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  • 2022-09-08 发布

初中化学章节练习题 microsoft word 文档

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第一章1.混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。①将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________②将食盐和沙子分离采用的方法是③将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是_④从海水中得到淡水采用的方法是_________2.万能公式是:n====CV(溶液),其中NA表示阿伏加德罗常数(6.02×1023mol—1)Vm表示气体摩尔体积,单位通常是L/mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol应用举例:⑴在1molNa2CO3中含有Na+的数目是多少?⑵把2.8gNaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液,则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少?3.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响?(1)称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量(2)溶解NaCl的烧杯未洗涤(3)定容时,俯视液面(4)定容摇匀后,有少量溶液外流4.溶液的规律:对于同一溶液而言,稀释前后溶质的物质的量不变。即:C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)例如:将10ml0.5mol/L的HCl稀释到100ml,则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少?若从稀释后的溶液中取出10ml,则此10mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少?第二章1.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______。其中,胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时,胶体会发生_____________,我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。①豆浆属于____________,食盐水属于_____________。②胶体粒子能透过滤纸吗?③布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗?\n2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误(四看):一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确;二看是否符合拆写规则:单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式,不能拆写成离子形式;三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒;四看反应等式两边电荷数是否守恒。(1)试判断下列反应的离子方程式是否正确,为什么?①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O②氢氧化铝跟稀盐酸反应OH—+H+==H2O③稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑④氯气跟水反应Cl2+OH—==Cl-+HClO⑤稀硫酸滴入碳酸钠溶液中:CO32-+2H+=H2CO3⑥铁粉放进氯化铁溶液中Fe+Fe3+==Fe2+⑦氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓⑧大理石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3.离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成,则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子,在溶液中能大量共存的是(),为什么?(1)Ag+H+SO42-Cl-(2)Na+Cu2+Cl-SO42-(3)Na+H+NO3-CO32-(4)Na+NH4+OH-NO3-第三章一金属离子的检验:1.用化学方法产生特殊现象(气体、沉淀、难电离物质、颜色等):Fe3+、Fe2+、Al3+等Fe2+Fe3+KSCN溶液现象NaOH溶液现象方程式⑴为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入哪些试剂?____________________①石蕊溶液②KSCN溶液③铁片④NaOH溶液⑵描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。2.焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。⑴鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是__________________⑵做焰色反应时,下列操作正确的是__________________________________①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检物质②也可以用光洁无锈的铁丝代替③钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察④每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净二几种常见和重要的金属\n1.钠:化学性质很活泼。在常温下与O2反应,生成______色的___________;在加热的条件下与O2反应,生成______色的___________。钠既能与H2O反应,也能与酸、与盐溶液反应。将一小粒Na投入下列物质中,现象如何?写出相关的反应方程式。现象反应方程式CuSO4溶液稀H2SO4水NaOH溶液2.________是地壳里含量最多的金属元素。铝是一种比较活泼的金属,在化学反应中,容易_______电子,作_________剂。铝是一种特殊金属,既能与反应,又能与反应。⑴铝在常温下能与氧气反应吗?⑵除去镁粉中的少量铝粉,可选用哪种试剂?(稀盐酸、NaOH溶液、稀硝酸、氯化钠溶液)写出相应的反应方程式。3.Fe:常见的化合价为+2和+3价将铁屑溶于过量盐酸后,再加入_______,有三价铁生成。①硝酸钠溶液②稀盐酸③氯化铜溶液④氯水三几种重要的金属化合物1.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名与酚酞作用与稀盐酸反应热稳定性⑴除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是________________2.过氧化钠可用于呼吸面中作为供氧剂,其原理是什么?(用方程式表示)(2)现有Cl2、Fe、NO2、SO2、Na2O、Na2O2和Na,其中能与水反应且生成氧气的是_______________3.氢氧化铝是典型的_________氢氧化物,它既能与酸反应生成铝盐溶液,又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液。⑴请写出实验室制取A1(OH)3反应的离子方程式。第四章\n1.硅及其化合物在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用。⑴判断下列说法是否正确:①用水晶、玛瑙制作饰物别②石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器③可以用来制造变压器的铁芯片材料④石墨可以用来做绝缘材料⑤玻璃、水泥和陶瓷是常见的三大硅酸盐材料⑥氧化硅可以用来制造光导纤维⑵SiO2化学性质(酸性氧化物的通性和特性)写出有关方程式2.氯气物理性质:________色气体,有____________气味、有_______。可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。氯气的水溶液叫做___________,具有漂白作用。化学性质:很活泼,有很强_________性,能与大多数金属化合生成金属氯化物,也能与非金属反应。⑴下列物质能直接用氯气与单质反应制得的是()FeCl2CuClHClHClO⑵漂白液的有效成分是_____________,漂白粉或漂白精的有效成分是。⑶氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性,它们的漂白机理是什么?3.二氧化硫物理性质:_______色、__________气味、有______气体。容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有______作用,溶于水与水反应生成__________,属于__________氧化物,是大气的污染物之一。⑴工业制硫酸产生的尾气(含SO2、SO3)可用来吸收。4.二氧化氮物理性质:________色气体、___________气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应。写出NO2与水的反应方程式,分析N元素的化合价,并判断是否属于氧化还原反应。如果是,请指出氧化剂和还原剂分别是什么。大气中的主要污染物是和。酸雨有很大的危害,其PH__________。5.现有下列气体:N2、SO2、NH3和NO,其中①有刺激性气味的是_____________________________②使品红溶液褪色的是________③易溶于水,且溶液使石蕊试纸变红的是_____________________________________6.氨气物理性质:________色气体,___________气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。(1)写出实验室制取氨气的化学反应方程式。(2)实验室采用什么方法收集氨气?收集氨气的试管口塞上一团棉花的作用是什么?(3)用何种干燥剂可干燥氨气?7.硫酸化学性质:具有酸性,浓硫酸具有三大特性,分别为__________________\n⑴下列反应中分别表现出硫酸的什么性质?①把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。②在烧杯中敞口放置浓硫酸时,质量增加。③用玻璃棒醮浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。④把铜丝放入热的浓硫酸中,有气体放出。⑤把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。⑥铁、铝不能溶于冷的浓硫酸。8.硝酸化学性质:具有一般酸的通性,是强氧化剂。一般浓硝酸和稀硝酸与金属反应,但不放出氢气。写出Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式。硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。常温下可以用____________制的容器来运输浓硫酸或浓硝酸。★1.复习金属及其化合物之间的转化。(书本P65)⑴钠及其化合物⑵铝及其化合物⑶铁及其化合物2.复习非金属及其化合物之间的转化。⑴硅及其化合物(书本P99)⑵硫及其化合物(书本P100)⑶氮及其化合物(书本100)3.熟悉金属及其化合物与非金属及其化合物之间的转换。例如:其中A的焰色为黄色,D为黄绿色气体,E为红褐色沉淀。写出各步反应的方程式。

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