名校高考2019届高考化学仿真卷(8) 11页

此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号绝密★启用前高考名校考前提分仿真卷化学（十）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸10．有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)c(A−)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)26．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572∶17.388.469.4211.2613.481∶110.5612.9213.5420.7220.701∶26.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是___________________________。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O）27．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小       d．容器中的nCO2/nH2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_____c(HCO)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3\n的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）28．（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。35．【选修3：物质结构与性质】（15分）一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。①1molBipy中所含σ键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42.5℃。前者较大的原因是______________________________。（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。36．【选修5：有机化学基础】（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：i．CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2；ii．RCH=CH2。回答下列问题：\n（1）A的结构简式为________________，B的名称为____________，D中含有的官能团的名称是______________。（2）有机物I的结构简式为_________；反应④的反应类型是________。（3）由A生成B的化学方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为______________________________________。（5）满足以下条件的X的同分异构体有_____种。i．能发生银镜反应；ii．含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的结构简式为_______（任写一种）。（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线（其他试剂任选）。\n\n\n绝密★启用前高考名校考前提分仿真卷化学答案（十）7.【答案】C【解析】A．气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A正确；B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，B正确；C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，C错误；D．钢为Fe的合金，含C元素，D正确；故合理选项是C。8.【答案】B【解析】A．36g18O2的物质的量为36g36g/mol=1mol，则所含中子数为2×（18-8）×NA=20NA，故A项错误；B．Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=8.0g80g/mol=0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；C．阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；D．1LpH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，故D项错误；答案选B。9.【答案】A【解析】A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项B正确；C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项C正确；D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，选项D正确。答案选A。10.【答案】D【解析】A．两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；B．M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；C．N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；D．苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。答案：D。11.【答案】B【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气体是H2S，发生反应的离子方程式为2HS−(过量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氢，因Z的原子序数比Y大且小于等于20，故Z是钾，即ZWY的化学式为KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序数=12-1-6-1=4，又X与Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X为硅。A．KHS中K+与HS-之间是离子键结合，所以KHS是离子化合物，但KHS属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS−+H2O⇌H2S+OH−，使KHS溶液呈碱性，A项错误；B．硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强Si-Si共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B项正确；C．氢原子只有1个质子和1个电子，所以氢原子半径最小。根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：Nac(HB)，B错误；C．\n根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的pH大小关系HAc(A−)，HB是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故c(A−)>c(B−)；由于溶液中c(B−)=c(HB)时，溶液呈酸性，又根据选项C分析可知酸性：HA>HB，可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A−)>c(B−)>c(H+)>c(OH−)，D错误；故合理选项是C。26.【答案】（1）冷凝管a（2）对B仪器进行水浴加热（3）CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O（4）1∶15（5）ce将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）（6）7.15【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知(CH3COOHH2O2)为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：1∶1；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=12n(Na2S2O3)=12×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=7.15×10-4mol×100mL5mL2mL×10-3=7.15mol/L；故答案为：7.15。27.【答案】（1）Fe3O42mol（2）-130.8b0.18mol·L−1·min−1KA=KC>KB（3）>1.25×10−3【解析】（1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道x∶y=6∶（6+2）=3∶4，故FexOy的化学式为Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1molFe3O4转移电子的物质的量为1mol×3×(83-2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则△H3=2△H1-△H2=2×(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol=-130.8kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误；d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选：b；②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol×60%×12=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)=1.8mol2L5min=0.18mol·L−1·min−1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则KA=KC>KB；因此，本题正确答案是：0.18mol·L−1·min−1；KA=KC>KB；（3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7，K2=4×10−11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH）大于c（HCO）；反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=cNH3∙H2Oc(H2CO3)cNH4+c(HCO3-)=KwKbK1=10-142×10-5×4×10-7=1.25×10−3；故答案为：>；1.25×10−3。28.【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（2）加热浓缩降温结晶（3）为提高Ag的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑\nAg2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq)3.7×1014有污染性气体生成【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是为提高Ag的回收率。（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1，结合电子得失守恒和质量守恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式：Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq)；根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10−5，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，平衡常数K=c(SO)/c2(Cl−)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=1.2×10−5/(1.8×10−10)2=3.7×1014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。35.【答案】（1）3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2）8sp2bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能66M/dV【解析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×1/2＋12×1/6＋6×1/3=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol−1/NAmol−1，根据密度的定义，NA=6M/dV。36.【答案】（1）CH2=CH—CH33-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）碳碳双键、氯原子（2）取代反应（3）CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl（4）+H2（5）8（6）CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2【解析】（1）A的分子式为C3H6，为石油裂解气的主要成分之一，A为CH2=CH—CH3，与氯气在500℃时发生取代反应生成的B（CH2=CH—CH2Cl），其名称为3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯），D为，其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：CH2=CH—CH3；3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）；碳碳双键、氯原子；（2）由以上分析可知，I是H中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物，其结构简式为：，反应④是与转化为的过程，发生的是取代反应，故答案为：；取代反应；（3）由A生成B发生取代反应，其化学方程式为CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl，故化学方程式为：CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；（4）反应③为D与氢气发生加成反应，其化学方程式为：+H2，故答案为：+H2；（5）能发生银镜反应，则说明分子内含醛基，又六元环有2个侧链，若一条侧链—CHO则另一个侧链为—CH2CH3，其与醛基的相对位置可以是，共4种，同理若两个侧链分别为-CH2CHO、-CH3，也有4种相对位置关系，共计8种；其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的的结构简式为：，故答案为：8；；（6）采用逆合成分析法，先将CH3CH=CHCH3先与Br2/CCl4溶液发生加成反应生成\n，产物继续在NaOH/醇溶液中加热条件下发生消去反应生成CH2=CH—CH=CH2，在500℃时与氯气发生取代反应得到，结合给定信息i可知，该分子与CH3CH=CHCH3在催化剂加热条件下反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与反应制得，其具体的合成路线如下：CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2。\n