中考化工流程题 附答案 5页

‎【典型例题】‎ 一、侯氏制碱法 ‎（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：‎ 已知有关物质重要反应的化学方程式如下：‎ ‎①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl ‎②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑‎ ‎③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O ‎④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑‎ 根据以上信息回答下列问题。‎ ‎(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。‎ ‎(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。‎ ‎(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。‎ ‎(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?‎ 答： 。‎ 答案：(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化铵受热易分解 二、海水资源的开发和利用 ‎（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：‎ 其步骤为：‎ I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2‎ V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg ‎(1)请根据上述步骤回答问题：‎ ‎①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: ‎ I．贝壳煅烧成生石灰 ‎ Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ‎ ‎（2）步骤I——V中有分解反应的是(填写步骤序号)： ‎ ‎（3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有               、               、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。‎ ‎（4）上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： 。‎ ‎（5）有同学认为：步骤②后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？‎ 你的观点是                           ‎ 理由是                             ‎ ‎①CaCO3=== CaO十CO2 ↑ Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O ‎②I、Ⅳ、V ③蒸发皿 玻璃棒 (本题答案不分先后顺序)‎ ‎④电解产生的氯气用于生产HCl (合理答案均给分)‎ ‎（4）不同意      因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 三、钢铁的冶炼 ‎（08江苏中考真题）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出设备A 的名称： ；‎ ‎（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；‎ ‎（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；‎ ‎（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： ‎ ‎（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 （4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）‎ 四、污水处理工业 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ ‎ (1).Fe 过滤 (2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ (3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁 (4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用 五、金属回收工业 坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．‎ 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：‎ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：‎ ‎ (1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：‎ ‎ ② ；③ ．‎ ‎ (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是： ．‎ ‎ (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是： ．‎ ‎ 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 ‎ 处理?”．请提出你的想法： ．‎ ‎(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．‎ ‎【习题巩固】‎ ‎1、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。‎ ‎（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是____________________________________________________________________；‎ ‎（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ ‎ ‎1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 （6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 ‎2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎ ‎ ‎（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　。‎ ‎（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式　　　 　　　　　　　　　。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。‎ Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ ‎ ‎3.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。‎ ‎(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或 ‎“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。‎ ‎（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4） （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）‎ ‎ （4）＞ 固体D（或铜）‎ ‎4、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。‎ ‎ A．能去除油污，可制厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 ‎ C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 ‎（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。‎ ‎（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。‎ ‎（4）该流程中可以循环利用的物质是 。‎ ‎（1） C。 （2） 过滤 ， 蒸发 （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (4) NaCl