高中化学 氧化还原反应教案 苏教版必修 2页

福建省漳州市芗城中学高中化学氧化还原反应教案苏教版必修1【教学目标】：1.能够根据化合价变化判断氧化还原反应，氧化剂、还原剂。2.理解电子转移与化合价升降的关系，并能用双线桥表示电子转移的情况。3.能够根据具体反应判断氧化性、还原性的强弱【教学重点】：　化合价法氧化剂、还原剂的判断　双线桥法表示电子转移【教学难点】：　　化学反应的分析及电子转移数目的计算【教学方法】：　　讲解练习法【教学用具】：CAI课件【教学过程】：【复习检查】：怎么判断的一个反应是不是氧化还原反应？学生：回忆前面所学的根据化合价判断氧化还原反应的方法。教师：找学生回答、补充并评价。　　化合价发生变化的反应就是氧化还原反应【阅读思考】阅读教材P45页氧化还原反应内容，思考如下问题？1.氧化剂、还原剂的在反应中化合价怎么变？2．化合价升降的实质是什么？3．怎么用双线桥表示电子转移的情况？学生：自学思考教师：指导学生阅读理解、在学生完成后找学生回答问题并补充、作出评价。【归纳概括】：一、氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂化合价元素化合价发生变化化合价降低化合价升高实质电子转移　得电子失电子【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂2KI　+　　Br2　　=　2KBr　+　I2（还原剂）（氧化剂）H2　　+　　CuO==H2O+Cu（还原剂）　（氧化剂）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2O（氧化剂）　　（还原剂）2NaOH　+　Cl2　　==NaClO+NaCl+H2O　　　（既是氧化剂，又是还原剂）学生：独立完成上述练习，巩固氧化剂、还原剂的概念。教师：指导学生完成、讨论，在学生完成后多媒体呈现答案以校正。同时向学生说明：氧化剂、还原剂既可以用物质表示，也可具体到元素。二、电子转移的表示方法【示例1】：\n　教师：讲解关键是要分析反应，判断出有多少HNO3作为氧化剂，到哪儿去了，从而算出转移的电子总数来。线上的电子数为电子总数。　提醒学生注意箭头要准确到变化元素。【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂，并标明电子转移情况。MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2O　2Fe+3Cl2　=2FeCl32NaOH　+　Cl2　　==NaClO+NaCl+H2O学生：完成练习教师：指导学生解答，特别注意1中盐酸的变化有两种情况，3中氯气的变化分析。学生完成后评讲。【课堂小结】根据学生的练习情况，结合板书设计对本节课进行小结，多媒体呈现板书内容，指出学生要识记的内容。【板书设计】一、氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂化合价元素化合价发生变化化合价降低化合价升高实质电子转移　得电子失电子二、电子转移的表示方法【教学反思】1．本节课我们尝试了先学后教的方法，一是因为学校运动会（星期三－星期五）三天不能上课，学生晚自修没有作业。二是本节课概念比较多，不可避免地还要补充氧化产物、还原产物的概念，从以前的情况看，一下子引入几个概念，学生一时难以接受，会混淆掉，掌握情况不牢固。所以我们想先让学生通过自学把氧化剂、还原剂的概念和实质先初步掌握，这样再学习其它概念会少一些抑制。　从作业情况来看，有一定的效果，但也反映出学生自学能力不强的现实，表现在氧化剂、还原剂的概念用错或只会背不会用，如认为两种物质反应，必定有一种是氧化剂、一种是还原剂。（2NaOH　+　Cl2　　==NaClO+NaCl+H2O），而不是从化合价或电子得失方面去分析。看来，以后要加强自学能力的培养。2．氧化还原反应的难点是判断电子转移的数目，学生喜欢按照参加反应的总数去算，因而具体分析一种物质部分变化的情况时就有困难。要在练习课中给予方法指导，加强训练。