数：标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温卜•中性溶液的pH值。12、热化学方程式中物质要注明状态、AH单位为“kJ・mol—"、放热为“一”、吸热为“+”。三、几个标志：\n1、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离了是否存在。2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。3、灼烧充分的标;忐：连续两次称量，质量差不超过0」g。4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。［注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色］四、几个上下：1、用排气法收集气体时，相对分了质量大于29时，用向上排空气法；相对分了质量小于29时，用向下排空气法。2、分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。3、用水冷凝气休时：下口进水，上口出水。4、判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上、密度大的溶剂在下。五、几个不能1、酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液）。2、容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶屮溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶屮。3、烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，要垫石棉网才能进行加热。4、天平称量药品：不能将称量物直接放在托盘上；也不能将称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能放在纸上;加耘码不能用手拿（用银子夹）。5、量筒：不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。6、中和滴定的锥形瓶：不能用待测液（或标准液）润洗。7、加热后的堪璃、蒸发皿：不能直接用手拿，应用塩蝎钳夹取。8、化学药品：不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。六、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便于观察等。七、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：1、加热KMnO4制O2的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞气流通道。2、制乙烘等：防止实验屮产牛的泡沫涌入导管，影响液封。3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触而的作用。八、几种重要离子的检验1、Na\K/用焰色反应來检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钻玻璃片）。2、NH?钱盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的冇刺激性气味气体（NH3）03、Fe3+能与KSCN溶液反应成，变血红色Fe（SCN）3溶液。或能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。4、CF能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+o\n5、SO?-能与含Ba"溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。九、几个常考实验操作1、装置气密性检查：原理：利川气体热胀冷缩的物理性质；方法：微热法：适川于简单装置；液差法：适川于启普发生器及其简易装置；酒精灯局部加热法：适川于整套装登的气密性检查。2、配制和保存Fe2+,Si严等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸镭水煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。3、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。检验NFh（用红色石蕊试纸）、6（用淀粉KI试纸）、H2S［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸饰水润湿试纸后再与气体接触。4、检验卤化姪分子的卤元素时，在水解后的溶液屮先加稀HNO3再加AgNO3溶液。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。5、特殊试剂的存放和取用（1）Na、K——保存在煤汕屮。用银子取，在玻片上切，滤纸吸煤汕，剩余部分随即放回煤汕屮。Li——用石蜡密封保存。（2）白磷——保存在水中。银子夹取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸水分。（3）液Bu——少量液漠盛于幣口的细口棕色瓶中，并用水封。大量液泱密封于玻璃瓶中。（4）浓HNO3或AgNO3——存在棕色瓶中，放在低温避光处。（5）氨水——密封，放于低温处。（6）银氨溶液、Cu（0H）2悬浊液、卤水、FeSO4xNa2SO3——现用现配、不宜长期放置。（7）一些常用危险化学品的标志，如：腐蚀品、易燃品、有毒品等。6、必须熟悉的常见的操作和方法（1）检查装直的气密性、检查容量瓶等仪器是否漏水；（2）判断沉淀是否完全的方法：沉淀的洗涤方法：判断沉淀是否洗净判断固体物质的分解是否完全；（3）配制银氨溶液：配制新制Cu（OH）2悬浊液；（4）证明某酸是弱酸的方法：证明淀粉水解是否完全：证明溟水与不饱和坯发生加成而非取代反应：（5）验证卤代坯中的卤素原子：（6）利川焰色反应进行物质的鉴别：\n（7）常川物质的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸憎、萃取、重结晶等）的适用范围、所用仪器、操作方法及注意事项。特殊试剂的存放和取用十、重要的实验现象（1）Cu丝、Fe丝在Cb屮燃烧产生棕色的烟（2）出在S中燃烧产生苍白色火焰（3）Na在Cb屮燃烧产主人量白烟（4）NH3与HC1或HNO3相遇产生大量的白烟（5）铝箔在空气中灼烧熔化但不滴落（6）Fe（OH）2在空气中由灰白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（7）SO?通入品红溶液先褪色、加热后恢复原色，Cb通入品红溶液褪色后加热不恢复⑻苯酚溶液中滴入FeCh溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉红色（9）Fe、Al在冷的浓H2SO4和浓HNO3中钝化（10）糖类、油脂、蛋白质的特征反应和水解反应。（11）能使漠水褪色的物质①发生反应褪色的：烯、烘等不饱和坯（加成）、苯酚（取代）、醛、镁粉、SO?气体（氧化反应）、NaOH溶液等。②因萃取而褪色的：CCb、氯仿、澳苯、苯及苯的同系物等。——整理、纠错"基本概念、理论”知识纠错（力口★描述请进行正误判断）1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（不一定，如no2）2.金属活动性顺序表屮排在氢前面的金属都能从酸溶液中直换出氢（不一淀，如K、Ca、Na）3.既能与酸反应乂能与碱反应的惣质是两性氧化物或两性氢氧化物（不-•定，女IIAkHCO3）4.原了核外最外层c三2的一定是金属原了；（不一定，如He）5.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子：J4）原子和离子;（5）分子和离子;（6）阴离子和阳离子;（7）阳离子和阳离子；★6.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA★7.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比★8.纳米材料屮超细粉末粒了的肓径（1~100nm）与胶体微粒的肓径在同一数最级★9.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化（电泳、电离）★10.油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、硝化廿油、苯酚钠、乙烯、明矶、A12S3>Mg3N2.CaC?、等一定条件下皆能发生水解反应★11.1molOH*在电解过程中完全放电时电路中通过了Na个电了★12.用1L1mol/LFcC13溶液完全水解制胶体，牛成NA个胶体微粒★13.在府、PCI3、P4、PCI3、BF3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层肘结构★14.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元索活泼性强\n15.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强（不一定，如活性电极与惰性电极）★16.氯化钾晶体屮存在IC与CT；过氧化钠屮存在Na*与•为1:1;石英屮只存在Si、O原了★17.常温常压下，32g氧气中含有Na个氧气分子；60gSiO2中含有Na个分子、3Na个原子1&同温、同压、同体积的两种气体，原子个数一定相同。（不一定，如单原子分子和双原子分子，03）19.将Na个NO?气体分了处于标准状况下，其体积约为22.4L（不一定，如NO?、N2O4间的反应）20.构成分子品体的微粒中不一定含有共价键——如He21.原子晶休熔化需要破坏极性键或非极性键——如Si02,金刚石22.分子晶休的熔点不一定比金属晶休低——如水银Hg23.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个（CsCl?）24.有单质参加或牛成的反应不一定是氧化还原反应。（如302—203）25.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂。（不一定，如H2）26.元索从化合态变为游离态，该元索•不一定被还原。（正价到0价，负价到0价）27.金属元素被还原不一定得到金属单质。（+3价Fe—+2价Fe）2&强氧化剂不一定就能与强还原剂发牛氧化还原反应。（S0?川浓硫酸做干燥剂）1.氧化述原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。（实质是电子转移）2.带要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。3.放热反应在常温下不一定就能发生。4.反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。5.升高温度，物质的溶解度不一定变人。6.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。7.含金属元素的离了不一定都是阳离了。（MnOJAKV）8.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。（NH4+）9.肓接由原了构成的晶体不一定就是原了晶体。10.分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定都是10928o11.熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分了晶体。12.金屈活泼性强的金屈不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液屮置换出该弱活性金屈。13.离了晶体都是离了化合物，分了晶体不都是共价化合物.14.离子化合物不一定只含有离子键。15.含有金属阳离了的晶体不一定就是金属晶体。16.晶体屮有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体）17.原子晶体的熔点不一定就比金属晶休的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。18.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。19.构成分了晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。4&由非金属元索纽.成的化合物一定就是共价化合物。（不一定如NH4C1）49.非极性键一定只存在于双原了分了单质里。（不一定如HzOzXNazC^）50.对于某一化学反应，改变反应物或生成物的量不一定使反应速率改变。\n49.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质（非电解质一定是化合物）50.强电解质在离子方程式屮要写成离子的形式（不一定，如CaCO3）51.电离出阳离子只有H•的化合物一定能使紫色石蕊试液变红（不一定如苯酚）52.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强（不一定饱和溶液对能是稀溶液）53.浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。54.强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。55.电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。5&弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。（如氨水稀释是H*浓度增大）59.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高（碱金属，卤素变化趋势不一样），但其氢化物的熔沸点一定升高（注意氢键的影响）60.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间（不一定如：H2S>HNO3间的反应）61.SO2通入某一冇色物质，致使冇色物质的颜色消失，不一定证明是SO?是具冇漂白性。62.同体积同物质的量浓度的Na2SO3>NaHSO?、H2SO3溶液中离子数目依次减小参考答案：错误的有9、10、12、13、14、16、17“元素化合物，，知识纠错（本组问题均需进行正误判断）1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液屮加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰或生石灰7.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸溶液8.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或混水或碘水或硝酸锌，皆会产Fc3+（碘不能氧化Fc2+）9•常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应10.NaAIO2>Na2SiO3>Na2CO3^Ca（C10）2、、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现口色沉淀，继续通入CO?至过量，白色沉淀仍不消失11.人气屮大最二氧化硫来源于煤和石汕的燃烧以及金属矿石的冶炼12.某澄清溶液|I1NH4CKAgNOj、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产牛白色沉淀13.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能为铜、铁等发生反应14.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移15.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应16.在含有较高浓度的FJ+的溶液中，SCN：厂、ARV、S2">CO32\HCO3■等不能大量共存17.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应木质有所不同1&乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸钠、液溟、玻璃等都能与烧碱反应19.在FeBr2溶液中通入一定®Cl2nJ'得FeBij、FeC^、Br220.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫町得亚硫酸钠与次氯酸21.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2Na22.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性\n19.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等20.单质X能从盐的溶液屮置换出单质Y,则单质X与Y的物质屈性可以是：(1)金屈和金属；(2)非金屈和非金属；(3)金属和非金属；(4)1K金属和金属；25HS、HI、FeCb、浓H2SO4^Na2SO3^苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质参考答案：错误的有1、2、4、5、7、8、9、10、13、15、19、20、21、23、24、25"有机化学"知识纠错(加★描述请进行正误判断)★1.拜基官能团可能发主反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、屮和反应★2.最简式为CH?。的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维索★3.分子式为C5Hi2O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种★4•甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种★5.醇类在一定条件卜-均能氧化牛成醛，醛类在一定条件卜均能氧化牛.成竣酸★6.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物★7.分了组成为C5H1()的烯泾，其可能结构有5种★&分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种★9.等质量甲烷、乙烯、乙烘充分燃烧吋，所耗用的氧气的量逐渐减少。★10.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素★11.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和姪，性质比较活泼★12.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3利「★13.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在冇机物分了中引入轻基★14.由天然橡胶单体(2■甲基・1,3■丁二烯)与筹物质的量澳单质加成反应，有三种可能生成物★15.苯小混有己烯，可在加入适量澳水后分液除去★16.由2—内醇与滉化钠、硫酸混合加热，可制得内烯★17.混在漠乙烷中的乙醇可加入适量氢漠酸除去★1&应用干饰方法可将煤焦汕屮的苯等芳香族化合物分离出來★19.甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与汕酸、匍萄糊与麦芽糊皆不互为同系物★20.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC1,焦炉气等都能使漠水褪色★21.苯酚既能与烧碱反应，也能与俏酸反应★22.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶★23.利用硝酸发牛硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘汕、硝酸纤维★24.分子式C8HI6O2的有机物X,水解牛成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种★25.T醛加聚生成聚叩醛，乙二醇消去生成环氧以醸，烯酸甲酯缩聚生成冇机玻璃★26.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发牛银镜反应★27.乙烘、聚乙烘、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色28、两种坯的相对分了罐相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：CH3CH2OH与HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。29、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CN0是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O,是同分异构休。30、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与坏丙烷的通式相同，但它不是同系物。\n31、芳香坯的通式一定是CnH2n-6(n>6)o不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n.6(n>6),而其它的芳香坯的通式却不是CnH2n.6(n>6)o32、含冇・0H的冇机物一定是醇。不一定：苯酚和竣酸都含有・0H,但它们就不是醇。33、分了组成相差一个或几个CH2原了团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个CII2原子团，但它不是同系物。34、糖类的通式一定是Cn(H2O)mo不一定：鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合Cn(H2O)mo35、符合通式Cn(H2O)m的冇机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式Cn(H2O)m,但它们分别是醛和竣酸。36、如果坯中各元素的质量分数相同，则一定是同一种坯。不一定：乙烘和苯符合上述条件，但不是同一种坯。37、凡是具冇固定组成的冇机物都一定是分了晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。38、每种物质分了都一定冇固定的组成和分了量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的纽成和相对分子质量。39、在表示物质结构时，用一短线“一”一定表示一对共用电了对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。40、在有机物的命名中，甲、乙、丙......等一定表示分子中的碳原了数。不一定：在瞇的命名中却不是这样，如乙瞇分子中有四个碳原子。41、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。42、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果梵基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。43、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙烘都可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不是同系物。44、有机物一定易燃。不一定：CCb是有机物，但CCb不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。45、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸"，但它不属于酸类，而属于酚类。46、糖类一定冇甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。47、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发牛银镜反应，但它们却不是醛。48、卤代坯和醇类一定町以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤索原子、耗基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代坯和醇却不能发生消反应。\n49、苯的同系物一定可以被酸性高镒酸钾溶液氧化。不一定：与苯坏直接相连的桂基上有氢原子时，才能够直接被氧化。50、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与耗基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。51、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则主成卤代坯和水。参考答案：错误的有4、5、8>11、12、15、16、17、18、19、22、23、24、25、26、27“化学实验”知识纠错（本组问题均需进行正误判断）1.钱条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大虽的热，生成白烟的同时生成白色物质2.木炭在氧气中燃烧，产生口光火焰，放出热量3.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热虽，生成一种冇刺激性气味的气体4.铁丝在氧气屮燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，住成黑色固体物质5.加热试管中的碳酸氢钱，冇刺激性气味气体生成，试管上冇液滴生成6.氢气在空气屮燃烧，火焰为淡蓝色7.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口冇液滴生成8.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧,生成白色固体9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使牛:成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊10.—氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量11.加热试管中的硫酸铜品体，蓝色品体逐渐变为白色粉末，II试管口有液滴生成12.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，冇蓝色絮状沉淀生成13•点燃纯净的氢气，用T•冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰14.盛冇生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大虽热15.将一•洁净铁钉浸入硫酸铜溶液屮，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅16・将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面冇银白色物质附着17.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有口色沉淀生成18・向含冇C1离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，冇白色沉淀生成19.氢气在氯气中燃烧，发出苍口色火焰，放出大量的热20.细铜丝在氯气中燃烧后加入少量水，冇棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液21.向含有硫酸根的溶液小滴加用硝酸酸化的氯化领溶液，有口色沉淀牛成22.将氯气通入无色KI溶液中，溶液可能呈黄色，也冇可能呈无色23.在三氯化铁溶液小滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产住24•强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸\n19.红磷在氯气小燃烧，有口色烟雾生成\n19.氯气遇到湿的冇色布条，冇色布条的颜色褪去20.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物，有黃绿色的刺激气体生成21.给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，冇白雾生成并R冇刺激性气体22.在漠化钠溶液屮滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀卞成23.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，冇黄色沉淀生成24.12遇淀粉牛成蓝色溶液25.细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质26.铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出人量热，生成黑色物质27.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁冇黄色粉末生成28.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色29.过量的铜投入盛冇浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水，冇刺激性气味的气体生成，加水后溶液成蓝色30.加热盛冇浓硫酸和木炭的试管，冇气体生成，R气体冇刺激性气味3&钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，牛成淡蓝色物质39.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，冇“嗤嗤”声40.加热碳酸氢钠固体，使牛成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊41.氨气与氯化氢相遇，冇大量的白烟生成42.加热氯化彼与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产牛43.加热盛冇固体氯化鞍的试管，在试管口冇白色晶体产生44.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色45.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色46.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有口色胶状沉淀产牛47.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶屮，剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁4&向硫酸铝溶液屮滴加氨水，牛成蓬松的白色絮状物质49.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，冇白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀50.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色51.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊52.无色酚瞅试液遇碱，变成红色53.将红热的铁丝伸入到盛冇氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟54.将蘸有氯化钾溶液的钳丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻玻璃，火焰呈蓝色55.将碘晶体加热，冇紫色蒸汽产生56.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色57.将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产卞，同时有浅黄色沉淀产牛58.将浓硫酸滴加到盛冇蔗糖的小烧杯中，冇刺激性气体产生，同时固体变黑R发泡59.将金属钠加入盛有硫酸铜溶液的小烧杯屮，剧烈反应，有气休产牛，同时牛成蓝色絮状沉淀60.向盛冇过氧化钠的试管中滴加水，冇大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的\n溶液中滴加酚猷试剂，溶液变红色49.向盛有酚瞰的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪公62在盛冇氯化铜溶液的U型管中川碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒冇一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝色.63.在空气中点燃叩烷，并在火焰上放十冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁冇液滴产生64.加热乙醇与浓硫酸的混合物至170°C,并使产牛的气体通入漠水，再通入酸性高镒酸钾溶液时有气体产牛,漠水褪色，高镒酸钾溶液紫色逐渐变浅或褪色65.在空气屮点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产主，放出热量66.在空气中点燃乙烘，火焰明亮，冇浓烟产生，放出热量67.苯在空气屮燃烧，火焰呈现淡蓝色，没有黑烟6&将乙块通入澳水，澳水褪色69.将乙烘通入酸性高猛酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去70.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色71.苯与液渙在有铁粉做催化剂的条件卜反应，有口雾产牛，牛成物汕状且带有褐色72.将少量甲苯倒入适量的高镒酸钾溶液中振荡，紫色褪色73.将金属钠投入到盛有乙醇的试管屮，有气休放出74.在盛冇少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色75.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质76.在加热至沸腾悄况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，冇红色沉淀生成77.在盛有少量苯酚试管屮滴加过量的浓溟水，有口色沉淀生成7&在适宜条件下乙醇和乙酸反应，冇透明的带冇香味的油状液体生成79.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色80.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色81.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生82.向盛冇银氨溶液的试管中滴加衙豹糖溶液，给试管水浴加热，产生银镜83.向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管屮滴加葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，给试管加热有红色沉淀产牛84.在盛冇浓硫酸和浓硝酸混合液的试铮中缓慢滴加苯，在60°C的水浴中加热，冇苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成85.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现川86.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热87.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馆水润湿8&用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用耒知NaOH溶液润洗89.浓氨水、氢氟酸、漂片粉、液漠、汽汕、乙酸乙酯等均需密封保存都是为防止挥发，90.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用十■燥布擦净，最后涂上NaHCO?溶液91.一支25mL的滴定管中，液而所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于B.OOmL92.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管93.分液吋，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出94.蒸锚时，应使温度计水银球靠近蒸懈烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。\n（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）89.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管屮的液面卜•降的速度90.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，磁码放在托盘天平的左盘中91.—种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液9&氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄99.配制硫酸亚铁溶液所丿IJ的蒸谓水应预先煮沸，以除去溶解在水屮的氧气100.试管、蒸发皿、塩埸、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热101.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯屮的乙酸；盐析法分离汕脂皂化所得的混合液102.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后乂变无色。确定溶液成分参考答案：错误的有1、2、38、45、54、67、79、87、89、92、95、96、98、100