高考化学一轮复习专题演练测试卷31钠及其重要化合物 5页

‎3.1钠及其重要化合物 一、选择题 ‎1.下列化学实验事实及其解释不正确的是 (　　)‎ A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 ‎【答案】选A ‎2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。下列化学方程式中正确的是 (　　)‎ A.2Na2O2+2N2O44NaNO3‎ B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2‎ C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2‎ D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑‎ ‎【答案】选A ‎3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是 (　　)‎ A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3‎ C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象 ‎【答案】选D ‎4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 (　　)‎ ‎①过量Na2O2投入FeCl2溶液中;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;③少量 Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④Na2SiO3溶液中通入过量CO2;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2‎ A.全部 B.①⑤‎ C.②③④ D.②③④⑤‎ ‎【答案】选C ‎5.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 (　　)‎ A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓‎ B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:‎ ‎6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑‎ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O ‎【答案】选B ‎6.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OAAB,则下列分析与判断不正确的是 (　　)‎ A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)‎ B.M中有两种溶质的有(2)和(4)‎ C.(2)图显示M中c(NaHCO3)②>③‎ ‎【答案】选A ‎10.某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) (　　)‎ A.①　　B.①⑤　　C.①④⑤　　D.①③④⑤‎ ‎【答案】选A ‎11.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎【答案】选D ‎12.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取 1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出25.00 mL该溶液用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(　　)‎ A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式: HC+H+H2O+CO2↑‎ B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-、HC C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到1个计量点 ‎【答案】选C 二、非选择题 ‎13.(10分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出A→B的化学方程式________________。 ‎ ‎(2)写出C→D的离子方程式_______________________。 ‎ ‎(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________,主要原因是__________________;还可能是______________,主要原因是______________________________。 ‎ 答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H 2↑‎ ‎(2)C+2H+CO2↑+H2O ‎(3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2过量 ‎14.金属钠的熔点为97.81 ℃,沸点为882.9 ℃;钛的沸点为1 675 ℃,相对原子质量为48,钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4 ℃,镁的熔点为651 ℃,请探讨下列问题:‎ ‎(1)你认为下列制钛的方法中,________(填序号)是肯定不可行的,其理由是___________________________。 ‎ ‎①钠与TiClx的水溶液反应 ‎②钠与TiClx在气相中反应 ‎③用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx ‎(2)如用钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为_______________。 ‎ ‎(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2 mol电子就生成24 g金属钛,则x为________。 ‎ ‎(4)向100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是 Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.________, ‎ Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.________。 ‎ ‎①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为________g。 ‎ ‎②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。 ‎ a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 ‎ a.萃取　　b.洗涤　　c.过滤　　d.分馏 答案:(1)①　钠首先与水反应 ‎(2)TiClx+xNaTi+xNaCl ‎(3)4　(4)Na2CO3　NaHCO3‎ ‎①5.85　②cb　c ‎15.(14分)化学兴趣小组的同学,为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,完成下列问题:‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是___________________。 ‎ ‎(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的________,则装置气密性良好。 ‎ ‎②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。 ‎ ‎(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:‎ ‎①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ‎ ‎②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。 ‎ 答案:(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气 ‎(2)①液面上升　②体积 ‎(3)①过滤　称量　②‎ ‎16.(16分)(能力挑战题)某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:‎ ‎【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1:白色物质是Na2O 假设2:白色物质是Na2CO3‎ 假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 ‎【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:‎ 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2‎ ‎①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ‎②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象 ‎(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是  __。 ‎ ‎(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为________。 ‎ ‎(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。你的理由是__  __。 ‎ ‎(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为  __。 ‎ ‎(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点,并简述理由:  __。 ‎ 答案:(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红 ‎(2)Na2CO3‎ ‎(3)假设2　方案2的①中出现了白色沉淀,说明有C,②中加酚酞无明显现象,说明无Na2O ‎(4)4Na+3CO22Na2CO3+C ‎(5)不同意,因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)‎