初中化学93溶质质量分数(2)课件 22页

课题3溶质质量分数（2）第九单元溶液9年级化学组主备人：黄小红议课时间：12.6授课时间：12.21\n学习目标（1分钟）1.掌握溶液的浓缩与稀释的相关计算2.掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法、步骤、注意事项\n自学指导1（1分钟）P.43“例2’-44标记重点能进行有关计算自学内容自学方法自学要求\n1.溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量；用字母表示：2.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧乙酸做消毒液，需取质量分数为10%的过氧乙酸溶液kg。3.50g20%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，需加水g；4.将100g10%的KNO3溶液蒸发部分水后变成20%的KNO3溶液（无固体析出），则需蒸发水的质量为g.5.配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已知20%的硫酸密度为1.14g/cm3，98%的硫酸密度为1.84g/cm3；计算结果保留整数）学生自学，教师巡视1（8分钟）M浓×a浓%M稀×a稀%M水M稀－M浓\n1.溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量；用字母表示：2.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧乙酸做消毒液，需取质量分数为10%的过氧乙酸溶液kg。3.50g20%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，需加水g；溶质的质量不变，溶质的质量分数变为原来的1/2，则溶液的质量应是原来的倍。4.将100g10%的KNO3溶液蒸发部分水后变成20%的KNO3溶液（无固体析出），则需蒸发水的质量为g.溶质的质量不变，溶质的质量分数变为原来的2倍，则溶液的质量应是原来的倍。M浓×a浓%M稀×a稀%0.55050不变=检测自学效果（2分钟）M水M稀－M浓=21/2\n配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已知20%的硫酸密度为1.14g/cm3，98%的硫酸密度为1.84g/cm3；计算结果保留整数）解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x。500mL×1.14g/cm3×20%=x·1.84g/cm3×98%答：需要63mL质量分数为98%的浓硫酸,需加水454毫升x=63cm3=63mL(500mL×1.14g/cm3)－(63cm3×1.84g/cm3)=454g454g÷1g/cm3=454cm3=454ml水：500mL－63mL=437mL学生讨论，教师点拨1（5分钟）错！！点拨：体积不能相加减1mL=1cm3\n溶液稀释的计算浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：（M液×a%）前=（M液×a%）后溶液稀释前后，溶质的质量不变\n稀释前溶液中溶质质量例1：把50g溶质质量分数为98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：50g×98%＝m×20%m＝245g稀释加水的质量：245g-50g=195g稀释后溶液中溶质质量答：需加水195克\n【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。设：需要水的质量为X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的质量为195g。稀释前溶质质量稀释后溶质质量\n1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半BB课堂练习\n自学指导2（1分钟）P.43“实验9-7”-44标记重点回答问题自学内容自学方法自学要求\n学生自学，教师巡视2（4分钟）1.欲配制50g5%的氯化钠溶液。（1）需要用到的玻璃仪器有、、。（2）配制全过程的步骤可概括为四步：①；②；③；④。（3）为加快氯化钠的溶解，通常采用、、、等措施。（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”“不变”）\n1.欲配制50g5%的氯化钠溶液。（1）需要用到的玻璃仪器有、、。（2）配制全过程的步骤可概括为四步：①；②；③；④。（3）为加快氯化钠的溶解，通常采用、、、等措施。（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”“不变”）检查自学效果2（2分钟）量筒烧杯玻璃棒计算称量溶解装瓶贴标签搅拌振荡研碎偏低胶头滴管\n配制溶质质量分数一定的溶液计算：按要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。称量：按质量称取固体；按体积量取液体。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。贮存：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。1）配制步骤:2）常用仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。\n选准药品左物右码选合适量程配制溶液操作过程需注意：瓶塞倒放正确读数仰视：量的水，质量分数。俯视：量的水，质量分数。如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数。偏多偏低偏少偏高偏低学生讨论，教师点拨2（5分钟）\n配制一定质量分数的溶液的误差分析\n\n1.课堂小结：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为×100％S100g+S3.有关溶液的稀释的计算：M浓×a浓%=M稀×a稀%M水=M稀–M浓\n2.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C.托盘天平、玻璃棒、量筒、1.用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液②称取氯化钠③过滤④量取蒸馏水⑤计算。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.⑤①②④D.③②④①BC当堂训练（15分钟）\n3.现有200g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水的质量为多少？4.图3-10是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸多少毫升？780g650mL\n5.欲配制50g5%的氯化钠溶液。（1）量取水的体积时，若俯视刻度线，则溶液的质量分数将（填“偏低”“偏高”“不变”）。（2）如在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码）其它各操作正确，则实际上所配制的溶液溶质质量分数（填“偏低”“偏高”“不变”），为%.偏高偏低3\n6.6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，求(1)稀盐酸的溶质质量分数.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。14.6%24.2%选做题