高中化学 4.4.3 氨、硝酸、硫酸教案 新课标 6页

高中化学4.4.3氨、硝酸、硫酸教案新课标【温故知新】1.(回忆、思考)浓硫酸有哪些特性？如何贮运浓硫酸？吸水性、脱水性、强氧化性用铁或铝制的容器贮运浓硫酸【课堂研讨】1.(思考、讨论)2007年11月20日凌晨4时50分许，新乡市原阳县省道311线和312线交叉口转盘处，一辆装载着28吨硝酸的重型载罐货车与另一辆大型煤炭运输车相撞。铝制硝酸储罐被撞出裂口，硝酸液体不断外泄挥发，流到了车身上和路旁树木上，周围因硝酸泄漏形成的红棕色“烟”越来越浓，距现场二三百米远，就能闻到呛鼻的气味。新乡市红旗区消防大队战士穿戴防化服和空气呼吸器并占据上风位置，利用两支开花水枪对大量硝酸泄漏气体进行稀释，并对车辆储罐喷水冷却。直到上午11时30分，罐车终于被吊起。11时40分，专业人员将事故罐车内的硝酸抽到另外一辆罐车内。为处理泄漏的硝酸，用了大量的消石灰，据消防部门统计，为稀释毒气，整整耗了80吨水。⑴通过上述报到，你能总结出硝酸有哪些性质？易挥发的液体，有刺激性气味⑵红棕色的“烟”是什么物质？NO2⑶根据新闻中的表述，查阅课本与资料，请你推测：“烟”可能是由于什么情况产生的？然后设计实验，验证你的假设是否正确？写出相关实验的实验现象及化学方程式，填入下表。假设设计实验现象及方程式结论HNO3分解HNO3与C反应6\nHNO3与金属反应【设计说明】2.(观察、思考)浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应分别有什么实验现象？并根据现象推断还原产物分别是什么？HNO3在反应中表现了什么性质？浓硝酸与铜：有红棕色气体产生，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解稀硝酸与铜：有无色气体产生，在试管口变为红棕色，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O在反应中体现了硝酸的强氧化性与酸性【课堂生成】1.(思考、讨论)稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？试画出你设计的装置简图。6\n关键是首先要排出装置内的空气，避免产生的NO与空气接触【课堂生成】播放实验录像，讲述该装置设计的灵感来源于启普发生器【课堂生成】与工业制备胆矾晶体相对比1.(思考、讨论)已知稀硝酸的氧化性强于Fe3＋，试写出分别向稀硝酸中加入少量的铁粉与过量的铁粉的化学方程式与离子方程式。4.(思考、讨论)结合硝酸与铜的反应，请写出下列反应的离子方程式。①硝酸亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②硝酸亚铁溶液中加入浓硝酸Fe2＋＋2H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO2↑＋H2O6\n③银与稀硝酸3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O④银与浓硝酸Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O【课堂生成】指导学生类比书写化学方程式，进一步掌握氧化还原反应方程式的配平硝酸能溶解除铂、金外的所有金属【课堂生成】1.(归纳、总结)写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。NH3N2NONO2HNO3NH4NO36\n【课堂生成】【巩固练习】1.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.1:3:22.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ①铜与浓硝酸反应　　　　　　　　　　　　　②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应　　　　　　　　　　④碳与浓硝酸 A.①②B.③④C.①④D.②③5.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3，则该金属可能是A.CuB.AgC.AlD.Fe3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：⑴NO、NO2的体积各为多少升？5.824LL、5.376L⑵产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？mol/L⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体通入水中全部转化为HNO3，至少需要标准状况下的O2的体积为多少？5.712L【课后反思】6\n6