高考化学必读 47页

高考化学备忘录一、格式、步骤规范、规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。47\n16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。20、要注意试题中小括号内的话，专门看。21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。二、高考化学应试策略47\n坚定信心,沉着应试;缜密审题,扣题作答;先易后难,从容解答;一丝不苟,每分必争！高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：1．树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。2．合理把握时间，尽量延长有效时间，近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点：（1）．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。(2)．对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。一般来讲，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。三、获取高分秘笈　拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答题说明和相关规定及注意事项答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：　　1、审题　(1)、考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第Ⅱ卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。　(2)、仔细阅读答题说明。每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题；哪些题是选择题，哪些题是必答题；哪些题可直接做在考卷上，哪些题要答在另一份考卷上；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。(3)、看清题目要求。比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。　(4)、看清题目本身。数理化等学科要看清符号。要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目给予的条件和要求。因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。要特别注意题目的隐含条件。考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。要记住课题，在头脑中保持课题清晰，完整的印象。不能瞎子摸象，只见树木不见森林。　　（5）、尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5--10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：①要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。②注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、电离度（a%）、百分数、浓度互换时的体积易错等。47\n③题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）pH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等④注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。⑤实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）d、气体走掉（逸出）等。2、答题(1)、稳定情绪，有效利用提前入场的10分钟。这期间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换；同时浏览整卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。(2)、合理分配时间。现在的考试都是限时考试，即考答题的准确度，又考答题的速度，要求既快又准确。一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。假如一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来；最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。(3)、先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增强。现在高考题已经从“一题把关”变为“多题把关”，不少解答题都设置了层次分明的“台阶”，往往是入口宽，下手易，但是深入难，解到底更难，因此看似容易的题也绝不是送分题，感觉难度大的题也有容易得分之点。所以，考生拿到题之后，切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯，应冷静分析，寻找突破点，得分点，尽量拿分。(4)、准确快速解题。在认真审题后，要力求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。凡是会做的题，力求一遍做对，提高效率。理科科目求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解，好高骛远的习气。(5)、遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过头来攻它。(6)、草稿纸的运用，应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后，应立即抄到正式卷子上，并应准确无误。(7)、不留“空白”。做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于客观题如没有把握，要坚持相信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。(8)、保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分”。心理学中的晕轮效应表明，一个人对某人有了一定认识后，会影响到对该人其他方面的认识和评价。阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。47\n(9)、化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。、做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。3、攻克难题　高考中遇到疑难题是正常现象。如遇这种情况，一要冷静对待，不必紧张。须知我感棘手的，别人未必不费功夫。二是暂时放下，迂回包抄。前面讲按题序解答，是就一般情况而言的。有的考生可能在开头或中间就遇到难点，这时就应暂且将难题记下，跳过去先抢易做可得的考分，然后视时间多少，再回过头来收拾疑难题。高考分数多一分，人生道路便不同，因此，能否突破难题至关重要。同时考虑到每位考生的机会都是均等的，要难，大家难；要易，大家易。这样一想，考题再难也不足畏惧了。在思路上可以这样考虑：分析这道题难在哪里?命题意图是什么?存在哪些已知条件、隐含条件?有哪些依存、制约关系?有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题?对于“从不相识者”，应设法转化为已相识的问题；对于较难的综合题，要设法“化整为零”，各个击破。还要全方位、多角度地考虑问题，运用联系的观点，上挂下联，瞻前顾后，左顾右盼。不囿于一点、一个方向或一个小范围，千方百计地去寻找解题的切入口。这样多向思维，逐步分析，寻找突破口，然后大胆切入，会一点就答一点。可以缺步解答、跳步解答、倒步解答(反向推求)，能做一步就做一步。如果时间已来不及而又顿悟了结论，可尽快将关键步骤、结果简答于卷面，抢得分数。解难题，步骤不能过于简单。判卷按步骤给分，最后的结果正确与否，一般不影响某些正确的步骤得分，所以考生在解题时步骤一定要写全，即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来，拿1分是1分。有把数字代入公式的题目，最好前面先写公式，最后再把数字代入。4、检查　高考中，主动安排时间检查答卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的答题顺序，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。接下来检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复查一遍，时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏，并复核你心存疑虑的题目。但若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉作出的选择。对简答题、论述题和作文的检查，一是要改正错字和病句。另外补充遗漏的内容，删去错误的观点。　计算题和证明题是检查的重点，要仔细检阅你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的办法。一是查物理单位是否有误；二是看计算公式引用有无错误；三是看结果是否比较“像”，这里所说的“像”是依靠经验判断，如数字结论是否为整数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则、零乱的数，则要重新演算，最好用其他方法去做，自然这是最保险的措施。　另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题纸上的零散痕迹或标记(避免计算机把它们当成答案处理)。　同时，为了提高检验时间，检验宜“以粗为主”，“粗细结合”。“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的检查方法有：　(1)、浏览。对整份试卷作个粗略的检查，从总体上了解一下是不是所有题目都答了，是不是按要求做了，有没有弄错题号。(2)、逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法，检查时用减法；原来用乘法，检查时用除法。这种方法有利于克服错误的思维定势，是符合心理规律的有效方法。　　(3)、47\n变换方式检查。如果某个题目有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来解出的答案是否正确，这种方法适宜检查演算和证明题。这种检查法有一定难度，且要有充裕的时间。　需要强调的是，检查时不要轻率地改动原来的答案。一般来说，在模棱两可、不能对知识作正确回忆，而且自己也无法进行检验与推导的时候，宁可相信第一次的答案是对的。　高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。　　四、能非常熟练地联想到下列知识点：具体内容一——有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等47\n王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液二——生成氧气的反应小结及O2的检验方法？（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。三——生成氢气反应小结（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）、铝与氢氧化钠溶液反应（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应（5）、焦碳与水高温反应（6）、电解水（7）、甲烷高温分解其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。四——氯气的反应小结（1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2）、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3（点燃）PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)（3）、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度比较)（4）、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)（5）、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）、氯气与氢氧化钙反应47\n(工业制漂白粉)（7）、氯气与溴化钠溶液反应（8）、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)（9）、氯气与甲烷取代反应(条件?)（10）、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）、氯气与氯化亚铁溶液反应（12）、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（13）、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（14）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）五——氯化氢、盐酸（1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（3）、盐酸与碱反应（4）、盐酸与碱性氧化物反应（5）、盐酸与锌等活泼金属反应（6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（7）、盐酸与苯酚钠溶液反应（8）、稀盐酸与漂白粉反应（9）、氯化氢与乙烯加成反应（10）、氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（11）、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)（12）、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较（HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强）（13）、用于人工降雨的物质有哪些？(干冰、AgI)六——硫单质及其化合物(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2．硫与氢气加热反应3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4．与水反应5．与碱性氧化物反应6．与碱反应7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）(三)硫酸性质用途小结47\n1．强酸性（1）、与碱反应（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（4）、与活泼金属反应（制氢气）2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4．浓硫酸的强氧化性（1）、使铁、铝等金属钝化；（2）、与不活泼金属铜反应（加热）（3）、与木炭反应（加热）（4）、制乙烯时使反应混合液变黑5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）（1）、制氯化氢气体（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6．有机反应中常用作催化剂（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）（5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7．硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？七——具有漂白作用的物质物质原理生成物稳定性Cl2氯水、漂白粉（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化稳定O3把色质氧化Na2O2把色质氧化H2O2把色质氧化SO2与色质化合不太稳定活性炭物理吸附活性炭可重复使用八——碳的还原性47\n1．与氧气反应（燃烧）2．与SiO2高温反应（工业应用：制硅单质）3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)？）4．被热的浓硫酸氧化5．被热的浓硝酸氧化6．高温下被二氧化碳氧化。7．高温下被水氧化生成水煤气。九——碳酸盐小结1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClOCaCO3，反例：NaHCO3CHOH被氧化成酮）三十二、常见错误提醒(1) 、写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。(2) 、写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”(3) 、注意环状化合物的生成和书写。(4) 、注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。(5) 、推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。(6)、再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。三十六——无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）（2）47\n3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反应8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO5N2+6H2O13．置换反应：（1）、金属（还原性）置换金属：①、金属与盐溶液的反应：按金属活动顺序表金属（熔融液例外:KCl+Na△NaCl+K是利用沸点K＜Na）②、金属与氧化物反应：铝热反应、炼钢中的脱氧反应（Mn+FeO高温Fe+MnO）（2）、金属（还原性）置换非金属①、金属与酸（有机—COOH或无机）溶液反应：按金属活动顺序②、金属与水反应：47\n③、金属与氧化物反应：Mg+CO2→④、金属与醇类反应：Na、Mg、Al等+ROH→⑤、金属与酚（—OH）类反应：⑥、金属与酸式盐反应：（3）、非金属置换非金属①、非金属（氧化性）与盐溶液的反应：按非金属活动顺序表②、非金属（还原性）与氧化物反应：SiO2+C→、C+H2O→③、非金属（还原性）与氯化物反应：SiCl4+H2→（4）、非金属置换金属①、氢气（还原性）与金属氧化物反应:②、单质C（还原性）与金属氧化物反应:③、单质Si（还原性）与金属氧化物反应:Si+2FeO高温2Fe+SiO214、一些特殊的反应类型：⑴、化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵、化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶、化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215．三角转化：16．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐17．特征网络：（1）①②③④（2）A—47\nA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:三十七——晶体类型分子极性物质熔、沸点比较1．化学健：离子键、共价键(极性、非极性)、金属键各种键型的特征、成键粒子。区分离子化合物和共价化合物的根本是看熔融态能否导电。2．四种晶体的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子阴阳离子原子分子金属阳离子和自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力（或氢键）金属键熔沸点较高很高低一般较高部分低导电性水溶液或熔融态均导电不导电(Si为半导体)不导电电的良导体溶解性易溶于极性溶剂难溶于任何溶剂结构相似相溶实例NaCl、Na2SO4金刚石、SiO2、Si干冰、稀有气体、多数有机物固态金属、合金注意：(1)在NH3、HF、H2O中存在特殊的分子间作用力(氢键)，熔沸点反常的高。(2)几个典型物质的晶体结构：NaCl(6:6)、CsCl(8:8)、干冰、金刚石、SiO2(4:2)(3)[实验]：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。3．分子极性：几个特例：极性键构成的非极性分子CO2、CH4、CCl4、CS2、C2H4、C2H2、苯等。分子的极性：（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等4．物质的熔、沸点的比较（1）.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。①、一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②、同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③、同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。如:MgO＞NaCl④、分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I247\n⑤、金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。如:Na＜Mg＜Al（2）.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点：固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.5、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等三十八——特殊结构物质1．10电子构型电子总数为10的粒子：原子：Ne分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF离子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、H3O+、NH4+2．18电子构型：原子：Ar分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH等离子：K+、Ca2+、HS-、S2-、Cl-、O22-3．一些分子的空间构型：CO2、C2H2为直线型，NH3为三角锥型，CH4、P4、CCl4为正四面体，C2H2、苯为平面分子，H2O为折线型或“V”型4．常见物质的电子式：N2、H2、Cl2、HCl、H2O、H2O2、NH3、CH4、CO2、NaOH、Na2O2、NH4＋、OH－，－CH3，NH4Cl，CCl4。三十九——反应热1．定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用KJ·mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。2．燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。3．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ·mol-1弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<57.3KJ·mol-1[实验]：中和热的测定。4．原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热＝生成物分子形成时释放的总能量－反应物分子断裂时所吸收的总能量5．热化学方程式定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。47\n热化学方程式书写方法：①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；③△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数，只表示参加反应物质的物质的量，不表示分子个数。④在所写化学反应方程式后写下△H的“＋”或“－”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。如：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；△H＞06．反应热的简单计算：7．利用反应热判断物质的稳定性物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。例：已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：①、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.8kJ/mol    ②、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-395.2kJ/mol试比较金刚石和石墨的稳定性。解:由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.4kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，石墨内部能量较低，故稳定。四十——原电池和电解池该部分知识点可归纳为四判断、二写、一比较、三解释和十种电解质电解规律。原电池：正极负极是否与电解质溶液反应氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物书写电极反应式电解池：阴极阳极是否与电解质溶液反应电解池：1．四判断是：判断电极(原电池分正负极，电解池分阴阳两极，要从电子得失的角度来理解记忆)、判断电子流向(由物理学上的电流方向来理解记忆)、判断电极上析出的产物(从氧化还原角度来分析，实质是分析氧化剂、还原剂的相对强弱)、判断电极附近或整个溶液的酸碱性(在书写电极反应式的基础上进行判断)1．二写是：书写电极反应式和总反应方程式(尤其注意燃料电池电极反应式的书写，参看王后雄上对应知识点)；2．一比较是：利用电化学知识比较金属的活动性(原电池中较活泼金属做负极，注意：此处的活泼是相对于电解质溶液而言)；电解池放电顺序：阳极：（活性电极）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3．三个解释是：利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。6．了解电解法精炼铜的原理、装置和反应；了解电镀的基本原理(电镀的最大特点是电解过程中电解质溶液浓度不变)；了解氯碱工业(粗盐中杂质离子如何除去？)。7．电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。47\n8、十种电解质溶、熔液电解规律：[在溶液中]：（1）、不活泼金属的无氧酸盐：以CuCl2为例CuCl2电解Cu+Cl2↑(还原加CuCl2固体)（溶质）（两种产物）（2）、不活泼金属的含氧酸盐：以CuSO4为例2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4(还原加CuＯ固体)（溶质）（溶剂）（金属单质+非金属单质+化合物三种产物）（3）、活泼金属的无氧酸盐：以NaCl为例2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(还原通入HCl)（溶质）（溶剂）（两种非金属单质+化合物三种产物）（4）、活泼金属的含氧酸盐：以NaNO3为例2H2O电解2H2↑+O2↑　(还原加H2O)（溶剂）（两种非金属单质两种产物）（5）、含氧酸：以H2SO4为例2H2O电解2H2↑+O2↑(还原加H2O)（溶剂）（两种非金属单质两种产物）（6）、无氧酸：以HCl为例2HCl电解H2↑+Cl2↑(还原通入HCl)（溶质）（两种非金属单质两种产物）（7）、可溶性强碱：以NaOH为例　　2H2O电解2H2↑+O2↑(还原加H2O)（溶剂）（两种非金属单质两种产物）[在熔融液中]：（8）、以NaCl为例2NaCl电解2Na+Cl2↑（金属单质+非金属单质两种产物）（9）、以MgCl2为例MgCl2电解Mg+Cl2↑（金属单质+非金属单质两种产物）（10）、以Al2O3为例2Al2O3电解4Al+3O2↑（金属单质+非金属单质两种产物）※电解质溶液(或熔融液)的导电过程——就是一个电解的过程四十一——电解质溶液1．电离平衡和水解平衡的比较47\n电离平衡(例：0.1mol·L—1的HAc)水解平衡(例：0.1mol·L—1的Na2CO3)研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水等）弱酸盐、弱碱盐等表达式影响因素及平衡移动方向粒子浓度大小比较电荷守恒物料守恒质子守恒2．盐水解的应用：参看笔记。3．强酸与弱酸的比较(参看“5＋3”相关内容。如何证明一种酸为弱酸？)（1）物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸（2）pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸四十二——化学平衡1.化学反应速率的定义和简单计算。影响速率的因素：反应物的性质是内因是主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质颗粒大小等。2．化学平衡状态的定义。化学平衡的判定(抓住本质特征：对于同一种物质而言正逆反应速率相等)和特征(等、定、动、变)。3．化学平衡移动原理(勒沙特列原理)。勒沙特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.①、浓度：在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;②、压强：在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;47\n②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.③、温度：在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.④、充入稀有气体对化学平衡的影响：(1)、恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);(2)、恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体4．化学平衡图像掌握平衡移动原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。图象三原则：(1)、看懂图象：一看面（看清横坐标和纵坐标）；二看线（看线的走向及变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看要不要作辅助线；五看图象中有关量的大小(2)、联系规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律(3)、作出判断：依题意仔细分析作出正确判断先拐先平；定一议二。5．化学平衡的计算“三行式法”(开始、变化、平衡，注意只有变化量之比才一定等于系数比)，转化率的求算，压强、体积、物质的量等的相互关系。6．工业合成氨条件的选择从反应速率和化学平衡两个角度来考虑实际工业生产中合成氨的条件。利用化学反应速率和勒夏特列原理分析：最适宜的条件:催化剂——铁触媒；高温——500℃;高压——20～50MPa）7．简单等效平衡的计算。首先看清楚题目是恒温恒压还是恒温恒容，然后看反应前后气体系数是否相等。若是恒温恒容前后气体系数不等，若达到同一个平衡状态，则要求投料物质的量相同，其余情况均要求投料物质的量成比例。8．注意对“隐藏反应(平衡球实验)”的考查：2NO2(g,红棕色)N2O4（g,无色）；△H<0。热水或冷水中气体颜色的变化，平衡的计算，NA，气体的压强或密度等。四十三——有关工业制备小结：——原料（及其净化）、反应原理及其应用、工艺流程及其设计、尾气及三废的处理（环境保护）、环境优势及工业生产合理布局。1、接触法制硫酸（尾气SO3、SO2）——具体内容见第六2、氯碱工业（电解饱和食盐水）——烧碱、盐酸（尾气Cl2）；粗盐的提纯；离子交换膜电解槽3、硝酸工业制法（氨的催化氧化法）—50%→用硝酸镁或浓硫酸→96%的硝酸（尾气NO、NO2）4、硅酸盐工业—水泥、玻璃等（废渣）5、炼铁、钢（废渣、炼铁—CO、CO2、N2等，炼钢废气—棕色烟气：Fe2O3的尘粒、CO灰尘和有毒气体）6、炼铝（阳极上生成的氧气与石墨反应CO、CO2）7、从海水中提炼金属镁——（由MgCl2·6H2O制无水氯化镁方法？）8、合成氨——（见第四十二）47\n9、硬水及其软化——（水的硬度是由水中Ca2+、Mg2+多少引起的，水垢的成分：Mg(OH)2和CaCO3）10、侯德榜的联合制碱法——氨碱法制取纯碱：NaCl+H2O+NH3+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓（在饱和NaCl溶液中先通入CO2还NH3？为什么？）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O缺点：CaCl2处理。（使NaCl利用率低，只有70%，其余30%随CaCl2溶液流失。11、石油的炼制——分馏、裂化、裂解；煤的综合利用——煤的干馏（液态——煤焦油、粗氨水；气态——焦炉气：CO、H2；固态——焦碳）四十四——有关化学计算：——利用关系法巧做：[例题1]：(07东城理综练习)在ag氧化铜和氧化铁混合物中，加入2mol·l—1H2SO450ml,恰好完全溶解。若ag该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质量（g）为（A）、1.6a（B）、（a—1.6）（C）、（a—3.2）（D）、1.6[分析]：与ag氧化铜和氧化铁混合物分别反应的H2SO4物质的量=H2物质的量（实质上都是H元素与O元素结合生成H2O），而消耗H2物质的量与ag氧化铜和氧化铁混合物中氧元素的物质的量相等。答案：B。[例题2]：(07西城抽测)将mgFe、Mg合金溶解在足量的稀HNO3中，合金完全溶解时，收集到标准状况下nL气体。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为g。（用相关的字母表示）[分析]：根据题意Fe、Mg分别与足量的稀HNO3反应过程中反应生成硝酸盐的硝酸物质的量（亦是Fe、Mg生成氢氧化物所需OH—物质的量）∶被还原硝酸（即:生成气体）物质的量==3∶1。答案:（m+51n/22.4）g[例题3]：(07海淀一模)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为。[分析]：同例题2的分析答案:11.9g+(0.9mol×17g·mol_1)g==27.2g2、利用分析法[例题1]、现有浓度各为1mol/l的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100ml,加入一定量的铁粉，按下列情况填空(以回答溶质提供的微粒为主)47\n（1）、反应完毕，铁粉有剩余：①、反应完毕，溶液中一定含有阳离子是，为mol；一定没有阳离子是。②、固体物质烘干后，其中一定含有，与反应前加入的铁粉质量比（填“少”或“多”）g。（2）、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：①、反应后的溶液一定含有阳离子是，该阳离子在溶液中的物质的量范围为。②、溶液中可能含有阳离子是，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围为。③、溶液中一定不含有阳离子是。④、溶液的质量（填“增加”或“减少”）。（3）、反应完毕，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有阳离子是，它们中物质的量为定值的阳离子是，为mol；它们中物质的量的为数值范围的阳离子是，该数值范围为。[分析]：(1)、Fe与溶液中Fe2+不反应，先与Fe3+反应：2Fe3++Fe==3Fe2+后，再与Cu2+反应：Cu2++Fe==Fe2++Cu（2）、按每小题信息，正确找到隐信息。答案：（1）、①、Fe2+，0.35，Fe2+、Cu2+②、Fe、Cu，少，2（2）、①、Fe2+，0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol②、Cu2+，0mol≤n(Cu2+)＜0.1mol③、Fe3+，④、增加（3）、Fe2+、Cu2+，Cu2+，0.1，Fe2+，0.1mol＜n(Fe2+)≤0.25mol。四十五、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；四十六、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO247\n等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O四十七、实验方案的评价(1)、对实验方案的评价应遵循以下原则：①、能否达到目的；②、所用原料是否常见易得、廉价；③、原料的利用率高低；④、过程是否简捷优化；⑤、有无对环境污染；⑥、实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。（2）、实验设计——实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。（3）、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。四十八、中学化学中的16条优先原理1.优先放电原理　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+  即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。 　　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。 　　A·Cu2+        B.Fe2+　C·Fe3+        D.H+ (选C) 2.优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。　　例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为(    )。　　A.KCl和Br2 B.KCl和I2    C..KCl和Br2 、I2       D.Br2 　　解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl247\n=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。  3.优先还原原理 　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2 C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。　　解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生: 　　2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+　　0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 　　故选C。 4.优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 5.优先吸附原理  　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 　　例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。 　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。  6.优先吸收原理 　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 　　例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。     又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。 7.优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 　　例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O     化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。 8.优先排布原理 　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 　　例8.20号元素钙的电子排布: 　　(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2　　(2)轨道表示式: 9.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 　　例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ )。 　　A·增大 B·变为40% C·变小 D. 不变 · 　　解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。 　　再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 10.优先书写原理 　　大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。 例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。 47\n11.优先溶解原理 　　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。 　　例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag+ +Cl-     Ag+ +2NH3·H2O =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。 12.优先结晶原理 　　当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。 　　例12.取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体? 　　(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g） 　　解:          KCI  NaNO3  KNO3 NaCl 　　100C时150g 　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质   　溶液中现有    31g  35.4g 42·3g 24·3g 　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 　　74.5 85         101    58.5 　　31   35.4       x       y 　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g) 　　KNO3优先析出。析出量为 　　42.3 - 31.35 = 10.95(g) 　　此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。 13.优先操作原理 　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。　　(2)加物质，先固后液。 　　(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。 　　(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。 　　(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。 　　(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。 　　(7)H2还原CuO的实验: 　　实验开始先通氢，排净空气再点灯， 　　实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。 14.优先鉴别原理 　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。　　例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。 　　解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO3 15.优先吸引原理 　　①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力 　　②化学键>氢键>分子间作用力 　　③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。 16.优先考虑原理  　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。 　　例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 　　例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-47\n的半径从小到大的顺序应为： 　　02-、Cl-、S2-、Br-、I-。四十九、化学中的关键知识点正误判断一、“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应二、“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢47\n4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强  三、“有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应47\n2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27、1，2---二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色  四、“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）47\n11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液 答  案 一、“元素化合物”知识1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI211.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20.错。重晶石不反21.错。还原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性26.错。稀有气体单质不符合27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃28.错。（4）非金属和金属不可能29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。 二、“基本概念基础理论”知识模块1.错。NO22.对。如N2、HF等3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式11.错。H2O12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体许多是单质14.对。15.对。注意n不是周期序数16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱17.对。18.错。V=m·ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比19.对。20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.对。从电荷守恒角度理解较好22.对。注意对象：“碳-12”23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24.错。乙烯不水解25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素26.错。降温，NO2向N2O4方向移动27.错。SiO2中没有分子28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建29.错。胶粒带有电荷47\n30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有32.对。33.错。液氯不是非电解质34.对。如金属汞熔点很低35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37.错。12个38.错。生成胶体微料大大小于NA个39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e- 三、“有机化学”知识模块1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合3.对。4.错。10-4 5.错。四中有机物+HCl共五种产物6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.对。六种醛一种烯8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.错。单体是不饱和卤代烃13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。14.错。甲酸酐(HCO)2O15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.对。1，2；1，4；3；4三种加成17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷18.错。2-溴丙烷19.对。取代反应20.错。分馏21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.对。24.错。苯酚常温不溶于水25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数27.错。没有苯炔28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃29.错。蔗糖不能反应30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 四、“化学实验”知识模块 1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存6.错。先干燥布拭去再用水冲洗7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化12.错。左物右码13.SO2+品红溶液14.对。浓溴水15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热19.错。硅胶：nSiO2·Mh2O硅胶变色化学变化。20.错。盐析 47