人版高中一年级化学复习资料全 32页

...高一化学总复习资料第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。、与，、与或等。④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a.用过量的氢氧化钠溶液，则：b.用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a.生成沉淀的物质的量最大，则：b.生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。三溶液中离子能否大量共存问题word格式资料\n...1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。(附:1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。除此外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)〖历年高考题〗1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为()A:Al3+Ag+NO3-Cl-B:Mg2+NH4+NO3-Cl-C:Ba2+K+S2-Cl-D:Zn2+Na+NO3-SO42-2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A:Na+Mg2+Cl-AlO2-B:SO32-SO42-H+Cl-word格式资料\n...C:Fe2+Fe3+Cu2+Cl-D:H+Na+SO42-S2O32-3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）A:Na+HCO3+K+OH-B:Fe3+SCN-NH4+K+C:Fe2+H+SO42-NO3-D:AlO2-OH-Na+NH4+4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为()A:Na+K+S2-Cl-B:Al3+Mg2+SO42-Cl-C:K+Na+Al3+NO3-D:K+Na+SO42-S2O32-(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是()A:NH4+NO3-CO32-Na+B:Na+Ba2+Mg2+HCO3+C:NO3-Ca2+K+Cl-D:NO3-K+AlO2-OH-6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为()A:K+Na+HSO3-Cl-B:Na+Ba2+AlO2-NO3-C:NH4+K+Cl-NO3-D:K+Na+ClO-S2-7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A:Na+NO3-AlO2-SO42-B:Na+NO3-SiO42-K+C:K+Cl-AlO2-CO32-D:Na+Cl-HCO3-Ca2+8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是()A:I-AlO2-Cl-S2-B:Na+K+NH4+Ba2+C:Br-S2-Cl-CO32-D:SO32-NO3-SO42-HCO3-(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()A:Na+Ba2+Cl-SO42-B:K+AlO2-NO3-OH-C:H+NH4+Al3+SO42-D:H+Cl-CH3COO-NO3-10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+Fe3+Mg2+H+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A:SO42-B:NO3-C:SCN-D:CO32-在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是()A:AlO2-SO42-Na+K+B:Mg2+Fe3+NO3-Cl-C:Ba2+Cl-Na+H2PO4-D:K+Cl-Na+NO3-12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A:H3O+NO3-Fe2+Na+B:Ag+NO3-Cl-K+C:K+Ba2+OH-SO42-D:Cu2+NH4-Br-OH-13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A:Na+Ba2+Cl-SO42-B:H+NH4-Al3+SO42-C:K+AlO2-NO3-OH-D:H+Cl-CH3COO-NO3-高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存　一、选择题：．每小题只有一个选项正确　　1．下列反应的离子方程式不正确的是（　）　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　　C．硫化钾晶体溶于水　　D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸　　2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）　　A．　　　B．word格式资料\n...　　C．　　　D．　　3．下列离子方程式书写正确的是（　）　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液　　B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸　　C．溶液中通入过量的二氧化硫气体　　D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　　　4．下列离子反应方程式正确的是（　）　　A．小苏打溶液中加入过量石灰水　　　B．氯化铝溶液中加入过量氨水　　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　　　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　　　5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　）　　A．金属钠跟水反应：　　　B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液　　　C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液　　D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．　　6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　）　　A．pH＝0的溶液中，、、、　　B．水电离出的的溶液中，、、、　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、　　D．在溶液中、、、　　7．下列离子方程式的书写正确的是（　）　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：　　B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合　　C．氯气通入冷的烧碱溶液中：　　　D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：　　8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（　）　　A．、、、　　B．、、、　　C．、、、　　D．、、、　　9．下列离子方程式书写正确的是（　）　　A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：　　B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：　　C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：　　D．氯化铵溶于水：　　10．下列反应的离子方程式正确的是（　）word格式资料\n...　　A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢　　　B．氯化铝溶液通入过量氨水　　　C．碳酸钙溶于醋酸　　　D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　　11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（　）　　A．、、、　B．、、、　　C．、、、　　D．、、、　　12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：　现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（　）　　A．　B．　　C．　　D．　　13．下列离子方程式写正确的是（　）　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　　　B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气　　　C．氯化铵溶于水　　　D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫　　　三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确　　14．的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（　）　　A．　B．　　C．　　D．　　15．下列离子方程式正确的是（　）　　A．漂白粉溶于盐酸：　　B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液　　　C．铝溶于氢氧化钠溶液中：　　D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：　　16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（　）　　A．　　B．　　C．　　D．　　17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）　　A．强碱性溶液中：、、、　　B．pH＝1的溶液中：、、、　　C．与Al反应产生的溶液中：、、、　　D．由电离出的溶液中：、、、　　19．下列离子方程式正确的是（　）word格式资料\n...　　A．NaHS水解反应：　　B．石灰石溶于醋酸：　　C．Al投入溶液中：　　D．往溶液中滴入溶液：　　21．下列反应的离子方程式正确的是（　）　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　　B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　　　C．向氯化铁溶液中加入铁粉　　　D．向硝酸镁溶液中加过量氨水　　　22．下列反应的离子方程式正确的是（　）　　A．用氨水吸收少量二氧化硫：　　B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：　　C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：　　D．溶解在水中：第二部分氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂 一.重点、难点1.熟悉常见的氧化剂和还原剂。2.重要的氧化剂和还原剂的常见反应。　3.熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 二.具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。（3）氧化还原反应中各概念间的关系　2.氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。word格式资料\n...判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：　　用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如：　　更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如：　　①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为　　②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。3.常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。（2）重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。②某些非金属单质，如H2，C，Si等。③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。 （二）重要氧化剂和还原剂的常见反应1.实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。[问题讨论]当把Cl2和HBr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2word格式资料\n...的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？[简析]Cl2可与HBr反应：Cl2+2HBr==2HCl+Br2，可看到有橙红色液滴生成，且Cl2的黄绿色变淡，干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润，但熏久了，由于潮湿的Cl2还有另一重要性质——漂白性，会使变蓝的试纸又褪色。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化为。[问题讨论]①Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？②FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？③铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？④FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？答：①铁过量时得FeSO4。②氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3++2I－==2Fe2++I2。③加入还原剂可还原Fe3+，Cu粉和SO2均能还原Fe3+得到Fe2+。2.氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。　（三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据1.根据方程式判断　　氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物word格式资料\n...2.根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。3.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2>S。4.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。【典型例题】1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目[例1]标出反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_______，还原剂为_______，1molCuSO4中能氧化P原子的物质的量是________。答案：解析：可以先标出有变价的元素的化合价，发现P元素的化合价有升有降，则其既作了氧化剂又作了还原剂，CuSO4中的Cu元素化合价降低，故CuSO4也是氧化剂，因为1molCuSO4在反应中只有Cu能获得1mole－，而1molP被氧化会能出5mole－，故1molCuSO4反应氧化0.2molP。2.氧化剂、还原剂的确定[例2]氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3==NH2-+H2↑。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（　）A.NH3具有还原性B.H－是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应答案：B解析：液氨中NH3分子能发生如下的电离NH3=+H+，H－与NH3分子的反应实质上就是H－和NH3分子电离出来的H+发生反应生成H2，由于H－失电子能力强，所以H－是很强的还原剂。NH3分子中的H得到电子，它是氧化剂。H2是H－失电子的氧化产物，也是H+得电子的还原产物，因此H2既是氧化产物又是还原产物。由于该反应中无单质参加，该反应不符合置换反应的定义。3.判断氧化剂、还原剂的相对强弱[例3]根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（　）①NCl2+P=N+PCl2　②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.M>N>P>Q　　B.P>N>M>QC.Q>P>N>M　　D.N>M>P>Q答案：B解析：根据氧化还原剂反应的规律可知，当一个氧化还原反应按正反应方向进行时，一般情况下，氧化性是：氧化剂>氧化产物；还原性是：还原剂>还原产物。对于反应①，还原剂是P，还原产物N，因此还原性是P>N；对于反应②，还原剂是N，还原产物是M，还原性是N>M，以此类推反应③中还原性M>Q。根据以上关系可得：还原性是P>N>M>Q。 [例4]现有下列三个氧化还原反应存在：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是（　）word格式资料\n...A.Cl2　B.KMnO4　　C.FeCl3　　D.HCl答案：C解析：可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2；还原性：Mn2+Cl2>H2SO4>I2B.还原性：SO2>I－Fe2+>Cl－C.2Fe+3I2水2FeI3D.FeI2+Cl2=FeCl2+I28.Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A.1:3B.1:1C.1:2D.3:19.锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（）A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO210.硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2word格式资料\n...和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.2:3B.4:3C.1:1D.1:311.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y12.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I-发生反应:IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦13.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.014.氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是（）A.OH－B.S2－C.SO32－D.H+15.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂，又是还原剂C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物16.酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4－被还原成Mn2+，并有O2放出，写出反应的离子方程式_______。17.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是_____，被氧化的元素是_________。被还原的元素是_________，氧化产物_______，还原产物__________。18.NaBH4是一种强还原剂（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以存在,写出反应的离子方程式_______。实验表明溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是______。（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应,而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以存在。例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原，其离子反应方程式是________。（3）在20世纪60年代，德国的拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2→NaBH4+Na2SiO3试配平上述化学反应方程式。19.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目（1）CuSO4+KI——CuI↓+I2+（2）NO2+H2O——HNO3+NO20.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。21.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋KI＋HCl——CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋第三部分碱金属知识的有关实验及计算专题word格式资料\n...知识结构：1.有关钠的知识2.有关钠的化合物：3.碱金属的知识：（1）碱金属元素的相似性、递变性：（2）有关特殊性：（3）焰色反应：（4）单质的保存方法：（5）金属与【典型例题】[例1]现有一定量含有杂质的试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中和分别发生反应的化学方程式。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。（4）若试样质量为，量筒中水的体积为（标准状况），则试样的纯度为。[例2]在标准状况下一定体积的通入溶液中，恰好完全反应，在反应后的溶液中加入过量的石灰水，得到沉淀。（1）能否用以上数据确定word格式资料\n...的质量？如果能，请列式计算。如果不能，还需测定什么数据？请列式计算（还需测定的数据，可用表示）。（2）能否用以上数据确定溶液的质量分数？如果能，请列式计算。如果不能还需做什么实验？测定什么数据？请列式计算（还需测定的数据可用表示）。【模拟试题】一.实验题1.纯碱中常含有少量的等杂质，可利用下图的仪器装置来测定纯碱中的质量分数。图中：1.空气2.某溶液3.纯碱4.稀6.碱石灰其实验步骤是：a.按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为）；c.准确称量一定量的纯碱（设为），并将其放进广口瓶内；d.从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器不再产生气体为止；e.准确称量干燥管D的总质量（设为）。根据上述实验，回答下列问题。（1）该实验进行至操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是。装置A中盛装的液体“2”应选用。装置A的作用。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）在图中空白格内画出装置C及写出所用试剂。装置C盛放的试剂“5”是。说明装置C的作用是。如果撤去装置C，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）根据此实验，计算纯碱中的质量分数的数学式为（用、、表示）。（4）装置E的作用是。2.实验室临时需要用溶液和来制取纯溶液。已知气体在通入溶液时极易因其过量而生成，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的溶液；②盐酸；③硫酸；④盐酸；⑤大理石；⑥固体；⑦粉末。实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。下表所列为有关物质在常温时的溶解度（水）：word格式资料\n...（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有。（2）为了保证制得的溶液尽量纯，应选用药品除①外，还应需要。（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯溶液（仪器安装不必叙述）。①量取两份相同体积的溶液；②；③；④。（4）如果将（3）中的步骤③去掉是否合理？为什么？。（5）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用溶液中含的质量分数的最大值为。3.为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如下图所示，该装置（包括水）的总质量为，将质量为（不足量）碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称量此装置的总质量为。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式。（2）无水的作用。（3）如果不用，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？，理由是。4.某学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用胶管连通，并装入适量水，甲管有刻度（~）供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）；。（2）装置C中放入的反应物是和。（3）装置A的作用是；装置B的作用是。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。A.视线与凹液面最低处相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D.读数时不一定要使甲、乙两管液面相平5.已知氧化物有：普通氧化物，如；过氧化物，如；超氧化物，如（超氧化钾）；臭氧化物，如（臭氧化铷）。其中后三种均能与水或反应产生。试分别写出、与反应的化学方程式：。如下图所示现已用平底烧瓶收集得到word格式资料\n...，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。①②③④二.计算题1.在密闭容器中，放入和两种固体共，将容器加热至经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为，求容器中和各多少克？2.一块表面被氧化的钠，质量为，投入到水中，完全反应后放出氢气（标准状况），则该溶液的溶质的质量分数为多少？（氢气在标准状况下的密度为）3.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①、、、的溶解度曲线如下图所示：②生产纯碱可分两个阶段：<1>向饱和食盐水中导入、，便有小苏打晶体析出：<2>煅烧小苏打晶体便得纯碱。（1）写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。（2）第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体，应先通还是先通，还是两者同时通入？为什么？。（3）若时，向饱和食盐水中通入，再向其中通入过量的。通过计算求：①可析出小苏打多少克？②是否有晶体析出？③若降温至，可析出多少克晶体？（溶解度：时，，；时）第三部分物质的量启东中学《物质的量》知识能力提升卷相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Br80Si28S32Cl35.5Na23Mg24Al27K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D.1molH2O中含有2molH和1molOword格式资料\n...2.气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④3.用食盐晶体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④4.与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是A.gB.gC.gD.g5.下列说法中正确的是A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C.25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－16.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是A.CO和CO2B.CO和N2C.Cl2和Br2D.HF和HCl7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④8.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子B.都占22.4LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共30分）9.在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2410.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变11.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算12.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL13.设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是A.1L溶液中含有0.3NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为0.6mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子14.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A.3∶7B.3∶4C.4∶7D.1∶214.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b16.若为了使用方便，新规定F的相对原子质量为50，则按此规定C的相对原子质量为word格式资料\n...A.12B.31.6C.40.2D.79.217.在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍18.若NA表示阿伏加德罗常数，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法中错误的是A.有1/2NA个硫原子被还原B.有1/3NA个氮原子被氧化C.有3/4NA个二氧化硫生成D.有2/3NA个硫酸铵分解二、填空题（共42分）19.（共11分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用_________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是______________________，能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线20.（共10分）为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大）样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1;②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2;③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3;已知：空气的平均相对分子质量为29.0,回答下列问题：可供选用的装置（1）具体说明本实验的原理_____________________________________________________。（2）步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同______________________？（3）具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行______________________________________________________________________________________________________？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（用图中的标号填写）________________。（5）写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式___________________。（设空气的质量为m空气）（6）写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为___________________________（计算式）。21.（2分）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为word格式资料\n...，SO42－的物质的量浓度为。22.（2分）Wg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL－1，则溶液溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。23.（3分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数______(填“大于”“小于”“等于”)45%。24.（2分）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质离子数目最多的是。25.（2分）某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1∶2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中氯化钠的物质的量是。26.（4分）某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。（1）该温度下硝酸钾的溶解度为，饱和溶液的溶质的质量分数为。（2）该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol·L－1，则其密度为。（3）若原来每份溶液的质量为２bg，原溶液中溶质的质量分数为_______________。27.（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则（1）反应前O2的体积为___________________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________________。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。三、计算题(共12分）28.（3分）把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O)溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。29.（3分）把2.4mol·L－1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g·mol－3）中，直到恰好中和，消耗了200mL的NaOH溶液，求中和后溶液的物质的量浓度（反应前后，溶液体积的变化忽略不计）。30.（6分）二价金属A与三价金属B的混合物9g，与过量盐酸反应放出H20.55mol，A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3，混合物中A与B的原子个数之比也为1∶3，通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少？它们是什么元素？第五部分利用元素周期表解答元素推断题　　［知识讲解］　一、word格式资料\n...元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。即：　　　　　　　　　　　　　　　　　具体地说：　　（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减弱，非金属性增强。　　（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱。　　二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左→右）同主族（上→下）原　　子　　结　　构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性　　质主要化合价最高正价由＋1→＋7负价由－4→－1最高正价、负价数相同最高正价＝主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱［例题分析］　　例1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。　　（1）写出下列元素的符号：A__________　D__________　E___________。　　（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。　　（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_____________________________________。　　解析：word格式资料\n...本题的突破口是。根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因为A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷元素。　　答案：　　（1）Na、Si、P　　（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2　　（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O　　例2．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：。已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31，则X的最高价氧化物的电子式为　　　　　；Y原子的结构简图为　　　　　；Z的最高氧化物对应　水化物与溶液反应的离子方程式为　　　　　　。　　分析：本题的关键是确定X、Y、Z三种元素，根据三种元素在周期表中的位置，可设Z的原子序数为m，则X的原子序数为(m-8+1)，Y的原子序数为m-1，则(m-8+1)+m+(m-1)=31，解得m=13，故可确定Z为Al，X为C，Y为Mg所以答案：；；　　　　例3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_________,B_______,C______,D_____。　　（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。　　（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。　（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。　　分析（1）∵已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，　　　　　∴A、B、C、D在周期表中相对位置为：　　　　　　　∵C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍　　∴C为3周期ⅣA，D为3周期IA，∴C为硅，D为钠。　进而可推知，A为碳　∵C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和，　∴14=6+B，∴B为8，即氧　∴A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。　　（2）H2O>CH4>SiH4　　（3）　　Na+[]2-Na+　　（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑　　例4．设X、Y、Z代表三种元素。已知：　　①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；　②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；　　③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。　　据此，请填空：　（1）Y元素是__________，Z元素是___________。　　（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____________。　　解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y-9)。若以(YmZn)－表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价离子，则下列关系式成立：　　　解得y=(41+9n)/4　因为n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：n=3,y=17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯，而元素Z的原子序数为17－9＝8，它是氧，进而可知元素X为钾，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4。答案：1）Cl、O　2）KClO4　　例5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是　　A．在化合物中呈＋2价　B．单质使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性　　　D．碳酸盐难溶于水　　解析：解此题的关键是在熟练掌握和灵活运用有关金属钙及其化合物性质、元素周期律方面的知识。在周期表中同族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。又由于镭是ⅡA族元素，因此具有ⅡA族元素的某些共性，如在化合物中呈＋2价，其碳酸盐难溶于水等。　答案：C。　　［参考练习］word格式资料\n...　　1．按下列要求写出相应的化学式：　　（1）含有2个原子核，10个电子的分子___________，含有2个原子核，10个电子的离子____________。　　（2）含有3个原子核，10个电子的分子___________，含有3个原子核，10个电子的离子____________。　　（3）含有4个原子核，10个电子的分子___________，含有4个的子核，10个电子的离子____________。　　（4）含有5个原子核，10个电子的分子___________，含有5个原子核，10个电子的离子____________。　　（5）含有1个原子核，10个电子的分子___________，含有1个原子核，10个电子的离子____________。　　2．短周期元素A、B、C、D（除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请填写元素符号和名称：　　A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。　　3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_________，W是_________，X是___________，Y是___________，Z是___________，由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为__________俗称_________。　　4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。　　　　（1）下列　　（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。　　①a、c、h　②b、g、k　③c、h、1　④d、e、f　（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：　　1．原子核对核外电子的吸引力　2．形成稳定结构的倾向　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：　锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子　955011600　　①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　。　　②表中X可能为以上13种元素中的　　（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　。　　③Y是周期表中　　族元素。　　④以上13种元素中，　　（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第六部分针针对训练一（卤素）  一、选择题word格式资料\n...1．“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是  A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸 2．在实验室中制备HCl气体，下列方法中可行的是    ①NaHSO4(固)+NaCl(固)     ②H2SO4(浓)+HCl(浓)      ③H2SO4(浓)+KCl(固)有     ④H2SO4(浓)+NaCl(固)+MnO2A．只有①②     B．只有①②③　　C．只有①③④   D．①②③④3．右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是    Ａ．浓H2SＯ4   　　B．饱和NaCl溶液    C．NaOH溶液 　　Ｄ．NaBr溶液4．下列物质性质递变规律正确的是A．酸性：HFO4＞HClO4＞HbrO4＞HIO4    B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI          D．还原性：I—＞Br—＞Cl—＞S2—5．实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A．14.3g     B．25.4g     C．28.6g    D．50.6g6．下列各组气体室温下可共存的是A．H2和F2     B．HI和Cl2    C．HBr和NH3     D．H2和O27．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是①食盐加碘（盐）②面包加碘（盐）③大量食用海带④注射含碘药剂⑤食用碘酒  ⑥多晒太阳 ⑦多运动⑧食用碘油丸A．①　　　B．①②③④　　C．均可行    D．均不可行8．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是A．等于7.1g          B．小于7.1gC．大于7.1g，小于14.2g    D．大于14.2g9．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr      B．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HCl                    D．不能确定有无HCl，但一定没有CO211．密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A．9：4：2    B．9：4：1   C．2：1：1   D．2：1：212．下列做法正确且必要的是A．做铁在氧气里燃烧的实验时，在集气瓶底铺上一层细沙B．碘化银放在棕色瓶里避光保存C．常温下用稀硫酸跟氯化钠反应制取氯化氢D．用长期存放的漂白粉漂白织物二、实验题13．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。word格式资料\n...试回答： (1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是                     。(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________        。(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)___________理由是______________________；[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____________理由是______________。三、填空题14、用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿，其等质量时消毒效率为氯气的＿＿＿倍。（2）目前，欧洲一些国家用KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气体积是二氧化氯的一半。其反应可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，这一方法的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。15、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。  三、框图题：16．下框中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其A、F为酸，D、E为盐。C、G为气体。word格式资料\n...（1）物质D是_______，F是_________。（2）写出C与热KOH溶液质应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3）nmolC无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ）最终生成的G的物质的量均为_______mol。其本质原因是__________。四、计算题17、某工厂排出的废水，经测定含有0．012mol/L的游离溴和0．002mol/L的H+。现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：      Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr。现要处理这种废水5升，问需要加入0．05mol/L的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去?经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少?第七部分　　化学针对训练一（碳、硅及新型无机非金属材料）一、选择题1、南极科学家考察和研究的成果中，最具有全球效应和现实意义的主要有：①大陆漂移学说的验证②臭氧空洞的发现③南极气象宇冰川的含义，其中对人类活动有警示作用的是A．①     B．①②   C．①③     D．②③2、2003年2月1日，美国的“哥伦比亚”号航天飞机在完成太空科研任务返回大气层时，突然解体，7名宇航员遇难，此时震惊了全世界。据查，解体原因是机翼隔热瓦脱落导致局部温度过高而引起。请问航天飞机机翼隔热瓦是由什么材料制成A．绝热金属板   B．金属陶瓷耐热片      C．钛合金刚    D．玻璃钢3、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是A．硫纤维  B．木纤维  C．碳纤维    D．棉纤维4、（2004全国理综）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=－393.51kJ·mol-1         C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=－395．41kJ·mol－1  据此判断，下列说法中正确的是word格式资料\n...  A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低  B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高  C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低  D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高5、锗能加速身体的新陈代谢，延缓细胞的衰老，能通过诱导人体产生干扰素而发挥其抗癌作用。灵芝是食品中含锗量最高的食品。有关锗元素的下列叙述中正确的是A．锗的原子序数为32    B．锗可形成化学式为Na2GeO3C．锗的最高价氧化物溶于水生成锗酸D．锗是半导体材料，金属性强于非金属，属于金属元素。6、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是A．C   B．CaCO3     C．SiO2        D．Si7、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是A．氧化铝陶瓷　B．氮化硅陶瓷　C．光导纤维　D．玻璃钢8、制造汽车车窗用的是钢化玻璃，对于钢化玻璃，下列说法中正确的是A．它是用玻璃纸压制而成的B．制造它的原料和特殊玻璃相同C．制造它的主要原料和普通玻璃相同D．制造它的原料和有机玻璃相同9、汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是( )A．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染10、铅是环境污染和人体污染中数量最多的一种元素，城市大气的铅污染90%以上来自汽油的防震剂－四乙基铅，另外工业废气、油漆、涂料也是铅污染源。正常人血液中铅含量不得超过0．1mg。孕妇铅中毒会导致胎儿畸形、死胎或流产。下列关于铅的说法中正确的是A．铅位于元素周期表中第五周期第ⅣA B．PbO2比PbO稳定性大PbO容易被氧化成PbO2C．Pb(OH)2具有碱性D．铅可形成化学式为Na2PbO3。11、以二氧化硅加少量PbO2研磨成极细小的颗粒，经高温烧结制的特种陶瓷—人工神鼻，因其具有相当大的表面积，冰箱泄漏的氟里昂浓度达十万分之一也能嗅出来。关于“人工神鼻”的下列叙述中不正确的是A．“人工神鼻”大大突破了人的嗅觉B．“人工神鼻”吸附气体的能力极强C．“人工神鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动监测和报警D．“人工神鼻”易溶于水12、磷酸钙系陶瓷也是一种无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的A．耐高温特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能13、下列关于水泥的说法中不正确的是A．2001年三月，我国宣布停止“325”标号以下的水泥word格式资料\n...B．水泥的膨胀系数几乎与钢铁相同,使得钢筋混凝土的制作成为可能 C．在水泥中加入适量的石膏以调节其硬化速度D．水泥是各种铝硅酸盐组成的复盐,具有固定熔点14、在19世纪红宝石、蓝宝石的出现，形成了欧洲一些贵妇人的装饰品，它是地位和身份的象征，请问红、蓝宝石的主要成分是A．Al2O3 B．SiO2   C．Co2O3  D．Cu2O15、洲际导弹在大气中飞行时，弹头与空气剧烈摩擦可产生50000C～100000C高温，为防止将导弹自身烧毁，科学家用石英玻璃纤维制成钢“头盔”罩在弹头上，但摩擦产生高温时，“头盔”上的塑料燃烧，玻璃熔化并气化，大约一分钟的时间“头盔”烧光了，导弹已着陆命中目标。这种材料叫“烧失材料”。这种“烧失材料”做的头盔能保护导弹不被烧毁的原因是A．烧失材料抵御了可怕的高温B．SiO2熔点高、沸点更高，当它熔化并气化时吸收大量热量时，相对降低了导弹的温度C．制导弹的材料本身耐高温D．SiO2将热能转化成其它能。二、实验题16、右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是___________________17、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体的主要成分是CO和H2，还含有CO2和水蒸气。请用下图所示装设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和H2。 请回答：⑴连接上述装置的正确顺序（填各接口的代码字母）是：混合气→（），（）接（），（）接（），（）接（），（ ）接（）。⑵确认混合气体中含有H2的实验现象是：___，其理由是：          。⑶写出甲装置中发生的化学反应方程式：             ，            。⑷乙、丙、丁装置的作用分别是：乙         丙        丁          三、填空题18、阅读下面是关于碳单质的三则研究报告，请回答：（1）1995年，美国教授lagow报道，他制得了碳的第四代同素异形体，该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼，是判断该物质的熔点估计比石墨（ ）A．高  B．低  C．相等   D．无法比较（2）目前，科学界拟合成一种“二重结构”的球状分子，即把足球型C60分子容纳在足球型N60分子中，外面的Si原子与里面的C原子以共价健结合，下面关于这种分子的叙述不正确的是B．两种单质组成的混合物 B．相对分子质量为2400   C．是一种化合物  D．该物质不导电word格式资料\n...（3）1993年，国外科学家用计算机模拟后确认，N原子也可以合成N60，且与C60均为足球状分子，N60中的化学键一旦破坏，就会变成N2，同时释放巨大能量，它可作为火箭的燃料或炸药，请回答：①N60与C60是否为同素异形体 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（说明原因）②N60与C60相比，哪一个更稳定＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（需说明原因）19、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸（HCl），作用持久，把三硅酸镁改写称氧化物形式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，它中和胃酸的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、计算题：20、取某石英样品（杂质高温下不与碳反应）4.00g与足量碳混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)24.44g的饱和石灰水中，恰好使生成沉淀又重新溶解。试求：（1）原样品中SiO2质量分数是多少？（2）如有5.0t这种原料，理论上可制得99.9%高纯硅是多少？第八部分化学计算专题复习：差量法【典型例题】[例1]把氯气通入浓氨水中，发生下列反应，把1.12L氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L（50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）[例2]在500mLlmol/L的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？[例3]把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？[例4]把含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣。此黄铁矿的纯度为（）A.85%B.80%C.72%D.16%[例5]向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？[例6]碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，称重质量为。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。[例7]在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共，将容器加热至经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？【模拟试题】一.选择题：1.mol某元素单质直接与反应后质量增加，这种元素是（）A.PB.MgC.NaD.Fe2.在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为，则变质率是（）A.B.C.D.word格式资料\n...3.把一定质量的碳和氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了倍。则参加反应的碳的质量为（）A.B.C.D.无法确定4.将氧化铜加强热，部分分解为得固体，则剩余固体中的物质的量之比为（）A.B.C.D.5.加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过和浓，增重，浓硫酸增重；②若将混和气体依次通过浓硫酸和，则浓增重增重（每次气体完全被吸收），则质量从大到小的顺序为（）A.、、、B.、、、C、、、D.、、、6.将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀，得到标准状况下的气体，原混和物的组成可能是（）A.质量等于，铁和硫的物质的量相等B.质量等于，铁和硫的物质的量是铁大C.质量大于，铁和硫的物质的量是铁大D.质量小于，铁和硫的物质的量是铁大二.计算题：7.把含有脉石的黄铁矿样品在中灼热后，得到残渣，求黄铁矿的纯度。8.把氯气通入含的溶液中，反应后加热蒸干混和物，得固体，问反应后生成食盐多少？9.将和的混和物在空气中灼烧到质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混和物质量相等。求原混和物中单质的质量百分含量。10.有块重的极薄的铁片，浸入溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，铁片及其表面的铜共重，求溶液中的物质的量。11.把锌放入未知浓度的稀中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为，求反应前稀的质量分数。word格式资料\n...第一部分、离子共存离子反应〖历年高考题〗答案：1AC，2C，3C，4BC，5CD，6B，7C，8AC，9B，10A，11D12A13C高考热点专题测试卷参考答案　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B　第二部分氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂【试题答案】1.A2.A3.CD4.B5.A6.C7.B8.B9.AB10.D11.C12.B13.B14.D15.BC16.2MnO4－+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑17.KClO3；HCl；Cl；Cl；Cl2；Cl218.（1）BH4－+2H2O====4H2↑+BO2－；BH4－中H显负价，c（H+）大有利于H+与－1价氢发生反应生成H2（2）（3）19.（1）CuSO4是氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物（2）NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物，HNO3是氧化产物20.HBr0.521.（1）①，④（2）（3）第三部分碱金属知识的有关实验及计算专题【典型例题】[例1]解析：装置⑤中进行反应产生（），水蒸气不影响排水量所以不需要干燥，产生的气体通入装置①时要注意排水是短进长出，排出的水进入装置④，根据排水量测得的体积。装置⑤中进行产生的气体中混有挥发的氯化氢气体，并带出水蒸气，进入装置②，浓中有少量水可溶解氯化氢气体，浓吸收水蒸气导出，通过装有试样的硬质玻璃管，导出的气体有生成的氧气与没有反应的气体，如不除去要影响排水量，通过⑦碱石灰吸收，导出气体排水，排出水的体积就是与反应产生的体积。设试样中的质量为。word格式资料\n...正确答案：（1）或（2）⑤①④或⑤②⑥⑦①④；（3）G接A、B接F或G接D、C接H、I接J、K接A、B接F；（4）[例2]解析：（1）能~~或~~（2）不能另取溶液通入质量为的气体，反应完全后加入足量的溶液得沉淀。①若吸收只生成，则~~②若吸收只生成，则~~则则【模拟试题】【试题答案】一.实验题：1.（1）把反应器B中产生的气体送入干燥管D中；溶液；除去空气中的；偏大。（2）浓；干燥；偏大。（3）（4）防止空气中水蒸气、二氧化碳进入干燥管D中。2.（1）烧杯、量筒（2）④⑤（3）②制取，向其中一份中通入过量的气体；③小心煮沸溶液~；④将两份溶液混合，摇匀。（4）不合理。若不先驱出溶液中溶解的气体就加入另一份溶液，有一部分消耗于与气体的反应，使不能完全转化为。（5）3.（1）（2）吸收水蒸气（3）偏小，把蒸发水的质量当做的质量，增大的质量。word格式资料\n...4.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可互换）　　（2）大理石、盐酸（3）除去混在中未反应的；吸收中混有的。（4）A、C5.，①②二.计算题：1.解：①若过量设质量为，则的质量为，70②若过量，剩余加热分解成、、，最后固体全是2.解：金属钠的质量为，生成的质量为。因只放出，所以被氧化的产物为氧化钠设与水反应生成的质量为。3.（1）（2）先通入，因，在通入时发生反应：，使浓度大大增加，而word格式资料\n...溶解度不大，所以析出。反之析不出。（3）析出；时不析出；时析出晶体欢迎您的光临，Word文档下载后可修改编辑.双击可删除页眉页脚.谢谢！希望您提出您宝贵的意见，你的意见是我进步的动力。赠语；1、如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧！2、现在你不玩命的学，以后命玩你。3、我不知道年少轻狂，我只知道胜者为王。4、不要做金钱、权利的奴隶；应学会做“金钱、权利”的主人。5、什么时候离光明最近？那就是你觉得黑暗太黑的时候。6、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。 7、压力不是有人比你努力，而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。word格式资料