高中化学计算复习课件 29页

化学计算复习（一）\n化学计算是中学化学的重要组成部分。高考所占分值大，一般在20%左右。今年高考中无论是难度还是计算量都较大。因此，得计算者得高分。在高考阅卷中，常发现以下问题：1、审题不细，思路不清；2、答题不规范；3、计算不准确。通过化学计算的复习，掌握典型习题的解题方法、理清解题思路、学会答题规范。\n【学习目标】培养学生分析问题，解决问题的能力。【学习重点难点】解题思路与解题规范的训练【学习方法】讨论法\n【例题1】室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g，其溶解度随温度的降低而减小。取50gA、B的混合物溶于100g的热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A的质量分数应为。\n解:要得到纯净的A晶体。则：mB≤20g∵mA=50g-mBgmA≥30g∴A%=mA/50≥60%\n【例题2】在恒容密闭容器中进行下列反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据一定不对的是（）A.X为0.4mol/L,Y为1.2mol/LB.Y为1.0mol/LC.X为0.3mol/L,Z为0.2mol/LD.Z为1.0mol/L\n解:X(g)+3Y(g)2Z(g)起始0.20.60.4正向极限转化-0.2-0.6+0.4平衡000.8逆向极限转化+0.2+0.6-0.4平衡0.41.20起始0.20.60.4∴平衡时：00（1）生成的CO与H2物质的量比为________平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围是________（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围是______________\n即：27.16g70mL1mol/L的H2SO4消耗Na2CO3的质量为：1mol/L×0.07L×106g/mol=7.42g>7.16g\n所以，反应中H2SO4过量，生成的CO2应按NaHCO3和Na2CO3计算。设原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y。由题意得：x+y=1.792L/22.4（L/mol)x×84g/mol+y×106g/mol=7.16g解得x=0.06moly=0.02molm(Na2CO3)=0.02mol×106g/mol=2.12g\n【变题3】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量的不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标况），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?\n解：（1）可能成分为①KOH、K2CO3②K2CO3③K2CO3、KHCO3④KHCO3（2）2.24LCO2与KOH反应后固体产物若全为K2CO3m=13.8g若全为KHCO3m=10g∵10<11.9<13.8∴固体成分为K2CO3与KHCO3混合物设其中含K2CO3、KHCO3物质的量分别为x、y\n138x+100y=11.9解得：x=0.05moly=0.05mol∴m(K2CO3)=138g/mol×0.05mol=6.9gm(KHCO3)=100g/mol×0.05mol=5gn(KOH)=2x+y=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol∴x+y=2.24L22.4L/mol\n【练习】KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.36g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数为（）(K:39Ag:108N:14O:16Cl:35.5Br:80)A.24.1%B.40.3%C.36.4%D.48.7%\n小结：极限思维适用的常见计算类型：1、混合物计算缺少数据。如：例32、混合物反应中过量分析。如：例43、判断化学平衡中的取值范围。如：例2\n【练习1】设想有一带极薄隔板的容器，在标准状况下向该容器的一侧充满NO、NO2，向另一侧充满O2后，然后将该容器倒置于水中，撤出隔板，气体全部溶解。假定产物不扩散，则容器内所得溶液的物质的量浓度（c）大小范围为（）A.0