高中化学氧化还原反应复习资料 3页

考点4氧化仍原反应学问梳理一、懂得氧化仍原反应的本质和特点氧化仍原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特点是反应前后；判定某反应是否属于氧化仍原反应可依据反应前后是否发生了变化这一特点；二、从多个角度懂得氧化剂和仍原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质仍原剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价上升的反应物质失去电子的反应仍原反应氧化产物————仍原剂中所含元素化合价上升后对应产物仍原剂中失去电子后对应产物仍原产物————氧化性————————氧化剂所具有的得到电子才能仍原性————————仍原剂所具有的失去电子才能判定氧化反应、仍原反应及氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物仍原剂失、高、氧---氧化反应氧化产物氧化剂得、低、仍---仍原反应仍原产物三、氧化性或仍原性强弱比较与判定（1）依据元素的化合价[练习]以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl、S2-、I、MnO、ClO、NO、SO2、S、Cl2、Na、4333H2；其中只有氧化性的是；只有仍原性的是，既有氧化性又有仍原性的是；[摸索]假如物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性；对于同一种元素，价态越高，就性越强，价态越低，就性越强；（2）依据氧化仍原反应方程式强仍原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱仍原产物（b）就氧化性：B＞a，仍原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，就其对应的产物的仍原性就越；仍原剂的仍原性越强，就其对应的产物的氧化性就越；（3）依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中，位置越靠前，其仍原性就越，其阳离子的氧化性就越；（4）依据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步，仍原性逐步；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步，仍原性逐步；（5）依据反应的难易程度氧化仍原反应越简洁进行（表现为反应所需条件越低），就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越；不同的仍原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或仍原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或仍原剂）被仍原（或被氧化）的程度越大，就仍原剂（或氧化剂）的仍原性（或氧化性）就越；\n（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越，反之就越弱；留意：○1物质的氧化性或仍原性的强弱只准备于得到或失去电子的，与得失电子的无关；如：Na、Mg、Al的仍原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；○2同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；四、知道常见的氧化剂和仍原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、、、、、等；常用作仍原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、、等；五、能判定氧化仍原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被仍原等内容〔留意得失电子守恒〕；2、单线桥分析法要点：①单线桥是从仍原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上只标明电子的数目，不必写其它内容；六、化学方程式的配平1、依据原就：在氧化仍原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价上升的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情形、求化合价升降的最小公倍数、依据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观看法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确；例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O系数为：2、16、2、2、、5、8七、能运用氧化仍原反应的规律进行有关运算氧化仍原反应比较典型的运算有：求氧化剂与仍原剂的垢量之比或质量比，运算参加反应的氧化剂或仍原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等；运算的关键是依据氧化剂得电子总数等于仍原剂失电子总数，列出守恒关系式求解；从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与仍原剂的质量比，运算并确定产物；题目解答的方法思路是：第一依据氧化剂与仍原剂的质量比求出物质的量之比，分析判定可能的情形，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式；试题枚举【例1】以下反应中，属于非．氧化仍原反应的是〔〕A.3CuS＋8HNO3＝3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确选项（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作仍原剂C.IBr既是氧化剂又是仍原剂D.IBr既不是氧化剂又不是仍原剂【变式】分析以下变化过程是氧化仍是仍原，再填空：①FeFeCl2需加剂，如②CuOCu需加剂，如③HClCl2是反应，HCl是剂\n④HClH2是反应，HCl是剂＋＋－＋⑤Fe3Fe需加剂，Fe3具有性＋－【例3】常温下，在以下溶液中发生如下反应①16H＋10Z＋2XO－－－③2B＋Z2＝B2＋2Z，就以下反应中能进行的是（）4＝2X2＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－＋A.Z2＋A＋2——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO－4+A2++H+——X2++A3+H2OD.B2+X2++OH———B+XO—+H2O4【变式】依据反应（1）~（4），可以判定以下4个物质的氧化性由强到弱的正确次序是（B）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S【例4】用双线桥法分析氧化仍原反应：CuO+H2======Cu+H2O失2e–,化合价上升，被氧化2001CuO+H2=====Cu+H2O得2e–,化合价降低，被仍原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不明白它们的分子式（或化学式），但知道它们在确定条件下具有以下的转换关系（未配平）电解1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H23Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ【例6】某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一；〔1〕写出并配平反应方程式〔2〕氧化剂是、仍原产物，电子转移数目是；答案：（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4（2）HNO3、NO；88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，仍原产物只得到NO；试回答以下问题：（1）用微粒符号填写以下空白（列举出全部可能的情形）；①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，就b的取值范畴是（用a、x表示）；①②③④-⑤⑥残留固体成份Fe、CuCuCu———溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+8a〔1x〕〔2〕3b8a3