金华一中高三高考模拟考试题理综 14页

金华一中2011届高三高考模拟考试 理科综合能力测试 本试题卷分选择题和非选择题。全卷共12页，选择题部分1至5页，非选择题部分6至12页。满分300分，考试时间150分钟。‎ 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。‎ 选择题部分(共120分)‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务心将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。‎ 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。‎ 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题(本题共17小题。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求的。)‎ ‎1.模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，模型构建是生物学教学、研究和学习的一种重要方法。对下列两个生物概念模型的理解或者分析错误的组合是( )。‎ ‎①若图1表示基因工程的操作流程图，则C可表示重组质粒，D是受体细胞 ‎②若图1表示植物体细胞杂交过程，则A、B在融合前必须经过特殊处理——制备原生质体，形成的C称为杂种细胞，从C到D需要的技术是植物组织培养 ‎③若图2中B是核移植技术，C是胚胎移植技术，则形成d的过程体现了高度分化的动物体细胞也具有全能性 ‎④若图2中B表示下丘脑，C表示垂体，切断下丘脑与垂体的联系，对胰岛的影响比对甲状腺、性腺的影响更大 A.①②　　　B.③④　　 C.①③　　　D.②④‎ ‎2.下图表示细胞之间信息传递的过程。据图判断细胞①、②和物质A、B的关系可能是( )‎ 细胞①‎ 细胞②‎ 物质A 物质B A 下丘脑细胞 垂体细胞 促甲状腺激素 受体 B 致敏T细胞 病原体 抗体 抗原 C 传入神经元 下丘脑细胞 神经递质 受体 D 甲状腺细胞 垂体细胞 促甲状腺激素 受体 ‎3.下列有关现代生物技术的叙述，不正确的是( )‎ A.植物体细胞杂交、基因工程都可以克服远缘杂交不亲和障碍 B.纤维素酶、果胶酶、胰蛋白酶、限制性核酸内切酶、DNA连接酶都是生物工程的工具酶 C.试管婴儿培育过程涉及到动物细胞核移植、早期胚胎培养和胚胎移植等技术 D.人们利用克隆技术可以大量生产特异性强、纯度高的抗体 ‎4.在一定浓度的CO2和适宜温度条件下，测定不同光照条件下放有某双子叶植物叶片的密闭装置中CO2的变化量，结果如下表。分析表中数据，正确的推论是( )‎ 光照强度(klx)‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ CO2变化量 ‎(mg/‎100cm2·h)‎ ‎+2.0‎ ‎+0.0‎ ‎-2.0‎ ‎-4.0‎ ‎-6.0‎ ‎-6.0‎ A.光照强度为1 klx时，该植物光合作用速率大于呼吸速率 B.光照强度为2 klx时，该植物光合作用速率和呼吸速率均为0‎ C.光照强度由3 klx增强到4 klx时，叶肉细胞中C3化合物合成速率保持不变 D.光照强度为6 klx时，叶绿体色素含量是该植物光合作用速率不再增加的内因之一 ‎5.图示人体免疫反应的某些过程，对a、b、c、d四种细胞的判断，正确的是 ‎ A.a细胞具有识别特定抗原的能力 B.细胞的裂解死亡属于非特异性免疫 C.b细胞接受抗原刺激后能增殖分化 D.d细胞通过产生抗体消灭抗原 ‎6.下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。有关叙述正确的是 A.X1过程的完成必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器 B.X1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3及Z过程释放的CO2总量相等 C.Z1、Z2、Z3过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳 D.当该生态系统处于相对稳定的状态时，X3过程的能量值约为X1过程的能量值的1%‎ ‎7.化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是 ‎ A.X射线法是研究晶体内部结构的重要方法 B.家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警 C.氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 D.漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体 ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为‎22.4 L B.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA C.‎1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA D‎.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA ‎9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－‎ B‎.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与‎1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O ‎ D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O ‎10.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是 ‎ A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 ‎ D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 ‎11.下列说法中，正确的是 A.0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a ‎12.乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：‎ 下列有关叙述中正确的是：‎ A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2‎ B.乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应 C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应 D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面 ‎13.下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是 ‎①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图 A. ②④⑧ B.①③⑤ C.③④⑥ D.②④⑦‎ ‎14.如图所示，有两束颜色相同的、间距为的平行细光束以相同的入射角射到成角的平行玻璃砖上表面，则从玻璃砖下表面射出的光线( )‎ A.仍是平行光，但宽度大于 B.仍是平行光，但宽度小于 C.成为会聚光束 D.成为发散光束 ‎15.如图所示，水平面上放置质量为M的三角形斜劈，斜劈顶端安装光滑的定滑轮，细绳跨过定滑轮分别连接质量为m1和m2的物块.m1在斜面上运动，三角形斜劈保持静止状态.下列说法中正确的是( )‎ A.若m2向下运动，则斜劈受到水平面向左摩擦力 B.若m1沿斜面向下运动，则斜劈受到水平面的支持力大于(m1+ m2+M)g C.若m1沿斜面向下加速运动，则斜劈受到水平面向右的摩擦力 D.若m2向上运动，则轻绳的拉力一定大于m‎2g ‎16.如图是变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入电压是市电网的电压，不会有很大的波动，可以认为输入电压是不变的，输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R0表示，变阻器R表示用户用电器的总电阻，当滑动变阻器触头P向下移时( )‎ A.相当于在减少用电器的数目       ‎ B.变压器的输入功率在增大 C.变阻器R上消耗功率增大       ‎ D.A2表的示数增大，Al表的示数减小 ‎17.如图所示为用可调内阻电池演示电源电动势与闭合电路内外电压关系的实验装置示意图。下述说法正确的是( )‎ A.A接电压表V1的“+”接线柱，B接电压表V1的“-”接线柱 ‎ C接电压表V2的“+”接线柱，D接电压表V2的“-”接线柱 B.滑动变阻器的滑动头向右移动时电压表V1的示数增大，电压表V2的示数增大 C.滑动变阻器的滑动头向左移动时电压表Vl的示数减小，电压表V2的示数增大 D.无论滑动变阻器的滑动头向右移动还是向左移动，电压表V1、V2的示数之和不变 二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)‎ ‎18.已知地球半径为R，质量为M，自转角速度为w，地面重力加速度为g，万有引力常量为G，地球同步卫星的运行速度为v，则第一宇宙速度的值可以表示为( )‎ A. B. C. D.‎ ‎19.—列简谐横波在t=1.0s时的波形图如图乙所示，图甲是该波中质点a的振动图象,则( )‎ A.这列波沿X轴负方向传播,波速v=‎0.02m/s B.这列波沿X轴负方向传播,波速v=‎0.5m/s C.t=0至t =1s的时间内，质点b的位移始终在增大 D.t=4s时刻，质点c的位移为负值且向上振动 ‎20.如图所示abcd为一竖直放置的正方形导线框，其平面与匀强磁场方向垂直。导线框沿竖直方向从磁场上边界开始下落，直到ab边出磁场(已知磁场高度大于导线框边长)，则以下说法正确的是( )‎ A.线圈进入磁场和离开磁场的过程中通过导体横截面的电荷量相等 B.线圈进入磁场和离开磁场的过程中导体内产生的电热相等 C.线圈从进入磁场到完全离开磁场的过程中导体内产生的电热不可 能等于线圈重力势能的减小 D.若线圈在ab边出磁场时已经匀速运动，则线圈的匝数越多下落的速度越大 非选择题部分(共180分)‎ ‎21.(10分)如图21-1为用拉力传感器和速度传感器探究“加速度与物体受力的关系” 实验装置。用拉力传感器记录小车受到拉力的大小，在长木板上相距L= ‎48.00cm的A、B两点各安装一个速度传感器，分别记录小车到达A、B时的速率。(1)实验主要步骤如下：‎ ‎①将拉力传感器固定在小车上；‎ ‎②平衡摩擦力，让小车做 运动；‎ ‎③把细线的一端固定在拉力传感器上，另一端通过定滑轮与钩码相连； ‎ ‎④接通电源后自C点释放小车，小车在细线拉动下运动，记录细线拉力F的大小及小车分别到达A、B时的速率vA、vB；‎ ‎⑤改变所挂钩码的数量，重复④的操作。‎ ‎(2)下表中记录了实验测得的几组数据，是两个速度传感器记录速率的平方差，请将表中第3次的实验数据填写完整(结果保留三位有效数字)；‎ ‎(3)由表中数据，在坐标纸上作出a～F关系图线；‎ ‎(4)对比实验结果与理论计算得到的关系图线(图21-2中已画出理论图线) ，造成上述偏差的原因是 。‎ ‎22.(10分)某同学准备利用下列器材测量电源电动势和内电阻。‎ A.干电池两节，每节电动势约为1.5V，内阻约几欧姆 B.直流电压表V1 、V2，量程均为0～3 V，内阻约为3kΩ C.定值电阻R0，阻值为5Ω ‎ D.滑动变阻器R，最大阻值50Ω ‎ E.导线和开关ww w.ks5 u.co m ‎(1)该同学连接的实物电路如图22-1所示，其中还有一根导线没有连，请补上这根导线。‎ ‎(2)实验中移动滑动变阻器触头，读出伏特表V1 和V2的多组数据U1、U2，描绘出U1～U2图像如图22-2所示，图中直线斜率为k，与横轴的截距为a，则电源的电动势E= ，内阻为r= (用k、a、R0表示)。‎ ‎23.(16分)如图所示，摩托车做腾跃特技表演，以‎1.0m/s的初速度沿曲面冲上高‎0.8m、顶部水平的高台，若摩托车冲上高台的过程中始终以额定功率1.8kW行驶，经过1.2s到达平台顶部，到达顶部后立即关闭发动机油门，人和车落至地面时，恰能无碰撞地沿圆弧切线从A点切入光滑竖直圆弧轨道，并沿轨道下滑。已知圆弧半径为R=‎1.0m，人和车的总质量为‎180kg，特技表演的全过程中不计一切阻力，取g=‎10m/s2，sin530=0.8，cos530=0.6。求：‎ ‎(1)人和车到达顶部平台时的速度v；‎ ‎(2)人和车从平台飞出到达A点时的速度大小和方向；‎ ‎(3)人和车运动到圆弧轨道最低点O时对轨道的压力。‎ ‎24.(20分)如图23-1，在真空中足够大的绝缘水平地面上，一个质量为m=‎0.2kg，带电量为q= +2.0×10‎-6C的小物块处于静止状态，小物块与地面间的动摩擦因数μ=0.1。从t ‎=0时刻开始，空间加上一个如图23-2所示的场强大小和方向呈周期性变化的电场，例如：0～2s场强是3×105N/C(取水平向右的方向为正方向，取‎10m/s2。)求：‎ ‎(1)15s内小物块的位移大小；‎ ‎(2)15s内小物块电势能的变化。‎ ‎ ‎ ‎25.(22分)如图所示，水平放置的平行金属板A和B的间距为d、极板长为2d；金属板右侧的三块挡板 MN、NP、PM围成一个等腰直角三角形区域，顶角∠NMP为直角，MN挡板上的中点处，有一个小孔K恰好位于B板右端，已知水平挡板NP的长度为。由质量为m、带电量为+q的同种粒子组成的粒子束，以速度v0从金属板A、B左端沿板A射人，不计粒子所受的重力，若在A、B板间加一恒定电压，使粒子穿过金属板后恰好打到小孔K.求：‎ ‎(1)所施加的恒定电压大小。‎ ‎(2)现在挡板围成的三角形区域内，加一垂直纸面的匀强磁场，要使从小孔K飞入的粒子经过磁场偏转后能直接(不与其他挡板碰撞)打到挡板MP上，求所加磁场的方向和磁感应强度的范围。‎ ‎(3)以M为原点，沿MP方向建立x轴，求打到挡板MP上不同位置(用坐标x表示)的粒子在磁场中的运动时间。‎ ‎26.(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 ▲ 。‎ ‎(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。‎ ‎(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。‎ ‎(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。‎ ‎(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。‎ ‎(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。‎ ‎27.(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。‎ ‎(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。‎ Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。‎ ‎(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：‎ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1‎ S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1‎ 请写出CO除SO2的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：‎ ‎①写出A极发生的电极反应式 ▲ 。‎ ‎②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲ 极 (填：“C”或“D”)相连。‎ ‎③当消耗‎2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)‎6.4克。‎ Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若‎1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。‎ ‎(2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。‎ ‎①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 ▲ mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。‎ ‎②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理‎10 m3‎ CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) ▲ Kg(保留两位小数)。‎ ‎28.(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。‎ 以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：‎ 步骤 2‎ 步骤 3‎ 步骤 1‎ 滤渣m2 g 摩尔盐 m1 g的废铁屑 ‎15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 ‎15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 ‎(NH4)2SO4固体 ‎(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。‎ ‎(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：‎ ‎ A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状 ‎(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。‎ ‎(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。‎ ‎(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。‎ ‎(6)产品中Fe2＋的定量分析：‎ 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。‎ ‎ 称取‎4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。‎ ‎①请完成滴定过程中发生的离子方程式：‎ ‎ Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O ‎②本实验的指示剂 ▲ 。‎ A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要 ‎③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中 ‎④终点颜色的变化： ▲ 。‎ ‎⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。‎ ‎(7)在‎25℃‎时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)‎ ‎29.(14分)已知：①NaNO2具有强氧化性 ‎②‎ 奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式：‎ 水杨酸→A ▲ ；A→B ▲ 。‎ ‎(2)写出D的结构简式 ▲ 。‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型：D→E ▲ ，F→奥沙拉秦 ▲ 。‎ ‎(4)整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是 ▲ 。‎ ‎(5)F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎(6)有机物G(结构简式见右图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为 ▲ 。‎ ‎30 .(16分)氨基丁酸(GA-BA)作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质，在控制疼痛方面的作用不容忽视，其作用机理如下图所示。请回答有关问题：‎ ‎(1)GABA在突触前神经细胞内合成后，贮存在________内，以防止被细胞溶胶内其它酶系所破坏。当兴奋抵达神经末梢时，GABA释放，并与位于图中________上的GABA受体结合。该受体是膜上某些离子的通道。当GABA与受体结合后，通道开启，使________(阴、阳)离子内流，从而抑制突触后神经细胞动作电位的产生。上述过程体现出细胞膜具有________功能。如果用电生理微电泳方法将GABA离子施加到离体神经细胞旁，可引起相同的生理效应，从而进一步证明GABA是一种_________性的神经递质。‎ ‎(2)释放的GABA可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内GABA的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于__________________________，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。‎ ‎(3)图中麻醉剂分子嵌入的结构是________，它的嵌入起到了与GABA一样的功能，从而可________(缩短／延长)该离子通道打开的持续时间，产生麻醉效果。 ‎ ‎31. (15分)海滨香豌豆是一种有待开发的优质牧草，而且有许多花色不同的品种，便于观赏。若用两纯种亲本杂交，子代的性状及比例表现如图。‎ ‎(1)香豌豆花色的遗传是否遵循孟德尔的遗传定律？         。‎ ‎(2)请用A和a、B和b基因来表示，写出它们的遗传图解。‎ ‎(3)若两亲本分别与纯种红花杂交，得子一代自交，则子二代的表现型及比例分别为_________、__________。‎ ‎(4)经研究发现红花性状受到上述2对基因同时控制，且是通过控制酶的合成来实现的，请尝试据图写出香豌豆中红花产生的生化途径。‎ ‎(5)现欲在较短时间内获得能稳定遗传的红花品种，请写出从子二代中选育该品种的实验思路。‎ ‎32. (13分)以下实验是对低等植物的水域生态系统进行的测定。‎ 步骤1：取两个相同的透明玻璃瓶，分别编号为1号、2号。‎ 步骤2：用两个瓶同时从水深‎3m处取水样(都装满)，立即测定2号瓶中的溶氧量，将1号瓶密封瓶口沉入原取水样处。‎ 步骤3：24h后将1号瓶取出，测定瓶中的溶氧量。按以上步骤重复3次，结果1号瓶溶氧量平均值为6.5mg，2号瓶溶氧量平均值为5.3mg。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)24h后，1号瓶中溶氧变化量是 mg，这说明 。‎ ‎(2)经过24h后，1号瓶增加的有机物量(假设全为葡萄糖)为 mg。‎ ‎(3)现欲使实验过程同时还能测出1号瓶24h中实际合成的有机物总量，需补充3号瓶进行实验。简述需补充的实验内容(请自行选择实验用具)： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)设3号瓶溶氧量平均值为a，则1号瓶实际合成葡萄糖量为 。‎ 金华一中2011届高三高考模拟考试 理科综合能力测试答案 物理部分答案 ‎14.B 15.C 16.B 17.D 18.ABD 19.BD 20.AC ‎ ‎ ‎ ‎21．（1）匀速直线 (2分) (2)2.44 (2分) （3）如答图21-2(4分) （4）没有完全平衡摩擦力或拉力传感器读数偏大(2分)‎ ‎22.（1）如答图22-1（4分） （2） （3分）（3分）‎ ‎23. （16分）解：‎ ‎（1） v1=‎3 m/s ‎ ‎ (2) =‎4 m/s m/s ‎ ‎ 与水平方向夹角 ‎ ‎（3） 解得T=7740N ‎ 由牛顿第三定律得，对轨道的压力为7740N ‎24.（20分）解：（1）0～2s内物块加速度 位移 2s末的速度为 ‎2～4s内物块加速度 位移 4s末的速度为 因此小物块做周期为4s的加速和减速运动，第14s末的速度也为，第15s末的速度 （） 位移为 ‎（2）15s内，设电场力对小物块所做的功为W，由动能定理：‎ ‎ ，求得，15s内小物块电势能减少6.6J。‎ ‎25.（22分）解：‎ ‎(1)由于带电粒子做类平抛运动,则有 ①‎ ‎ ② 得： ③‎ ‎(2)设粒子在进入K时,竖直方向的分速度为vy,则 ‎ ④ ‎ 得： ⑤‎ 可知当时,即粒子垂直MN板入射。要使粒子直接打到MP板上,根据左手定则,由于所加磁场方向垂直纸面向内，如图所示,当粒子进入磁场后做匀速圆周运动,偏转半径最大时恰好与NP相切;偏转半径最小时,KM为运动圆周的直径。设最大半径为RM,则由几何关系可知ΔNMP与ΔNRO1相似,则有 ‎ 得： ⑥‎ 因此,粒子做圆周运动的半径范围为 ⑦‎ 由于粒子在磁场中做圆周运动,故洛伦兹力提供向心力,即 ⑧‎ 联立⑤、⑥、⑦、⑧式可得所加磁场的磁感应强度范围为： ⑨‎ ‎（3）设粒子打到MP时，坐标为x,则由几何关系可得 ‎ ， ⑩‎ 对应粒子在磁场中的运动时间为 而 ‎ 由⑧⑩⑾三式可解得 化学部分答案 ‎7-13：BDCBBDC ‎26．（15分） (1)A13+、NH4+、Fe2+ SO42- Fe3+ Cl- ‎ 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+;或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl- （每空各2分）‎ ‎（2） Al(OH)3 （每空各1分）‎ ‎（3）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O （2分）‎ ‎（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==3Cl-+2FeO42-+5H2O （2分）‎ ‎（5）C(NH4+)> C(NO3-)> C(OH-)> C(H+) （2分）‎ ‎(6)Fe3+ （1分）‎ ‎27．（13分）Ⅰ.（1）＜（1分）‎ ‎（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）①CO －2e－ + CO3 2―＝2CO2 （2分） ② D（1分） ③ 小于（1分）‎ Ⅱ.（1） 6 （2分）‎ ‎（3）2.4×10－4 （2分） 8.34（2分）‎ ‎28．（16分，每空1分）(1) CO32— +H2O HCO3— + OH—‎ ‎（2） A、B ‎ ‎（3）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。‎ ‎（4）溶液表面出现晶膜；蒸发浓缩、冷却结晶、干燥。（5）布氏漏斗，抽滤瓶。‎ ‎（6）5 Fe2＋ ＋1 MnO4－＋（ 8H+ ） = 1 Mn2＋ ＋ 5 Fe3＋ ＋ 4 H2O ‎ D ，酸式， 溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，14%。‎ ‎ （7）a