苏教版高中化学必修二课件《1.2.2共价键》课件x 19页

化学键共价键\n2、成键粒子：3、成键作用力：4、成键元素：离子键1、定义：阴、阳离子之间的强烈的相互作用阴、阳离子静电作用活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间\nH原子和Cl原子形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？思考\n我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee\n二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee\neeeeeeee共用电子对\nH原子和Cl原子形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？不能，因H原子和Cl原子都需获得一个电子形成稳定结构思考\n1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。2.只含共价键的分子叫做共价分子。只含共价键的化合物就叫做共价化合物。如H2，Cl2，O2，N2，HCl，H2O，NH3，CO2等。\n共用电子对的偏移偏离偏向﹛在HCl分子中，共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。显正价显负价思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均没有得到和失去电子，那为什么H为+1价，Cl为-1价？\n2、成键粒子：3、成键作用力：4、成键元素：一、共价键的概念1、定义：注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键。如：AlCl3原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用原子共用电子对一般为非金属元素之间\n如：OH-、NH4+、NO3-、含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物离子化合物中的原子团非金属单质共价化合物只含有共价键5、在哪些物质中存在共价键？思考：NaOH属于共价化合物吗？如H2，Cl2，O2，N2HCl，H2O，NH3，CO2\n共用电子对的数目？1、用电子式表示共价分子H2OHClNH3CH4Cl2H2S注意：在用电子式表示共价分子时，原子最外层有n个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8－n(氢只需共用1对）N2CO2O2CS2二、共价键的表示方法\nOH-NH4+NaOHNH4Cl非金属元素间也可能形成离子键2、用电子式表示含有共价键的原子团离子练习：试写出CaF2、HClO、NaH、H2S的电子式先判定化合物\n3、结构式在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫结构式化学式：HClH2ONH3CH4C‥‥：：HHHH电子式：N：：‥‥HHHHH‥‥：：O‥：：H‥Cl结构式：H-ClH-O-HH-N-HHH-C-HHH\n练习书写结构式Cl2H2N2CO2O2Cl-ClH-HNNOCO\n用电子式表示下列物质：（1）CO2(2)KOH(3)NH4Cl(4)H2S(5)N2(6)NH3(7)CCl4(8)KH\n练习1、判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物。共价化合物。含共价键的离子化合物。NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2常见的离子化合物：强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na2O)常见的共价分子：大多数非金属单质、气态氢化物、大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物\n练2．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是A．MgOB．CaOC．KClD．MgSB3．在下列各组化合物中所含的所有化学键的类型都相同的一组是A．HCl和NaOHB．NH4NO3和CH4C．NaBr和K2SD．Na2O2和H2O2C\n练习4、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。5、金属与非金属原子间不可能形成共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物4、含有共价键的化合物一定是共价化合物6、非金属原子间不可能形成离子键。7、所有分子都存在共价键如稀有气体不存在化学键如NaOH如NaOH如AlCl3