高考实验基础 5页

实验专题：常见实验装置及用途班级姓名八、实验基础I装置与冃的水气体洗气排水集气尾气吸收排气取气喷泉实验馆和社潘液配质量分数溶液配物质的最浓度溶液盐析过滤萃取分液蒸发渗析水水蒸憎或分馄可上下移动的铜丝~X妙浓谄嵌乙醇消去制乙烯nh4ciCa(OH).制氯气棉花制収氨气NaHCO,或Nag制取NOH2C02S02乙块制出、co2伕钿4右琲筑制取02\n①C02与②Na与K；③A产与AIO2-;④Fe"与Fe叭⑤NH3与NO；@SO4简述如何配置氢氧化铁胶体简述如何鉴别苏打和小苏打①各取lg固体，分别滴入儿滴水，用手摸试管底部，现象：②继续加入10汕水，用力振荡，现彖：③向试管内滴入2滴酚瞅，现彖：④再取等量固体按右图装置进行实验，现象:金属的冶炼：,和铝热反应【必修2—89页】海带屮提碘与海水屮提漠【必修2—91页】资料：双氧水可以将I一氧化为碘单质；①干海带（含厂）一刷子刷净（不用水洗）一剪碎酒精润湿一圮埸屮烧成灰一冷却一烧杯屮加水、搅拌、煮沸,-与SO?;⑦Cl_与6;⑧Cl_与BL；⑨厂与・⑩III重点实验与漏洞1、粗盐的提纯朵质Mg2*Ca2+so42-顺序除杂试剂\n过滤-＞取滤液，加几滴稀硫酸再加ImL双氧水，观察现象②酸化的浓缩海水（含Br~）〜氯气置换漠离子〜通入空气和水蒸气将漠吹入吸收塔一加入吸收剂SO：?生成HBr【富集澳】一再用氯气氧化得到产品澳6、利用反应F尹+3SChT=Fe（SCN）3设计实验证明浓度对平衡的影响7、①除掉CO》中的IIC1气体【类比】②设计实验除去粗制蓝矶品体中含有的Fe"杂质IV判断正误，错误请指出并改正FI3・4浦0.1molL4N血濬液2mLO.lmol-L4AgNO)濬液3・4滴0.1mol-L'1濬液Na2C0B^Na2COB^Na:SiOU§液浓盐酸苯酚伯溶液验证AgCI沉淀可转化为溶解度推断硫、碳.硅三种元素的非金比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性更小的Ag2s沉淀乙醇-乙酸浓硫酸饱和食盐水制取乙酸乙酯属性强弱NHi—►■■r二一■吸收NH35W(h10%Hz02HeCB强弱温度计石油的分憎检验澳乙烷发生消去反应得到研究不同催化剂对反应速率的影响分液时収出下层液体（己经先的气体中含有乙烯将下层液体放出）配一定质暈分数的溶液时生石灰制备少量氨气萃取时振荡\n高温锻烧石灰.石15mL0.01mol/L"RLKSCN瞅Fed3O=¥05mL0.005mol/LabFeCl臓片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液海带灼烧成灰验证浓度对平衡的影响验证Fe电极被保护序号原物（杂质）除杂试剂除杂方法1n2(o2)灼热的铜丝网—2CO(CO2)NaOH溶液洗气3CO2(CO)灼热的CuO4CO2(HCI或so2)饱和NaHCOs溶液洗气5CI2(HCI)饱和NaCI溶液洗气6CuO(Fe)磁铁吸附7C(MnO2)浓盐酸（△）过滤8C(CuO)稀盐酸（或稀硫酸）过滤9AI2O3(Fe2O3)NaOH(过量)、C02过滤，加热分解10Al2O3(SiO2)盐酸、氨水过滤，加热分解11BaS04(BaCO3)稀盐酸过滤12NaOH溶液(Na2CO3)Ca（OH）2（适量）过滤13NaHCOs溶液(Na2CO3)C0214M2CO3溶液(NaHCO3)NaOH（适量）15NaCI溶液(NaHCOs)稀盐酸（适量）16FeCI3溶液(CuCI2)Fe、Cl2过滤17FeCb溶液(FeCI3)Fe—18FeCb溶液(FeCI2)Cl219Fe(OHb胶体(FeCb)蒸馆水渗析20I2晶体(NaCI)加热升华\n序号原物（杂质）除杂试剂除杂方法21NaCI晶体(NH4CI)—加热分解22KNO3晶体(NaCI)蒸僻水重结晶，过滤23乙烯(SO2、H20)碱石灰洗气24乙烷（乙烯）漠水洗气25漠苯（漠）NaOH溶液分液26乙醇（少量h2o）新制CaO蒸憾27乙酸乙酯（乙酸）饱和22CO3溶液分液28皂化液（甘油）NaCI过滤29苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液