高中化学专题练习教案-原电池补充练习 2页

化学能和电能补充习题1、下列叙述中正确的是（）A、构成原电池的正负极材料必须是两种金属B、由铜锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－据此判断，锌片是（）　A．正极，并被还原       B．正极，并被氧化　C．负极，并被还原     D．负极，并被氧化3、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）　A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　B．2H＋＋2e－＝H2　C．4OH――4e－＝2H2O＋O2　D．Fe－2e－＝Fe2＋4、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）　A．A＞b＞c＞d     B．A＞c＞d＞b　C．C＞a＞b＞d     D．B＞d＞c＞a5、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，Y极：H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是（）　A．X是正极            B．Y是正极　C．Y极发生还原反应    D．Y极发生氧化反应6、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)Ni(OH)2，，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）   　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　　B、电池放电时，镍元素被氧化　C、电池充电时，氢元素被还原　D、电池放电时，H2是负极7、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4\n8、废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用9、下列变化中属于原电池的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速10、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉11、锌电池广泛适用于各种电子仪器的电源，他的放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2⑴放电时，负极上发生反应的物质是。⑵电解质溶液呈（填“中”、“酸”、“碱”）性。⑶放电时，负极区的PH,正极区的PH,电解质溶液的PH（填“增大”、“不变”、“减小”）。⑷放电时，电子从经流向，正极反应是：⑸放电时，电解质溶液中的阴离子向极移动。12、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：______________________负极：______________________________干电池用久了就会变软，其原______________________________。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________。13、银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。